2020届高考化学大一轮复习 章末排查练（一）

章末排查练(一)1“NA”关联类排查(判断正误)(1)含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的浓度为1 mol/L。()(2)20 g氖气中所含的原子数为NA。()(3)7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA。()(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。()(5)1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2的数目为0.1NA。()(6)2.24 L N2和NH3的混合气体，含有的共用电子对数目为0.3NA。()(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA。()(8)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。()(9)25 时，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA。()(10)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()(11)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。()(12)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA。()(13)1 L 1 molL1CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA。()(14)1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个。()(15)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)2概念辨析类排查(判断正误)(1)“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位。()(2)阿伏加德罗常数就是6.021023mol1。()(3)CO2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol CO2的质量为44 g。()(4)H2SO4溶液的物质的量浓度为1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4。()(5)气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。()(6)阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023。()(7)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量。()(8)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。()(9)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等。()(10)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)3规范答题克服非智力因素失分实验室需要配制0.50 molL1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答题实录名师批注(1)容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)案例114.625案例214.0(3)左(4)搅拌，加速NaCl容解(5)减小误差(6)12交头滴管(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。(2)问中，案例1没有注意体现托盘天平的精确度；案例2不熟悉常用容量瓶的规格。(3)问中不按要求作答。(4)汉字使用错误。(5)回答问题不完整、太笼统。(6)未