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文档简介

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液，得沉淀干燥后称重为6.27克，再经足量的盐酸洗涤、干燥后，质量变为2.33克。根据上述实验，通过计算进行确定：此溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子_,P55图2-12从海水中提取镁的流程,现象：继续燃烧，产生白烟。,实验：镁在纯氧中燃烧。,现象:剧烈燃烧，发出刺眼的白光，产生大量的白烟。,尽管空气中N2含量较大，但是N2的氧化性比O2弱，而CO2比较稳定且含量极少，因此：Mg在空气中的燃烧产物主要为MgO，含有极少量的Mg3N2，几乎没有C。换个角度，Mg能与不活泼的N2及CO2反应，也说明Mg的化学性质比较活泼。,思考题,已知镁条在N2中燃烧生成Mg3N2，如何检验Mg3N2？提示：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O,总结：,镁容易失去最外层的2个电子形成Mg2+，是一种比较
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