无极及分析化学要点

.第一章 气体、溶液和胶体1. 理想气体状态方程及其计算 PV=nRT （T单位K）2. 道尔顿理想气体分压定律：P（总）=P(1)+ P(2)+ P(3)+ ， 3. 溶液浓度的表示方法：质量分数： 物质的量浓度： 常用单位 mol/L质量摩尔浓度： 单位mol/kg 摩尔分数(两组分溶液)：4. 溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降，溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，溶液的渗透压掌握以水为原溶液，溶液中微粒（分子，离子）的浓度大依数性变化大（凝固点下降大，沸点升高大）。注意：蔗糖溶液中的微粒是蔗糖分子，NaCl溶液中的微粒是Na+ 和Cl-5. 胶体：胶体的性质：电泳，电渗，光学性质（丁达尔现象）胶团结构，判断胶粒带电性，溶胶的聚沉第二章 化学热力学基础1. 状态函数: (H, U, T, P, V, S, G都为状态函数Q, W不是状态函数) 性质：状态函数的变化只与系统的初始状态和终态有关。2. 概念：热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。3. 热力学第一定律：U=Q+W (吸热 Q0，放热 Q0，系统对外界做功W0)4. 化学反应热的计算：（1）恒容反应热QV = DU - W = DU ，恒压反应热：Qp = H2 -H1 = DH（2）盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。（3）D f Hym的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，D r Hym = n BDfHym(B)(可以用298.15K近似计算)。（4）D c Hym的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。DrHym = -n BDcHym(B)(可以用298.15K近似计算)。5熵（S）混乱度的量度（混乱度大，熵大），反应分子数增多的反应，熵增大。热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S ym (B,T )，D r Sym =n BS ym(B) (可以用298.15K近似计算)注意：参考状态单质S ym (B,T )不为零，而D f Hym，D fGym及（H+,aq）的人为规定值为零6D r Gym = n BD fGym (B) ，是T的函数不在298.15K时，D r Gym（T） = D r H ym - TD r S ym，计算时注意S的单位。7. 判断反应的自发方向性（p39）：根据D r H ym ，D r S ym的正负、温度的影响可分四种情况。8、平衡概念，Ky（标准态）表达时应注意：平衡状态；与化学计量方程式有关；纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则（p46）。9、化学反应等温方程式，D r Gm =D r Gym （-RT lnKy） + RT lnQ 反应商判据。10、化学平衡移动吕查德里原理，注意温度的影响和有关计算。第三章 化学反应速率1. 平均速率的计算2、质量作用定律：基元反应：v = k cAx cB y，非基元反应不同，速率常数k有单位与（x+y）级数有关。3、了解速率理论（碰撞理论、过渡状态理论，有效碰撞条件：活化分子、适当取向。）、Arrhenius公式k = Ae -/RT，ln = - 第四章 物质结构简介1.掌握四个量子数（n, l, m, ms）：四个量子数的取值，四个量子数的物理意义。n决定了轨道能量，l决定了原子轨道的形状，m决定了原子轨道在空间的伸展方向，ms决定了电子的自旋。判断电子状态是否可能。2.原子核外电子的排布：写出核外电子的排布式3.了解周期性与元素的基本性质的关系4.了解共价键第五章 分析化学概论1、准确度和精密度，定义及两者的关系。准确度：表示测定结果（x）与真实值（xT）的接近程度， 准确度的高低用误差E 的大小来衡量。绝对误差Ea和相对误差Er精密度指在相同条件下，多次平行测定同一样品所得的测定结果之间的相互接近程度。精密度高低用偏差来衡量。绝对偏差、相对偏差、平均偏差及相对平均偏差。准确度与精密度的关系：准确度高精密度一定高，精密度高不一定准确度高。系统误差（固定的、偏向性的）：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差。偶然误差（正态分布）：由某些难以控制、无法避免的偶然因素引起而造成的误差，称为随机误差。系统误差的减免：(1) 方法误差 采用标准方法,对照、回收实验。(2) 试剂误差 作空白实验。(3) 仪器误差 校正仪器、外检。(4) 操作误差内检。(5) 减小测量误差（使相对误差0.1%）： 称样量0.2g， 试剂用量20mL 偶然误差的减免增加平行测定的次数。2、有效数字和运算规则：对数值的有效数字位数取决于小数点后的位数。四舍六入五成双（加减与小数点后有效位数最小者相同，乘除与有效位数最少者相同）。3、滴定分析法的基本要求（99.9%，快，能确定终点，稳定）。标准溶液、基准物质、T滴定度的定义。第六章 酸碱平衡和酸碱滴定1、酸碱质子理论：质子酸 质子碱 十 质子， 共轭质子酸碱对，=2、 质子平衡式：原则是得与失质子相等。3、弱酸、弱碱的pH有关计算，注意条件：20，且500，三种情况。4.多元弱酸（碱）溶液： / 104时近似一元酸（碱）处理。5、两性物质：c20， c20， pH =1/2(pKa1q + pKa2q )。6、同离子效应和缓冲溶液：什么样的溶液具有缓冲能力（既有酸抗体又有碱抗体的溶液），选择pH接近的pKa或pKb，7、酸碱滴定曲线：化学计量点和滴定突跃的pH值计算，要求0.1%范围，与起始浓度、Kya Kyb有关，准确滴定条件：cKya 10-8 8、指示剂的理论变色范围：pH = p士 1，指示剂的选择条件是变色范围落在滴定突跃范围内。10、应用。有关滴定分析计算。混合碱的测定（双指示剂法） 混合碱的组成有NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 及其混合物（1）NaOH+Na2CO3 (2)Na2CO3+NaHCO3 双指示剂法： PH=8-10 酚酞变色时：用去HCl标准溶液V1(mL)； PH=3.1-4.4甲基橙变色时：用去HCl标准溶液V2(mL)。 根据V1和V2数值的大小判断混合碱的组成(定性/定量计算) ：判断组成：V1V2 : NaOH(V1-V2) ,Na2CO3 (2V2) V10 : 则碱液只含NaHCO3V2=0 ，V10 : 则碱液只含NaOH第七章：沉淀-溶解平衡与沉淀测定法1、Ksp的表示与s的换算。可以从热力学、实验求得。2、溶度积原理沉淀反应的反应商。（1） 当Q Kysp时，溶液过饱和，有沉淀析出；（2） 当Q = Kysp时，溶液饱和，沉淀溶解处于动态平衡；（3） 当Q 0，=0，0。7、Ey 与Ky，Ey = lgKy对一个具体的氧化还原反应。Ey =jy氧 - jy还。8、或pH值有关计算，设计原电池，Ej (+)j (-)。9、常用氧化还原滴定方法1）重铬酸钾法，强酸条件，常温下进行，具有一系列优点：如基准试剂，稳定性很高，滴定速度较快等。2）高锰酸钾法，优点是氧化能力强，可应用于直接、间接、返滴定等多种滴定分析，可对无机物、有机物进行滴定，本身为自身指示剂，缺点是稳定性差。3）碘量法，在弱酸性或中性介质中进行，可分为直接碘法与间接碘法。有关滴定分析计算。第十章 吸光光度法1. 互补色光：两种适当的颜色按一定比例混合得到白光，这两种颜色称为互补色光。例如绿色光和紫色光互补（KMnO4溶液显紫色就是因为白光照射时溶液吸收了绿光，显出绿光的