高中化学金属及其化合物的练习题

高中化学金属及其化合物练习题金属及其化合物是化学学习的重要内容，也是高考的考点，以下本人介绍了高中化学及其化合物的练习题，希望大家能够给予帮助。高中化学金属及其化合物练习题及答案一、选题(正题包括15小题，每题3分，共计45分)。1 .观察h 2燃烧的火焰颜色，优选气体导管口的材料()a .钠玻璃b .钾玻璃c .铜管d .石英玻璃分析：钠、钾、铜的烧蚀均有颜色，干扰H2燃烧火焰颜色的观察。答案： d2 .下列金属需要密封保存()A.Na B.MgC.Al D.Cu分析： Mg、Al在空气中易形成致密氧化膜，保护内部金属的Cu性质惰性，不需要密封保存。 钠的性质活泼，易被氧氧化变质，需要密封保存。 正确答案是a。答案： a3 .关于下述合金的记述正确的是()a .合金是两种以上金属融合而成的b .日常生活中使用的五角硬币属于铜合金c .合金在任何情况下性能优于单一金属d .商代司母戈鼎用纯铜制作解析：合金是金属与金属或金属与非金属融合而成的，在a项错误的机械加工中，合金的性能一般优于单一金属，但在任何情况下，纯铝的导电性都比铝合金强等，母戈鼎为铜合金制，只有b是正确的。答案： b4 .小王喜欢做实验，一次把没干的刀放在火上烤，发现表面变蓝了，又把干的光泽刀放在火上烤，发现发生了同样的现象。 他根据分析的结果，觉得烧灼的过程中可能刀子的表面产生了物质。 我想这种物质可能是()A.Fe3O4 B.FeOC.Fe2O3 D.Fe(OH)2解析：刀是铁的合金，烧制时表面的铁和O2化合生成Fe3O4。答案： a5 .以下说法正确的是()a .铜的化学性质活跃，不宜用铜制作盛食品的器皿b .铜的导电能力不及铝c .铝是地壳中含量最多的金属元素d .铁比铝更容易生锈是因为铁比铝更活跃分析： a项，由于铜的化学性质稳定，用铜制器比较安全。 在b项中，铜的导电能力比铝强。 在d项中，铁不比铝活泼，但铁在潮湿的空气中容易被氧化，因此促进锈蚀，铝与空气中的O2反应而生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al持续与O2反应。答案： c6 .以下说法正确的是()由于明矾是常用净水剂，可推测含铝元素的物质均有净水作用b .不同物质各有特性，明矾可用作净水剂，但Al2(SO4)3不一定具有净水作用c .净水剂是指能够杀菌水中的细菌和有害微生物的化学剂d .理论上，铝盐和铁盐可用作净水剂分析：从净水原理分析。 铝盐在水溶液中与Al3、Al3水作用生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附浮游在水中的杂质、砂土、灰尘等形成沉淀，使水澄清，达到净水的目的。 铁盐也有同样的性质。 净水剂不一定含有铝元素，含有铝元素的物质也不一定有净水作用。 在净水剂净水过程中，对水中的细菌和微生物影响不大。答案： d7 .表示下列反应的离子方程式正确的是()在CuSO4溶液中加入金属钠：2Na Cu2=Cu 2Nab .向NaOH溶液中加入金属铝： Al 2OH- H2O=AlO-2 2H2c .向FeCl3溶液中加入铁粉： Fe 2Fe3=3Fe2d .将铜片插入AgNO3溶液： Cu Ag=Cu2 Ag分析：当Na与CuSO4溶液反应时，Na与H2O反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，即2Na Cu2 2H2O=Cu(OH)2 2Na H2，a项的错误铝与NaOH溶液反应2Al 2O H- 2H2O=2AlO-2 3H2，由于b项错误，Fe3具有强氧化性，可以将Fe氧化为Fe2，c项正确，不保存d项的电荷。答案： c8.以下实验方案鉴定了Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，达不到目的的是()a .向同量白色粉末中分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的速度b .向等量白色粉末中分别加入适量的水，比较固体溶解量的多少c .分别将等量白色粉末制成溶液，加入澄清的石灰水，比较有无沉淀生成d .分别用图中的装置实验同量的白色粉末，比较石灰水是否浑浊解析： a选择项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加入等量的盐酸，NaHCO3立即产生无色气泡，与HCO-3 h=h2o2co 3反应，Na2CO3首先无明显现象，然后产生气泡，CO2-3 H=HCO-3、HCO-3 h=。 b选择项中因为S(Na2CO3)S(NaHCO3)，所以能够完全溶解的是Na2CO3粉末，不能完全溶解的是NaHCO3粉末。 c选项均发生白色沉淀，反应为Ca2 CO2-3=CaCO3、Ca2 OH- HCO-3=CaCO3 H2O。 d选项中NaHCO3不稳定，加热后会产生CO2，石灰水混浊，没有Na2CO3加热不分解的现象。答案： c9 .通过以下操作最终得到Al(OH)3的是()A.Al2O3和水混合加热B.Al与水的反应向AlCl3溶液中加入过剩的NaOH溶液d .过剩氨气流入AlCl3溶液解析： a项的Al2O3不溶于水，在不能与水化合得到Al(OH)3的b项中，Al和水一般不反应的c项中生成的Al(OH)3在溶解于过剩的NaOH溶液中的d项中氨水为弱碱，不能过剩地溶解Al(OH)3，因此正确答案为d。答案： d10 .甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4四种物质之一，将丁溶液滴入乙溶液时，会产生白色沉淀，继续滴入时沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，没有发生明显的现象，因此丙物质为()A.Al2(SO4)3 B.NaOHC.BaCl2 D.FeSO4解析：丁滴入乙，先有白色沉淀，继续滴入沉淀溶解，丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液。 在BaCl2和FeSO4两种物质中，与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，因此丙为FeSO4。答案： d11 .向100 ml0.1mol/ll ALC 3溶液中加入4.6 g钠，直到其充分反应为止(直到水不蒸发为止)，在以下记述中错误()A.Cl-浓度不变b .溶液还很浑浊c .溶液中几乎不存在Al3d .溶液中存在最多的是Na分析：4.6 g钠的物质量为0.2 mol，与水反应生成0.2 mol NaOH。 ALLC3溶液100ml中Al3的物质量为0.01 mol . 根据Al3 4OH-=AlO-2 2H2O，溶液的铝元素以AlO-2的形式存在，Al3几乎不存在，溶液中存在最多的是Na，物质的量为0.2 mol，Cl-浓度不变。答案： b12 .向25 ml2mol/l的氯化铁溶液中加入1.12 g铁粉，使其完全反应，结果为(复数回答)a .铁有剩馀，溶液呈淡绿色，c(Cl-)几乎不变b .向溶液中滴加无色KSCN溶液，显示红色c .溶液中n(Fe2 )与n(Fe3 )之比为61d .氧化产物与还原产物物质量之比为25分析：2Fe3 Fe=3Fe2但是n(Fe3 )n(Fe)=52表示Fe3过剩且Fe不足，反应生成的n(Fe2 )=3n(Fe)=0.06 mol，馀数n (Fe3)=0. 050 mol-2 n (Fe )=0. 05 溶液中的铁没有剩馀，n (Fe2)n (Fe3)=61，a错误，c存在正确的Fe3，加入KSCN后变红，b正确的氧化物Fe2与还原物Fe2之比为12，d错误。答案： BC13 .将cu片放入0.1 molL-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，在溶液中的c(Fe3):(fe2)=2:3时，Cu2与fe3的物质量之比()A.32 B.35C.34 D.43解析：反应的化学方程为Cu 2Fe3=2Fe2 Cu2。 设溶液的体积为1 L，生成的n(Fe2 )=2a，则消耗的n(Fe3 )=2a，生成的n(Cu2 )=a，因此反应后溶液中的n(Fe3 )=0.1 mol-2a，因此关系式： (0.1mol2a):2a=2:3，a=0.03 mol。 因为溶液中c(Cu2 )=0.03 mol/L、反应后的溶液中的c (Fe3)=(0.1 20.03 ) mol/l=0. 04 mol/l，所以溶液中的Cu2与fe3的物质量之比为34 .答案： c14 .为了检查含有某NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，如果将w1g样品加热，将其质量设为w2g，则该样品的纯度(质量分数)为()A.84w2-53w131w1 B.84(w1-w2)31w1c.73 w2- 42 w 131 w1d.115 w2- 84 w 131 w 1分析：2nah co3=naco2co3- h2om284 106 62x (w1-w2 )当解除x=84(w1-w2)31时，成为w (na2co3)=(w1- x )/w1=84 w2- 53 w 31 w 1。 a项是对的。答案： a15.(2010重庆高一检查)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，沉淀量和滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，原来的混合溶液中的Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比()A.61 B.31C.21 D.12解析：从问题看图像，如果加入50 m l naoh溶液，沉淀达到最大量，溶液中的Mg2、Al3全部转化为Mg(OH)2、Al(OH) 3沉淀，溶解Al(OH) 3，消耗10 ml NaOH溶液，则生成Al(OH) 3需要NaOH溶液30ml、Mg(OH ) 为了生成2，naoh溶液20ml由此可知，溶液中n(Mg2 )=n (Al3)是cal2(so4)3:(mgso4)=1:2，d项正确.答案： d二、非择题(本题包括5小题，共计55分)16.(9点)下图是用于显示事物的异同点的信息处理方法。 例如，图中的两个圆分别表示有关铝和铁的信息，两个圆重叠的区域表示铝和铁的共同特征(类似点)，重叠的区域以外的部分表示它们固有的特征(不同点)。 请在下方的横线上使用化学方程式，表示与图中区域相对应的化学性质上的不同点(请在一处只写一个)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：这个题目是开放的题目，根据两个圆不相交的部分反推即可。 例如，已知“Fe不能与强碱溶液反应”，可以在中写出Al与强碱反应的化学方程式。答案：2al2naoh2h2o=2naaolo2h2cocuo=cuco 22 nah co3=naco2c o3h2o co 217.(10分钟)用镁铝合金废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液采集MgCl2、Al2(SO4)3溶液时，首先可以将废料加入到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液中，引起反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _