2020年高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计_第1页
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文档简介

高中化学弱电解质的电离平衡教学计划的设计弱电解质的电离平衡(二类)1.了解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特点；2.掌握影响电离平衡运动的因素；3.掌握电离平衡常数和电离度的概念，用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。乙酸的电离：ch3cooh ch3coo-h1)开始时，电离和组合是如何变化的？2)当V电离=V结合时，可逆过程达到什么状态？画一张伏安图。交流与讨论根据预览的伏安图和化学平衡的知识，请总结弱电解质电离平衡的定义和特点。交流与讨论观察教材中P61的表格，根据现有的化学平衡常数和转化率的知识，总结思考以下四个问题：(1)电离平衡常数的表达式及其意义。(2)影响电离平衡常数的因素有哪些？稀溶液的电离平衡常数和浓度为_ _ _ _ _ _ _ _，温度为_ _ _ _ _ _ _ _。一般来说，随着温度的升高，电离平衡常数为_ _ _ _ _ _。(3)电离度的表达及意义。(4)电离程度的影响因素有哪些？以0.1摩尔/升乙酸溶液为例，当下列条件发生变化时，下列项目将如何变化？平衡运动方向Ka n(H) c(H) 引入少量氯化氢加入少量氢氧化钠升温加入少量醋酸钠固体加入少量冰醋酸加水影响电离平衡的因素教室整合已知NH3 H2O NH3 H2O NH4OH-加入原料盐酸氢氧化钠溶液氯化铵溶液，加水，通入氨气平衡运动方向对于现有的两瓶醋酸溶液，物质的浓度分别为1摩尔/升和0.1摩尔/升，那么两瓶溶液的氢离子浓度比是大于10、小于10还是等于10？课后反思我的问题与收获内容仅供参考。家庭：歌曲风格；线高：150%；co
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