20121016高考一轮复习卤族元素及其化合物.ppt

2013届高考化学一轮复习,卤素,淡黄绿色气体，剧毒,紫黑色固体，易升华,四、卤族元素,浅黄绿色气体,黄绿色气体,深红棕色液体,紫黑色固体,逐渐增大,反应,能溶,能溶（橙黄色）,微溶（黄褐色）,熔沸点升高,F2,Cl2,Br2,I2,氟,氯,溴,碘,易溶于有机溶剂：,溴：橙红，碘：紫红,加深,1、卤素单质物理性质,F,Br,Cl,I,相似性：,最外层均为7个电子,递变性：,电子层数依次递增,原子半径依次增大,思考:根据原子结构的相似性和递变性,请你推测一下卤素单质在化学性质上的相似性和递变性.,核电荷数依次递增,相似性:易得一个电子,均具有氧化性.递变性:从FI核对外层电子的吸引力依次减弱,得电子能力依次减弱氧化性依次减弱.,2、卤素的原子结构,3、卤素单质化学性质,2Fe3Cl22FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3,（1）、与金属反应,Fe+I2=FeI2,上述反应说明了什么？,a.HX生成的难易及稳定性：b.HX的还原性：c.HX水溶液的酸性：,H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI,冷暗光照加热高温,（2）与2反应,HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,HF（弱酸）HClHBrHI,2F22H2O=4HFO2,Cl2H2OHClHClO,反应越来越难,（能反应）（很弱）（极弱）,（很剧烈）,相似性：,X2H2OHXHXO（X=Cl、Br、I）,递变性：,与水反应的能力依次渐弱,F2的特殊性,Br2H2O,HBr,HBrO,I2H2O,HI,HIO,（3）、与2O反应,Cl2+2KI=I2+2KCl（氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）,Cl2+2KBr=2KCl+Br2,Br2+2KI=2KBr+I2,单质氧化性：Cl2Br2I2,（4）、卤素间的置换反应,思考F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？,注意：卤素单质的特性：,F无正价和含氧酸，为弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃。(SiO2+4HFSiF4+2H2O）,Br2是红棕色液体，有挥发性。,贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡胶塞（溴能腐蚀橡胶）,I2易升华，常利用该性质来分离提纯碘。,I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定I2的存在,氟化物：具有较特殊的溶解性规律。氯化钙：卤化银：氯化钠：,AgCl、AgBr、AgI均有感光性，即在光照下分解生成黑色的银粒。2AgX2AgX2,如：AgF易溶，而CaF2等却难溶于水,无水物具有吸湿性，是常用的中性干燥剂,溴化银用于照相的感光片，制变色镜。,碘化银可用于人工降雨。,粗盐中因混有MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解。,4、卤素重要化合物,5、Cl-、Br-、I-的检验,五、从海水中提取的元素溴和碘1.从海水中提取溴,原理：将Br-氧化为Br2,三个步骤：浓缩、氧化、提取,简单流程：,Cl2+2Br-Br2+2Cl-,提取粗盐的“卤水”通入Cl2鼓入热空气挥发Br2蒸气冷凝得液溴,晶体碘,含I2的有机溶剂,分液,2.从海带中提取碘,原理：将I-氧化为I2,反应式：Cl2+2I-I2+2Cl-,简单流程：海带粉碎加水浸泡过滤通入Cl2蒸发升华冷凝I2蒸气得晶体,六、拟卤素与卤素互化物,（CN）2+H2（OCN）2+H2O（SCN）2+NaOH,拟卤素,卤素互化物：IBr、ICl、ICl3、BrF3、ClF3,IBr+H2O,1、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO2、已知氯化溴(BrCl)能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn、BrCl+H2O=HBrO+HCl下列推断不正确的是（）A、BrCl是共价化合物B、与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂C、BrCl分子存在着极性键D、BrCl氧化性强于Br2弱于Cl2,巩固练习：,有些物质如，氰:(CN)2;硫氰:(SCN)2等与卤素(X2)性质相似,请写出下列反应的化学方程式:NaOH+(CN)2MnO2+HSCNCH3CH=CH2+(CN)2,HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；应用浓磷酸制备,注意：HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥,八、卤化氢的制法,HCl的实验室制法：固体NaCl浓