高中化学新人教版必修二乙醇

.乙醇，乙醇的用途，乙醇，饮料，化学原料，溶剂，医学，燃料，消毒剂(75%乙醇溶液)，饮料，药酒，烹饪酒，碘酒等。乙醇是优秀的溶剂。能溶解多种有机物和无机物。酒精：3%-5%，酒精：6%-20%，酒精333636%-65%，75%，95%，酒精：8%-15%，酒精：8%，气味：无色透明，特殊香气，液体，小于水，20 到0.7893g/cm3，可以与水通过某种方式相互溶解多种武器和有机物，挥发性，颜色：溶解度：挥发性：挥发性：挥发性，乙醇的分子筛测定为C2H6O，估计可能的结构？两者都是异构体。乙醇的分子结构吧？必须由实验决定。h-o-h，模拟Na和水反应：如何设计实验决策？乙醇和钠反应，现象：结论：h o-，试管中气体生成，燃烧，烧杯内壁发生水滴，石灰水不浑浊。气体是氢，乙醇分子中存在碳氢化合物分子和其他氢原子，2na 2h2o=2naoh H2。2 .乙醇的结构必须如下：定量实验：实验测定，无水酒精在1.12升(0.05毫升)的标准下可以与1.6克(0.1毫升)的氢反应：NC 2 h6 o: NH2=2: 1实验结论：ch 3c乙醇的分子结构，1)碳氢衍生物：碳氢分子的氢原子是由其他原子形成的，例如，为什么乙醇能与水以某种比例相互溶解呢？乙醇和水分子之间的作用力“氢键图”对乙醇的物理特性解释如下？酒香不怕巷子深。高烧患者擦酒降温。想想？实验：乙醇和金属钠的反应，燃烧时浅蓝色火焰，没有沉在底部的小球声，在水中漂浮在小球周围的声音，燃烧时淡蓝色火焰，添加到酚酞中，红色，氢和碱性物质的产生，干燥的烧瓶中有水滴，没有石灰水的明显变化，说明生成的气体是否是氢，实验现象令人好奇，1，钠悬浮在水中，但沉入乙醇。说明：水的密度钠密度乙醇的密度，2，钠和乙醇的反应速度比钠和水的反应速度慢，羟基的h原子和水分子的h原子的活性，3，决定了乙醇和钠反应的特性。-五结构，乙醇水，2)官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团。-x(卤素原子)、-NO2、-OH、-c=c-、-coh、3，乙醇的化学性质，1 .含有乙醇和钠反应、2ch 3 ch 2-o-h 2 ch2ch 3 ch 2 ona h 2-oh的物质(液体)，通常与钠反应，释放H2。2 mol-oh 1 mol H2。写k和乙醇反应的化学方程式的练习1。反应类型：替代反应，替代反应，思考乙醇和钠反应是什么反应类型？2ch 3c H2 oh2k2ch 3c H2 ok H2。2 .乙醇的氧化反应，1)乙醇在空气中燃烧(完全氧化)，现象：乙醇在空气中容易燃烧，火焰为浅蓝色，同时释放出大量热量。第三，乙醇的化学性质，1 .乙醇和钠反应，2ch 3c H2 oh2na2ch 3ch 2 ona H2。人喝酒后有什么感觉？数据卡：饮酒后代的行为，乙醇氧化的产物都是二氧化碳和水吗？实验3-3将燃烧的铜线插入乙醇，观察铜线的颜色变化，小心地闻到试管中液体产生的气味。2)乙醇的催化氧化，2 .乙醇的氧化反应，观察和思考，实验阶段，现象，1，铜线在火焰中加热，2，加热后铜线插入乙醇，铜线在红色中，铜线在黑色中，铜线在黑色中，铜在反应中起作用。，催化剂，黑色，红色，重复多次，刺激性气味，2)催化氧化，断裂耦合机制：(乙醇具有还原性)，反应过程，注意：-o碳原子没有h原子，酒精就不能成为催化氧化，2，醇催化氧化机理：位置破坏键，O2，2，2，o连接的碳原子必须有h，才能发生脱氢氧化(催化氧化)。应用生命是生命无法忍受的“醉”，快速检测酒精，C2H5OH，应用生活，K2Cr2O7，3)可以被强氧化剂氧化，K2Cr2O7溶液氧化成乙酸，交通警察经常利用此原理检测司机是否酒后驾驶。液体，4)，分子内脱水，(去除反应)，实验制造乙烯，活性金属和反应氧化反应燃烧催化氧化分子内脱水，分子结构：物理特性：化学特性：反应乙醇结合位置？总结，作用器-哦，练习1酒精完全燃烧后，一种物质被完全吸收。该物质完全燃烧()a、浓硫酸b、浓NaOH溶液C、碱石灰d、无水氯化钙、C、实践2乙烯和乙醇的混合气体VL、CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL。在混合气体中，乙烯和乙醇的体积比为()a，1:1B，2:1C，1:2D，任意比例，d，练习3将一定量的铜线加热到酒精灯上一段时间后，迅速注入下一种液体，反应后提高铜线质量的方法是()a.hclb .石灰水c.hno3d.ch 3c H2，b .练习4通过以下反应，可以确定司机是否酒后驾驶； (1)在上述反应中，氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 如果反应中铬元素的价码从_ _ _ _价到_ _ _价(2)反应生成1.0molCr3，则反应中发送的电子总数为