化学计量在化学实验中的应用（2）

第一章从实验学化学,第二节化学计量在化学实验中的应用（2）,气体摩尔体积,标准状况下的气体摩尔体积示意图,上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？,思考,课堂练习,1、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。2、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？,思考：在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？,计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。,结论相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是的。,不相同,讨论对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,小结固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,设问相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？,结论在标准状况下，1mol任何气体所占的体积L。,（标准状况：温度为0，压强为101KPa）,都约是22.4,填写下列表格,为什么呢？,实验启示：气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。,01molH2O(18mL),讨论,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,标准状况：温度（0、273K）压强（101KPa、1.01105Pa),标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol,结论,体积约占.,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,二、气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号为Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,练习,1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2.1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,练习,下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,答案（D）,练习在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,讨论在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？,Cl2N2H2CO2O2,答案,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,相同,正,讨论请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/2、V=nVm(V=m/MVmV=N/NAVm),（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,小结,2.标准状况下的气体摩尔体积(理解要点：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mo