原子的结构课件.ppt

课题2原子的结构,山河初中冯守勤,原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。,原子的体积很小,乒乓球,1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。,原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样？,我国成功爆炸第一颗原子弹的图片,1897年，英国科学家汤姆森发现了电子：电子带负电荷，是所有物质的原子共有的粒子。,汤姆森1906年获诺贝尔物理学奖,电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型.,汤姆森的西瓜模型,缺点：没有发现原子核,卢瑟福：用粒子轰击金箔,卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖,在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。,为什么产生上述现象？,1、粒子通过了原子内、原子间的空隙2、粒子途经金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向3、粒子撞击了带正电、质量大、体积小的金原子核被反弹,1913年，丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。,原子结构模型的演变,原子的构成示意图,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,观察下表，你能从中获得哪些信息？,1、质子数核外电子数2、不是所有的原子都含有中子3、核内质子数不同，则原子种类不同4、质子数不一定等于中子数,从表中可以得出：,有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A4966B6649C6666D4949,核电荷数=质子数=核外电子数,练一练,核外电子分层排布示意图,若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布,电子层符号：,KLMNOPQ,电子层序数(n)：,1234567,电子离核的距离：,电子具有的能量：,核外电子的分层排布（又叫分层运动）,原子结构示意图,如：钠原子的结构示意图,电子层,每个电子层上的电子数,核内质子数,原子核,核外电子的排布规律,3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。,1、每一电子层上最多排2n2个电子(n为电子层数）。,2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。,学会下列原子结构示意图,Cl:17,Mg:12,O:8,H:1,画出下列原子的结构示意图,部分金属元素的原子结构示意图,钠：,镁：,铝：,锂：,部分非金属元素的原子结构示意图,碳：,磷：,硫：,氯：,部分稀有气体元素的原子结构示意图,原子结构示意图,质子数为11,电子层,电子数,原子核,质子数=电子数=核电荷数能量最低的电子有个，在第层；能量最高的电子有个，在第层在化学反应中易电子。（得、失）,2,1,1,3,失,试一试,三类元素原子最外层电子数目的特点,4个,在化学反应中易失去电子,4个,在化学反应中易得到电子,不易得失电子,8个(He为2个),总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的关系密切。在化学反应中，是不变的，发生改变的只是。,最外层电子数,原子核,核外电子,带电的原子或原子团,带正电荷的离子叫阳离子,带负电荷的离子叫阴离子,离子：,钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,氯化钠的形成动画,食盐晶体,离子也是构成物质的粒子。构成物质的粒子有、,分子,原子,离子,分子、原子、离子的比较,都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔,在化学变化中不能再分，且种类不变。,在化学变化中可以再分且种类改变。,带电的微粒,分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。,交流共享,常见离子符号钾离子K+钙离子Ca2+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钡离子Ba2+氧离子O2-氯离子Cl-硫酸根离子SO42-氢氧根OH-氯酸根ClO3-硝酸根NO3-碳酸根CO32-铵根NH4+,1、下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）,BCD,A,B,C,D,BC,D,练一练,2、下列原子的电子层排布相同的是(),2.3.6,3、下列具有相似化学性质的元素组别是：。,A,B,C,D,CD,挑战自我,1、将分子原子质子中子电子离子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,课堂练习题1.某元素的原子结构示意图，其中表示_，弧线表示_，最外电子层有_个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。2.稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），化学性质比较_，一般情况下不跟其它物质_。3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。4.金属元素在化学反应中（）A不易得失电子B易得电子C易失电子D易导电5.钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A电子层数B电子数C质子数D中子数,原子核电子层2失,8,2,稳定,反应,17,7,得,原子得失电子变成离子（在化变中）,不变的是:1.质子数（核电荷数）2.元素种类3.原子核4原子质量不变一定改变的是：1.最外层电子数2.元素的化学性质3.核外电子总数不一定变得是:电子层数（得电子不变，失电子少一层）,三、分子、原子、离子与物质的关系,物质,分子,原子,离子,原子,阳离子,阴离子,构成,构成,构成,分解,组合,得失电子,得电子,得电子,失电子,失电子,质子数=电子数,质子数电子数,质子数电子数,注意：在化学反应中，原子核是不变的（即质子数、中子数不改变），元素种类不变，发生改变的只是原子核外的电子，可能改变的是电子层数。同种元素的原子与离子_相同，_不同,质子数电子数,汇流成河,分子、原子、离子的联系与区别,一.共同点：1.都是构成物质的基本微粒2.都具有分子的四条特性二、分子与原子的联系分子是有原子构成三、原子与离子的联系原子得失电子变成离子（得为阴离子；失为阳离子）四、分子与原子的区别：在化学变化中分子可以在分，原子不能再分五、原子与离子的区别：离子带电原子不带电,说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,1、定义：以一种碳12原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。,2、注意点:1）相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2）相对原子质量的单位是“一”，符号是“1”,相对原子质量,已知碳原子质量为1.99310-26kg、氧原子质量为2.65710-26kg、铁原子质量为9.28810-26kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？,练一练,规律:相对原子质量=质子数+中子数,通过下表你可获得哪些信息？,2、铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.28810-26KgD、1/56,3、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子,B,B,1、已知某元素一个原子的质量Ag，一个碳原子的质量为Bg，则该元素原子的相对原子质量为_,12A/B,4铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,5、已