重庆市涪陵区第十九中学九年级化学下册 第10单元 课题1 酸的化学性质练习（无答案） （新版）新人教版

第10单元 课题1 酸的化学性质练习基础知识1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变成 色，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。2、镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成 ，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3、金属与酸反应的条件：（1） （2） 4、影响金属与酸反应速度的因素：（1） （2） （3） （4） 5、在盐酸、硫酸中，铁钉上的铁锈都能逐渐溶解，溶液均变成 色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用 或 除去金属表面的氧化物。铁锈的主要成分为 。6、实验室制取氢气最佳原理的化学方程式： 。选择依据 。7 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象 ，反应方程式为 。 基础过关3烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，会产生不良后果，用化学方程式可表示为 4生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式 ；反应一段时间后，又观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。5从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。写出符合下列要求的物质的化学式：最常用的溶剂 ；充入食品包装袋中可防腐的单质 ；常用的碱 ； 能形成酸雨的空气污染物 （只要求写一种）。6相信你能熟练书写下列方程式。氧化钙、氧化铝、氧化铜、氧化铁分别于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸反应。（共12个方程式）(1)氧化钙： (2)氧化铝： (3)氧化铜： (4)氧化铁： 能力训练7下列叙述正确的是（ ）A稀盐酸和金属的反应是置换反应B有酸参加的反应一定是置换反应C有单质生成的反应一定是分解反应D有氧化物参加的反应一定是化合反应8.从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C过量的稀硫酸与Fe2O3反应D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤10.某同学将氯化钡加入一未知溶液中，出现了白色浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，未见气泡产生，下列说法正确的是（ ）A.原溶液中一定含有硫酸根离子B原溶液中一定含有碳酸根离子C原溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子的一种或者两种D原溶液中含有硫酸根离子和银离子的一种或者两种11.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A紫色石蕊溶液 B氯化钠溶液C铁粉 DNa2CO312.质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。请回答下列问题：表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 （填a或b）对于b曲线表示的反应，物质 （填名称）有剩余13.用化学方程式表示除去杂质的原理。（括号内为杂质）（1）C（CuO） (2) CuO(Fe2O3) (3 ) MgCl2（MgO） (4) Cu(Fe) (5) CuSO4(CuO) 14.右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：（1）溶液X是_（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是_。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_。（3）写出由由X到蓝色溶液的化学方程式： 15. AG表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如同14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应和的基本反应类型相同。请按要求填空：（1）物质C的化学式为 （2）写出反应的一个化学方程式_（3）反应的基本反应类型是_（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为_16.利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.4g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数)：稀硫酸中溶质的质量；废铁屑中铁的质量；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56）迁移拓展17.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。由滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。1