江苏省大丰市万盈二中九年级化学 第3单元知识点复习提纲（无答案）

第三单元知识点复习大纲1 .物质结构可以直接构成物质的粒子是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 .分子(1)概念：分子是保持物质性质的最小粒子。 保持水的化学性质的最小粒子是_注意：分子由_构成，单体的分子由_ (同种或异种)原子构成。 例如，氧分子由_构成化合物的分子由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _构成。(2)特征：分子的质量和体积为_ _ _ _ _ _ _ _分子在分子之间有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _同种物质的分子性质_，不同物质的分子性质。(3)符号：分子用_表示。 水分子_氢分子_氮分子_二氧化碳分子_五氧化二磷分子_个氯分子等(加上数字只有微观意义，没有宏观意义)。(4)相对分子质量：化学式中各原子的_的总和称为相对分子质量(用Mr表示)。 例如，Mr (h2o )=_ _ _ _ _ Mr (h2o2)=_ _ _ Mr co (NH2)2=_ _ _ Mr (2h2o )=_ _ _ _ _ _2 .原子(1)概念：原子是中的最小粒子。注意：一些物质是由原子直接组成的。 例如_、碳和硅。 直接由原子构成的物质，其化学性质由原子保持，例如保持水银的化学性质的最大粒子为_ _ _ _ _ _ _ _(2)符号：原子用_表示。 例如氮原子_ _氧原子_ _氢原子_ _钾原子_u铁原子_ 2个氯原子等(加上数字只有微观意义，没有宏观意义)。(3)相对原子质量：以某个碳原子质量的_为基准，其他原子的质量可以与其进行比较而得到的_ _ _ _ _ _ _称为该原子的相对原子质量(以Ar表示)。 例如Ar(H)1 Ar(O)16等.注意：相对原子质量10000000气动气动气动6(4)在化学变化中，分子可分为原子，原子可结合成新的分子。 例如过氧化氢成分分解氧气时，过氧化氢分子分解成更小的粒子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，这些粒子再次结合成为新分子。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)原子的结构：原子由位于原子中心的原子核和核之外的_构成。 原子核是配置为_。 因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，原子不是电的。注意：在原子中，(6)原子核外电子的配置：由于核外电子的能量差异，核外电子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _高能量的电子去核是.核外电子配置状况可通过_简单显示。 氯原子等稀有气体元素的原子的最外层有_ _ _个电子(氦为_ _个电子)，该结构被认为是_结构的金属原子的最外层的电子一般有_个。 在化学反应中，容易成为电子的电子通常为4个，在化学反应中，易成为电子的电子通常为4个。 因此，_数决定了元素的化学性质。3 .离子(1)概念： _称为离子。 正离子称为_离子。 负离子是.注意：带电的原子团也称为离子。 比如硝酸根离子.碳酸根离子_硫酸根离子_(2)符号：离子用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _表示。 例如，铁离子_亚铁离子_ _ _ _ _ _ _ _铝离子_镁离子_钠离子_氢离子_3个铝离子_等(3)与原子的差异和联系原子离子阳离子阴离子区告别粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电符号用表示用阳离子符号表示用表示(4)将同种元素的原子与离子进行比较：(选择性填充“相等”、“不相等”、“可能相等)。质子数(原子能电荷数)一定_ _ _ _ _ _ _ _ _ _核外电子数一定_ _ _ _ _ _，电子层数_ _ _ _ _ _ _。二、物质的构成物质(纯洁物)构成1 .元素的概念：元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的总称。 不同因素的本质差异是的区别2 .元素最多：地壳中含量从高到低前4位的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _人体中含量最多的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _含量最多的金属元素。3 .元素的分类：元素是.4 .要素符号：拉丁语的第一个字母用大写字母表示。 某些元素(例如c、s和p )由两个字符表示，第一个字符是大写字母，第二个字符是小写字母。 Mg、Na、Cl、Al等.5 .元素符号的含义：表示_ _ _，表示_ _ _ _ _ _ _ _ _。 Cl是.2Cl是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (加上数字只有微观的意思，也没有宏观的意思)6 .元素周期表(1)周期： 1横行称为1周期。 相同周期的原子是.(2)集群：纵一列被称为集群(合计18纵一列，16族)。 同一簇的原子_ _ _ _ _ _ _ _ _.(3)各单元中包含的信息：以碳为例(如右图所示)7 .分子、原子、离子、元素与物质的关系3 .化合价和化学式1 .调整价格(1)写法和意义： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)化学符号中数字的含义Fe2 : 2表示_ _ _ _ _ _ _ _。 2Fe: 2表示_3 Fe2 :3是.3H2O: 3表示2，其中2表示_。(3)化合物中各元素的正、负的价数和为。(4)化合价是元素的原子在形成化合物时出现的性质，单体的元素化合价为_ _ _ _ _ _ _ u2 .化学式(1)意思：像H2O这样_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2h2o这样(2)计算：由碱性碳酸铜化学式Cu2(OH)2CO3计算Cu2(OH)2CO3的相对分子质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Cu2 (oh ) 2co 3中各元素的质量比_ _ _ _ _ _ _ _ _Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数为_的Cu2(OH)2CO3中含有64g铜元素。 已知某孔雀石样品含有80%的碱性碳酸铜(其他成分不含铜)。孔雀石样品中铜元素的质量分数为_。四、物质的组成、构成及分类组成：物质(杂质)由组成。子：金属、碳、硅等。构成部分：水一样由水构成。 例如H2、O2、N2、Cl2、CO2等.子：像氯化钠一样是用和平做成的。混合物物质单体：金属(例)、非金属(例)、稀有气体(例)分类(要素)杂质化合物： CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉.(一种物质) (多种元素)氧化物： H2O CuO CO2等化合物酸： HCl H2SO4 HNO3等碱： NaOH Ca(OH)2 NH3H2O等盐： NaCl、Na2CO3 NH4Cl等中考链接1 .原子中质子的数量等于()a .中子数b .电子数c .中子数与电子数之和d .中子数与电子数之差2 .原子是构成物质的基本粒子。 以下原子的记述错误的是_57347； （）a .原子在化学变化中还有_573470； b .原子质量主要集中在原子核上_573470；c .原子的质子数是原子能的电荷数d .原子的体积和化学变化中的表现是由电子决定的下图是元素周期表元素的相关信息，图中得不到的信息是()a .这种元素是非金属元素b .这种元素的原子序数是7c .该元素的相对原子质量为14.01d .氮气化学式为N24 .科学家发现月球土壤中富含氦(He-3 )，其原子核内的质子数为2，中子数为1，氦原子的核外电子数为()A.1 B.2 C.3 D.45 .豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌。 这里的“铁”、“锌”是指()a .原子b .分子c .元素d .单体6 .卢瑟福粒子碰撞金箔实验推翻了汤姆森1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论奠定了基础。 在图线中，粒子(带正电)可能是该实验中的运动轨迹()A.abcd B.abc C.bcd D.ad7 .根据以下3种微粒子结构的图像，得到的信息不正确的是() ww w.xk b1. c omA.化学性质相同的b .这些表示两种元素C.表示原子，表示离子D.表示金属元素8 .决定元素种类的是()a .核外电子数b .中子数c .最外层电子数d .质子数9 .化学式“H20”的各种表达方式不正确如下()a .表示水的物质b .表示水分子由氢和氧组成c .表示一个水分子d .表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成10 .元素观是化学的重要观念之一。 以下要素的说法错误的是_57347； （）a .物质均由元素组成b .同种元素的原子核中子数相同c .由于化学变化，元素的种类不变d .元素周期表中原子序号等于该元素原子核内的质子数11.C3 N4是一种新材料，硬度比金刚石高，可制成切割工具。 在C3N4中，若c的价数为4，则n的价数为()A. 5 B. 3 C. 1 D.-312 .今年央视的3.15派对表明，少数非法厂商在液化石油气中混入二甲醚(C2H6O )，二甲醚腐蚀钢瓶零件，存在安全隐患。 二甲醚的说法错误的是()a .属于氧化物b .一分子中含有9个原子c .碳、氢、氧的质量比为1238 D .碳的质量分率约为52.2%13 .下列化学术