氧化还原反应PPT课件

.,1,第三节氧化还原反应,.,2,.,3,火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应氧化还原反应,.,4,一、氧化还原反应,（一）初中化学反应的四大基本类型,CaO+H2O=Ca(OH)2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,.,5,优点：,例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。,缺点：,不能反映化学反应的本质不能包含所有化学反应。,.,6,属于上面四种类型中的哪种？,.,7,1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？,1.2CuO+C2Cu+CO2,4.2H2+O2=2H2O,3.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,2.H2+CuO=H2O+Cu,思考与交流：,高温,高温,点燃,.,8,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuOH2CuH2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,.,9,结论：,物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。,物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。,氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。,.,10,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuOH2=CuH2O,（二）从化合价升降角度分析：,氧化剂,还原剂,.,11,结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降,.,12,【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？FeCuSO4Cu+FeSO4,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,2NaCl22NaCl;H2Cl22HCl,化合价升高,化合价降低,问题化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。,.,13,.,14,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,(三)、从电子得失角度分析：,.,15,元素化合价和电子得失的关系,Na,Na+,Cl,Cl,Cl-,Na+,电子转移,元素化合价数,离子化合物：,该元素一个原子得失电子数,化合价升高数,失去的电子数,化合价降低数,得到的电子数,失去电子的反应就是氧化反应,得到电子的反应就是还原反应,.,16,.,17,【结论】本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,共价化合物HCl的形成过程,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,非金属元素原子之间反应没有电子得失，那么它们之间是怎么反应的呢？,.,18,H2+Cl2=2HCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,00+1-1,在氯化氢分子里,氯原子对电子的吸引力较强,共用电子对偏向氯,偏离氢,故氯显负1价,氢显正1价。,.,19,氧化还原反应的发展历程,从得氧、失氧角度分析特点：是氧化还原反应的表观现象。从化合价升、降角度分析特点：可作为氧化还原反应的判断依据。从电子得失角度分析是氧化还原反应的本质,.,20,1、概念：（1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）（2）本质：有电子转移（得失与偏移）,（一）氧化还原反应,练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？1、2用双线桥法标出化合价升降。1、H2O+C=H2+CO2、2CuO+C=2Cu+CO23、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、Cl2+H2O=HCl+HClO,高温,高温,.,21,反应,小结,氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化,氧化还原反应的本质：电子发生转移,失升氧；得降还,角度,.,22,化学反应,反应前后有电子转移的反应,反应前后无电子转移的反应,原子失电子（或电子对偏离）,原子得电子（或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应,非氧化还原反应,.,23,.,24,下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO32HClCaCl2CO2H2OB.Na2OH2O2NaOHC.2KMnO4K2MnO4MnO2O2D.MnO24HClMnCl22H2OCl2E.3Fe2O2Fe3O4CuSO45H2OCuSO45H2O,.,25,本课小结：,1、了解了氧化还原反应的特征2、熟练判断是否氧化还原反应3、氧化还原反应与四类基本反应类型的关系4、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质,.,26,作业：,.,27,2氧化剂和还原剂,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】,.,28,3.氧化产物和还原产物,氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物,还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物,例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,.,29,氯化钠形成示意图,Na,Na+,.,30,氯化氢形成示意图,H,.,31,在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。,分析:,.,32,再见,再见,.,33,.,34,从微观角度研究：,2Na+Cl2=2NaCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,0,0,+1-1,.,35,小结氧化还原反应,从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明