江苏省扬州市江都区国际学校2020届九年级化学下学期第一次月考试题（无答案） 沪教版

江苏省扬州市江都区国际学校2020届九年级化学下学期第一次月考试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。2请将第卷和第卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效3可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137第卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）1扬州州具有悠久的文明历史，考古工作者在发掘的遗址时，发现的下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是A在竹简上刻字 B用泥土筑城墙C磨制玉石饰品D冶炼铸造青铜器2下列物质属于纯净物的是A石油 B钢 C水银 D浓盐酸3人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是A铁 B钙 C氟 D碘4下列属于复合肥料的是ACO(NH2)2 BNH4NO3 CKNO3 DNH4HCO3 5下列叙述中，正确的是A构成物质的微粒只有分子和原子 B原子可通过得、失电子变成离子C气体易被压缩，说明分子在不断运动 D物质三态变化是由于分子大小发生了变化6下列图示的实验操作正确的是 A过滤D测溶液的pHC稀释浓硫酸B称取氯化钠镊子pH试纸氯化钠不断搅拌浓硫酸水7次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为 A-1 B+1 C+3 D+58下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是 A食盐 B蔗糖 C植物油 D白酒9食用下列食物主要与蛋白质摄入有关的是 A藕粉 B水果糖C榨菜丝D咸鸭蛋10二甲醚（C2H6O）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是A每个分子中含有9个原子 B属于氧化物C碳、氢、氧元素质量比为12：3：8 D碳元素的质量分数约为52.2%11三氧化铬常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7X = 2CrO3Na2SO4H2O，其中X的化学式是 AH2S BH2SO3 CH2SO4 DSO212最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是A该元素的相对原子质量为294g B该元素的原子序数为117C该元素原子的核外电子数为117D钙和铕都属于金属元素13下列归类错误的是选项归类物质（或元素或微粒）A三大合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维B可燃性气体氢气、一氧化碳、二氧化碳C构成物质的微粒分子、原子、离子D工业上“两碱”烧碱和纯碱14100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是A. 将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体B. 用500mL量筒量取98.0mL水 C. 将称取的NaOH固体直接倒入量筒中溶解D. 10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液15下列物质间的转化不能一步完成的是A. CaCO3Ca(OH)2 B. CO2O2 C. H2SO4H2O D. FeCu二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分。）16下列有关实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B. 少量高锰酸钾固体溶于水可得到蓝色溶液 C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D.向久置的氢氧化钠固体中滴加盐酸产生气泡17推理是学习化学的一种重要方法，下列推理不正确的是AH2、CO与一定量空气混合遇明火可能会爆炸，则CH4与空气混合遇明火也可能爆炸B甲烷、酒精等有机物都具有可燃性，则CO也具有可燃性C在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类D将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性18如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%Ct1时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2，所得溶液中溶质质量分数相等Dt2时，将20克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为70克19除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O浓硫酸洗气CNaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤20一定量FeO与Al2O3的混合物，与100 g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是A0.8 gB1.6 gC3.2 gD6.4 g第卷 （非选择题 共60分)三、填空题（本题共4小题，每空1分，共27分）21（5分）用适当的化学用语和数字填空：（1）两个硝酸根离子 ；（2）人体中含量最多的物质 ；（3）三个氮分子 ； （4）氢氧化亚铁中铁元素的化合价 ；（5）有机物中一定含有的元素 。22（9分）（1）用下列物质的字母序号填空： A洗衣粉 B盐酸 C草木灰 D生石灰 E蛋白质 F.小苏打不能与铵态氮肥混合施肥的是 ； 具有乳化作用；可用于除铁锈的是 ； 能在人体内分解成氨基酸；可作为发酵粉的是 ； 一些食品袋中的干燥剂。（2）写出下列反应的化学方程式：铁丝在氧气中燃烧 ；氯化铵和熟石灰混合研磨 ；实验室炼铁原理 ；23（7分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。 某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表： 成分CaKMgNa含量（mg/L）40.40.50.8这里含有的Ca、K、Mg、Na是指 （填“单质、元素、分子或原子”）。生活中可用 鉴别其是否为硬水。 右图是某同学自制的简易净水器。其中放置物质的顺序有错误，为使净水效果最佳，请仿照自来水生产流程帮他按由上到下的顺序重新排列 （填字母）。 下列做法会造成水体污染的有 （填序号）。 A工业废水直接排放 B生活污水集中处理后排放 C禁止使用含磷洗衣粉 D合理使用化肥、农药 目前，人类以化石燃料为主要能源，化石燃料有煤、 石油和 ，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。24（6分）根据所学知识回答：（1）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。 图a为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性质 ，（填“活泼”或“不活泼”）。 图b、c对应两种碳单质：图b单质的名称是 。 C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 。（2）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如右图所示。该反应的基本反应类型为 。该反应中A、C两种物质的质量比为 。四、实验题（本题共2小题，每空1分，共14分）25.（9分）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。请回答下列问题：（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2 + _ + CO2 CaCO3 + _ + H2O（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、_、_，其中玻璃棒的作用是 。（3）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是 ，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入 溶液（Ca(OH)2 、 AgNO3 、 CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。 （4）上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作_。(写一种用途)26（5分）老师用如图所示装置为同学们做如下实验：A装置集气瓶中装有体积比约为11的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色， B中长导管脱离液面。请回答：若a气体是二氧化碳，则b是 溶液（填化学式）。若b是水，则气体a可能是 （填化学式）。（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是 （填编号，共2分）；写出C装置中反应的化学方程式是 . A广口瓶内液面下降 B长颈漏斗内液面上升 C长颈漏斗下端有气泡 五、 探究题（本题包括2小题，除特殊说明外，每空1分，共19分）27（5分）普通蜡烛容易熄灭，有人对此做出改进，研究出一种“吹不灭”的蜡烛。吹灭蜡烛后，蜡烛总能灭而复燃。同学们对此进行了探究。【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？【查阅资料】 这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末。打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。 镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【反思一】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？，如要熄灭这种蜡烛，可采用的方法是 。【深入探究】打火石中的金属主要是什么成分？ 同学们进行了如下探究：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）实验步骤实验现象实验结论1、取样，加入足量的稀盐酸有大量气泡产生，固体全部溶解， 打火石中不含铁2、另取样，加入足量的NaOH溶液 打火石中含有镁、铝表格中的实验现象依次是 : ， . 【反思二】甲同学提出：在实验步骤1时，可直接观察“金属产生气泡的快慢”这一现象来判断该金属。老师否定了这一方案，理由是： 。28（14分）用珍珠加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。为此，某工商局提供了真、假“珍珠粉”样品和有关真假珍珠粉的资料如下：品种外观成分制作过程真珍珠粉白色无味粉末主要为碳酸钙，可能含少量碳酸镁、壳角蛋白等。直接将珍珠磨成粉末。假珍珠粉白色无味粉末贝壳粉（主要成分为CaCO3），可能含少量碳酸镁并掺有少量淀粉。将贝壳漂白（漂白过程中用到过NaOH），然后磨成粉末。其中，真珍珠粉中的壳角蛋白(蛋白质的一种)不溶于水，加入浓硝酸加热后会变黄色。某研究性学习小组对提供的真假珍珠粉进行了如下探究。【探究一】对真假珍珠粉的初步鉴定：1真、假珍珠粉均属于_（“纯净物”或“混合物”）。取少量珍珠粉样品于试管中，加入并加热，若观察到变黄色，则该样品是真珍珠粉。2另取少量市售廉价珍珠粉于试管中，加入足量水振荡后静置，将上层清液分别倒入2支试管中，向一支试管中滴加_，混合液变成蓝色，说明其中掺有淀粉；再向另一支试管中加入12滴_，溶液变成微红色，说明在漂白贝壳的过程中用到过氢氧化钠，使溶液呈碱性。【探究二】测定市售珍珠粉中碳酸钙的质量分数：步骤：连接仪器组成如图所示实验装置。某学生堵住C末端玻璃导管口，在A中装入少量水并取下上部塞子，打开玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你认为该装置是否漏气？ （填“漏气”或“不漏气”）步骤：准确称取5.00 g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入一定浓度的稀盐酸。步骤：向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸。在仪器B、C中可观察到的现象分别为_ 、_ 。步骤：完全反应后C中的混合液经 、 、干燥，称得白色固体的质量为9.85g（不考虑装置中原有空气及装置外空气的影响），由此求得珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%。【实验反思】这个测定结果令研究小组的同学们感到难以理解，经过讨论分析，大家认为可能的原因是 。（填数字序号）样品中含有碳酸镁 盐酸未滴加足量CO2气流速度太快导致未被Ba(OH)2完全吸收 装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中【拓展延伸】同学们根据测定数据计算出样品中碳