第四章第三节.ppt

1电解水的化学方程式如何书写？2根据金属活动性顺序，你能排列出常见阳离子的氧化性强弱顺序吗？阴离子呢？提示AgFe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K阴离子还原性顺序：S2IBrCl,第三节电解池,1理解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。3掌握电解原理的有关计算。,笃学一电解原理1.电解使电流通过而在阴、阳两极引起的过程。2实验：CuCl2溶液的电解,电解质溶液,氧化还原,反应,CuCl2溶液的电解,3.电解池把能转变为能的装置，叫电解池。,红色的铜,刺激性气味气体,蓝,2Cl2e=Cl2,Cu22e=Cu,电解,电,化学,笃学二电解原理的应用1.电解饱和食盐水(氯碱工业)(1)电极反应式阳极：；阴极：。(2)总反应化学方程式：。,2Cl2e=Cl2,2H2e=H2,2电镀及金属精炼(1)概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。(2)主要目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。(3)电镀时，作阴极，作阳极，用含有的溶液作电镀液。(4)应用：电解精炼铜时，用作阴极，作阳极，作电解液。,待镀的金属制品,镀层金属,镀层金属离子,纯铜板,粗铜板,CuSO4溶液,3电冶金由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼像钠、钙、镁、铝这些活泼金属的重要方法。如：电解熔融NaCl制备金属钠，电极反应：阴极：2Na2e=2Na，阳极：，总反应：。,2Cl2e=Cl2,【慎思1】电解质溶液导电与金属导电过程一样吗？提示不一样，金属导电是因为金属中存在自由电子，是自由电子的定向移动形成电流，是物理过程，而电解质溶液是靠溶液中的自由离子定向移动形成电流，并在两极发生氧化还原反应。【慎思2】思考并讨论，如何确定电解池的阴、阳极？提示(1)通过与直流电源的连接：阳极连接电源正极；阴极连接电源负极(2)通过发生的反应：阳极发生氧化反应；阴极发生还原反应(3)通过电子流向及反应中电子得失：阳极电子流出，反应中失电子阴极电子流入，反应中得电子,【慎思3】根据所列出条件，选出组装一电解池的物质(用短线连接)电源a干电池b照明线路中插座c乙醇电解液dKCl溶液e硅酸电极f石英g石墨提示电源a.干电池电解液d.KCl溶液电极g.石墨,【慎思4】电解饱和食盐水时阴极区溶液为什么呈碱性？提示电解饱和食盐水过程中，因离子放电顺序为HNa，所以H在阴极上得电子而生成H2，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；使阴极区溶液中c(OH)c(H)，所以阴极区溶液呈碱性。,【慎思5】电镀和电解精炼过程中电解质溶液的变化有何不同？提示(1)电镀时，以镀层金属作阳极时，阳极消耗的金属离子与阴极析出的金属阳离子完全相等，因此电镀液的浓度不变。(2)电解精炼铜时，以粗铜为材料做阳极属于活性电极，粗铜有杂质(锌、铁、镍、银、金等)，当铜不断溶解时，位于金属活动性顺序铜之前的金属如Zn、Fe、Ni等，也会失去电子，如Zn2e=Zn2。但它们的阳离子氧化性比铜弱，并不在阴极析出，而只是留在电解液里。故Cu2的浓度减小。,1电解产物的判断(1)阳极产物的判断：首先看电极材料，若为活性电极(除Au、Pt、石墨以外的金属材料)，则电极材料失电子，电极溶解生成相应的金属阳离子。若为惰性电极(Au、Pt、石墨)，而依据溶液中阴离子的失电子能力加以判断。离子放电顺序：S2IBrClOHNO3SO42(等含氧酸根离子)F。,(2)阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序判断，生成相应的金属单质(或氢气)AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2H(水电离)Al3Mg2NaCa2K。,2电极反应式书写书写电极反应式，判断是关键，“四步法”可帮你确定电极反应式的书写。第一步：判断阴、阳极。第二步：判断阴、阳离子的移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。第三步：判断离子(或电极材料)的放电顺序。在第二步中将离子按阴、阳离子分开判断，谁强谁先放电。第四步：根据得失电子守恒，判断并书写电极反应式。,【例1】如下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为：_；,列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化？简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行？为什么？,解析(1)乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为Cu22e=Cu，即c为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4溶液，相当于电解水，设电解的水的质量为x，由电解前后溶质质量相等有：,判断电解后溶液pH的变化，其方法如下：(1)若电解产物只有H2而无O2，则pH变大；(2)若电解产物只有O2而无H2，原溶液呈酸性，则pH变小；(3)若电解产物既有O2又有H2，原溶液呈酸性，则pH变小，原溶液呈碱性，则pH变大，原溶液呈中性，则pH不变。,【体验1】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴紫色石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()。A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色,解析用惰性电极电解Na2SO4水溶液时，阴、阳两极发生的电极反应分别为：阴极(a)：4H4e=2H2阳极(b)：4OH4e=2H2OO2由于H和OH都来自H2O的电离，因此在阴极有OH生成。在阳极有H生成，故遇到紫色石蕊溶液，a极显碱性呈蓝色，而b极附近显酸性，呈红色。答案D,1惰性电极电解电解质溶液规律,2.电化学计算的基本方法电化学的计算方法可归纳为下列三种：(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路，其依据是电路中转移的电子总数相等。(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。(3)根据关系式计算：依据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。,3电解饱和食盐水、电解精炼铜和电镀铜的比较见下表,【例2】电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连，请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应为_，检验该电极反应产物的方法是_。,(2)如果用电解法精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应为_。Y电极的材料是_，电极反应为_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出),解析(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应：2Cl2e=Cl2；阴极反应：2H2e=H2，与电源正极相连的为阳极，反之为阴极，所以X为阴极，Y为阳极，X极在反应过程中消耗了H2O电离出来的H，使OH浓度增大，溶液呈碱性，加入酚酞试液，溶液变成红色；Y极产生Cl2，能使湿润的KI淀粉试纸变为蓝色。(2)用电解法精炼铜时，用含杂质的Cu做阳极，精Cu做阴极，反应过程中阳极上的Cu以及比Cu活泼的金属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比Cu差的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu2能得电子成为单质，其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根据装置图，X为阴极，Y为阳极，所以，X电极的材料是精铜，电极反应为Cu22e=Cu；Y电极的材料是粗铜，电极反应为Cu2e=Cu2。,答案(1)2H2e=H2有气泡冒出，溶液变红2Cl2e=Cl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色(2)精铜Cu22e=Cu粗铜Cu2e=Cu2以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤(1)分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；(2)分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；(3)合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。,【体验2】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()。A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液中氢离子浓度不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液中OH浓度减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11,解析电解稀H2SO4溶液，实质是电解水，因溶剂减少，H2SO4浓度将增大，故溶液的pH变小；电解稀NaOH溶液，虽然OH在阳极放电，但H同时也在阴极放电，其实质同样是电解水，溶液的浓度也将变大，故溶液的pH变大；电解Na2SO4溶液，其实质也是电解水，在阴极和阳极分别放出H2和O2，二者的物质的量之比为21，而非12；电解CuCl2溶液，在阴、阳两极上分别析出Cu和Cl2，二者的物质的量之比为11。答案D,实验探究十七利用电解原理进行定量测定的实验设计【案例】某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：用电流电解氯化铜溶液，反应仪器如上图在电流为IA，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。请回答：,(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同)E接_，C接_，_接F。实验线路中的电流方向为_。(2)写出B电极上发生反应的离子方程式_，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为_，相应的离子方程式是_。,(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是_。称量电解前电极质量刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜并称量再次低温烘干刮下的铜并称量再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电量为1.61019库仑。试列出阿伏加德罗常数计算表达式：N