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文档简介

金属的化学性质,金属的化学性质,学习目标：了解金属的性质和金属原子结构的关系，金属共同的化学性质；掌握钠的性质。,原因：金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,化学性质很活泼，大多数以化合态存在,Na,Mg,Al,讨论归纳：1、原子结构与金属的化学性质的联系：,金属共同的化学性质,能与酸反应,能与某些盐发生置换反应,能与非金属单质的反应,2、金属共同的化学性质？,讨论归纳：,实验3-1：观察盛装钠的试剂瓶并切开观察切面变化,固态，沉在液体下面,有银白色金属光泽,切面变暗,化学方程式：,4Na+O2=2Na2O（白色固体）,大于,小,氧气,（二）钠在加热的条件下会发生变化？,熔化成银白色小球,化学方程式：,剧烈燃烧，发出黄色火焰,生成淡黄色固体（Na2O2）,实验注意事项：1）取用钠时用镊子而不能用手2）取出钠后先要用滤纸将煤油擦干再切割，切剩下的大块钠放回原试剂瓶3）切割时用镊子固定钠块4）切取绿豆大小的钠5）小组内分工合作，分观察员和记录员观察结束后小声讨论结果，选出一名中心发言人6）做完实验后仪器药品放回原位,（三）钠与水的反应,实验33,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。,浮,游,响,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,剧烈反应，产生气体并燃烧,熔,反应放热，钠的熔点较低,红,有碱性物质生成,化学方程式：,物理性质：银白色固体，质软，密度比水小，熔点较低,化学性质:化学性质很活泼,1、与氧气反应,2、与水反应,小结:,1.金属钠着火了应用（）处理A.水B.沙土C.灭火器2.以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈,B,C,练习巩固：,3、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/mL）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动,D,拓展：,钠与水反应可以反应，那么钠与酸呢？钠与硫酸铜呢？,1）钠与水反应实质是什么？
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