江苏省启东市初中化学 10.1 常见的酸和碱学案（1）（无答案）

主题1一般酸碱第一节课总第一节课学习目标1、将使用酸碱指示剂；了解几座常见的山。了解浓硫酸的特性和稀释方法。知道酸的一些一般化学性质。2、重视化学实验探索，利用师生之间的合作展示交流方法，加深对本节知识点的理解和规律的记忆。3、创造问题情况，提高学生探索问题的好奇心和好奇心学习焦点会使用指示剂；浓硫酸的特性；酸的化学性质学习困难把握山的几个化学性质教区学区书本实验10-(1-6)必要的实验仪器和设备、小黑板、实物投影仪等这门课预习作业题1.石蕊和酚酞溶液称为_ _ _ _ _ _ _ _ _泽。紫色石蕊测试液用_ _ _ _ _ _ _ _ _颜色替换酸溶液，用_ _ _ _ _ _ _ _颜色替换碱溶液。无色酚酞试液酸溶液_ _ _ _ _ _ _ _颜色，碱溶液_ _ _ _颜色。2.人的胃液中含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32浓硫酸具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性，实验室通常用作_ _ _ _ _ _ _ _零。4.浓硫酸是强烈的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _因此，使用浓硫酸时要非常小心。如果不小心把浓硫酸沾到皮肤或衣服上，就要马上涂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _325.稀释浓硫酸时，必须沿着奇壁慢慢注入，继续注入，决不能浇。酸具有相似的化学性质。(1)酸可以将紫色石蕊试液改为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)山会反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和(3)山与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应7.举例说明了酸的特定化学性质和特定用途的对应关系。教育设计：教学环培训活动课程思考和调整活动说明教师和学生之间的行动预习。交流展示探索(a)学生以教材的内容和预习作业问题为中心，自学35分钟。1.学习课文、实验演示、活动探索、理解指示药、使用。比较了两种常见酸的颜色、状态、物理特性和用途。了解浓硫酸的特性。总结了常见酸的化学特性。(b)学习小组进行讨论交流：1.有几种常用的指示剂？如何使用指示剂？如何确定溶液的酸碱特性？请说出一般山的性质和用途。浓硫酸的特性是什么？稀释方法是什么？说出一般酸的化学性质。(c)教师事先做好充分准备： (或根据学生互动灵活处理)1.使用酸碱指示剂实验10-1现象记录：石蕊后面的颜色酚酞添加后的颜色醋石灰水盐酸氢氧化钠结论：酸性中性碱性石术酚酞课堂练习：(1)在以下叙述中正确： ()A.盐酸试剂可以变成红色。B.酚酞可以使稀硫酸变红盐酸和硫酸可以用石蕊试剂确认。D.酚酞试剂能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液。(2)桌上有一瓶无色溶液，标签丢失。对该溶液的酸碱特性进行推测，并通过实验验证你的推测。推测操作现象分析结论3)为什么不同的酸溶液对石花酒也是红的，无色的酚酞不变色？(？其他碱溶液也能使石术蓝，无色酚酞试液变成红色吗？(4)以下物质中不属于酸的是()A.HNO3 B.H2SO4C.AgNO3 D.H3PO4浓盐酸，浓硫酸的物理特性实验10-2现象记录：浓盐酸浓硫酸颜色，状态打开瓶盖现象原因气味课堂练习(5):暴露中放置的浓硫酸和浓盐酸随着时间的推移溶质的质量分数会发生什么变化？原因是什么，分析一下？开放放置一段时间后浓硫酸浓盐酸溶质质量溶液的质量溶质的质量分数浓硫酸特性实验10-3现象记录：结论：浓硫酸具有吸水、脱水、腐蚀性浓硫酸是某些常见气体(例如O2、CO2等)的液体干燥剂实验10-4:现象：结论：稀释浓硫酸时应注意什么？注意：一定要沿着容器壁慢慢地将浓硫酸倒入水中(不要倒入量筒里)，继续用玻璃棒搅拌。而且不要往浓硫酸里倒水。探索常见酸的化学性质实验10-6定期阐明和总结一般酸的化学性质。(1)产科指示剂反应。(2)酸和活性金属反应。(3)酸和金属氧化物反应。课堂练习(6):盐酸、硫酸、乙酸属于酸。他们具有类似化学性质的原因是A.含有氢离子。b .都含有山根离子C.都含有金属离子。d .都含有氢氧根儿子(7)物质的化学性质有以下用途是()A.用稀盐酸除锈B.用干冰人工降雨C.用钻石切割玻璃D.活性炭吸附气体1.教师检查学生的预习作业，记录重要问题。2.明确的自学，小组学内容和要求，教师巡回咨询，解决问题。学生互动，预览内容的讨论和交流。4.确定基本教育要求，实现基本教育目标。学生实验记录现象记住结论注意：1颜色变化是指示剂2酸溶液是酸性的，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液显然是碱性的，碱溶液不一定是碱溶液。学生练习学生猜测，实验比较金属电导率，分析两者之间的差异。结论：1 .存在自由活动的现场离子酸溶液中有氢。在离子、碱性溶液中氢氧化物离子。学生练习学生观察现象让学生想想，为什么？教师示范实验学生观察学生分组实验学生观察记住现象、规律、注意事项教师注意解题规则的总结、归纳方法和要点。测试反馈教会测试时：1.取用石蕊试剂染成紫色的4朵干纸花，如下操作，观察纸花变红()a石灰水b .直接注水C.直接放在CO2上喷洒d .水，然后放在CO2上下图中的实验操作是正确的()3.稀硫酸分别写出与金属镁、铁、锌、铝反应的方程式。编写稀盐酸去除铁锈的化学方程式。1.老师布置考试问题，巡回检查学生答词情况，党厅批准书，统计错误及目标实现率。2.第三问题让步自己更正。3.教师重点技能评估2，4问题，对学生的其他方法进行实物展示，交换意见。课堂评价摘要1.总结了酸碱及指示剂反应的变色规律。总结了一般山的特性和用途。总结了浓硫酸的特性和稀释方法。总结了常见酸的一些化学特性。下课后作业1.稀硫酸和稀盐酸都可以使石术试液发生变化，从而使酚酞发生变化。因为它们的溶液里都有。2.某铅酸电池厂生产电池用稀硫酸的28%，稀释浓硫酸，用那稀硫酸制造时，一定要沿着奇壁慢慢注入，持续搅拌，以免液体溅出。3.有两个未贴相同规格标签的试用瓶，各含相同体积的浓盐酸和浓硫酸。请用三种不同的方法区分。方法现象和结论o响应时间/s甲乙探讨活泼金属和酸反应的兴趣小组规定氢的质量g定律，将相同质量的甲和乙两种金属分别放入质量在同一分数的足数稀盐酸中，通过实验测定，画出了诞生氢的质量和反应时间的关系(见右图)。从分析图像得出的以下结论中，必须准确：A.金属甲比金属更活跃B.金属甲的质量比金属b的相对原子大C.金属b的反应速度比金属a大D.金属b的化学价格比金属a高。5.小明在一次实验中，把生锈的铁片放在一定量的稀硫酸里观察。热现象：铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。铁表面产生气泡，使溶液黄色逐渐变成淡绿