元素性质-公开课.ppt

第一章原子结构与性质,第二节原子结构和元素性质（第2课时）,高二化学组：薛宏亮2014年4月8日,思考并讨论：,0,1,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强，元素非金属性逐渐减弱,金属性：元素的气态原子失去电子的倾向,非金属性：元素气态原子得到电子的倾向,二、元素周期律,1定义元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。,金属性,非金属性,原子半径,电离能,电负性,化合价,学与问,请同学们观察左图，说出原子半径的变化规律。,能分析一下原因吗？,（一）原子半径,二、元素周期律,2、影响因素:,1、规律：,（1）电子层数越多,核外电子之间的斥力越大，使得原子半径越大。,二、元素周期律,原子半径的大小,取决于,1、电子的能层数2、核电荷数,（2）核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，使得原子半径越小。,同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小,同一主族，自上而下，原子半径逐渐增大,（一）原子半径,3、粒子半径的比较:,（2）请同学们比较S2-、Cl-、K+、Ca2+的半径大小？,（3）请同学们比较Na和Na+、Cl和Cl-半径大小？,（1）试比较N和S原子半径？,方法：,方法：,方法：,不同周期，不同主族的元素，可借助第三者进行比较,核外电子层结构相同的简单阴阳离子，核电荷数越大，离子半径越小。,同一种元素的，r(阴离子)r(原子)r(阳离子),（二）电离能,1、定义,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号1表示,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号2,2、意义,电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。,思考与探究：观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：,3、元素第一电离能的变化规律：,1）同周期：a、从左到右呈现递增趋势（氢和碱金属最小，稀有气体最大),2）同主族，自上而下，第一电离能逐渐减少。,b、特例:,第二周期：BeBNO,第三周期：MgAlPS,学与问：1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？,碱金属元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，金属的活泼性就越强。,2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？,首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。,看逐级电离能的突变。,鲍林L.Pauling1901-1994,鲍林研究电负性的手搞,（三）电负性,1、知识衔接,化学键：,元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。,键合电子：,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。,化学键,共价键,离子键,极性共价键,非极性共价键,（电子共用）,（电子转移）,请判断以下物质的化学键类型，并写出电子式。,Cl2HClNaCl,2、定义,用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小,（三）电负性,3、意义,元素的电负性越大，其对键合电子的吸引能力越强，元素的非金属性越强。,同一周期，从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。,同一主族，从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。,4、变化规律:,1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。,科学探究,根据表格中的数据，回答下列问题。,（1）观察数据，你能得到电负性数值与金属和非金属的关系吗？,（2）计算Cl2、HCl、NaCl的电负性的差值，并分析其与物质化学键类型之间的关系。,（3）分析数据，思考为什么HF中H呈现正价而F显负价？,判断化学键的类型,判断元素金属性和非金属性的强弱,判断化合物中元素的化合价的正负,0,1,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,课堂小结,课堂练习,X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数的电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（）A非金属性ZYXB原子半径ZYXC第一电离能XYZD电负性XYZ,B、D,课堂练习：下列说法正确的是（）A.第三周期所含的元素中第一电离能最小的是钠B.铝的第一电离