电解池原理及应用PPT课件

.,1,电解池的工作原理与应用,化学反应与能量变化,.,2,引入,故事：1778年戴维出生在英国，是个淘气贪玩的学生。他常躲在顶楼学做实验，遭到别人的讥讽。22岁，制取了笑气（N2O）用于外科麻醉。但真正让他永载化学史册的是他成功制取了K、Na、Ca、Mg、Ba、Cs。写下化学史上光辉的一页。,.,3,I,石墨,石墨,尝试一,正,阴,负,阳,.,4,2、定义：,把电能转化为化学能的装置,1、电解：,4、电路分析,3、电极名称和电极反应,总结,在直流电的作用下，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。,e-：电源负极阴极阳极电源正极,离子：阳离子阴极阴离子阳极,与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。,.,5,【练一练】,1.下列说法错误的是（）A电解、电离均需要通电才能实现B由化学能转化为电能的装置叫电解池C在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极D在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极E.原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应,ABDE,.,6,U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察管内的现象和试纸颜色的变化,交流与讨论P19,尝试二,.,7,有气泡滴加酚酞溶液红色,有气泡，刺激性气味，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,电解,2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2,变式1,.,8,若将尝试二中与电源正极相连的碳棒改为“铜棒”，分析原理,变式2,.,9,离子放电规律,阴极：_电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+阳极：_电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根,得,还原,氧化性,失,氧化,还原性,“遵循谁强谁放电”,活性电极（除Au、Pt、石墨外）,.,10,请为以上两个反应设计实验？,【试一试】,.,11,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳氧阴还分析得出产物,阴阳两极放电顺序,判断阳极的电极材料,写电极反应式（注意电荷守恒、质量守恒）和电池方程式,.,12,【例题】：写出下列电解池中电极反应式及总反应式1、电解熔融Al2O3阴极：阳极：总反应式：,.,13,Cu,硫酸铜,Cu,阴极：阳极：,.,14,1、电解池的构造特点及工作原理。2、电极反应式和电池反应方程式的书写。3、放电顺序。,总结,.,15,1、根据所学知识总结电解的类型。2、阅读教材，结合本节课所学内容了解电解的用途。,作业,谢谢,二、实验分析,用有关方程式表示在CuCl2溶液中存在粒子,CuCl2(aq),Cu2+、Cl-(无规则运动),离子定向移动,阳离子(移向和电源负极相連的C棒),阴离子移向和电源正极相連的C棒,(Cu2+H+),(Cl-OH-),Cu2+得电子生成Cu,Cl-失电子生成Cl2,结论：电解质通电前自由移动的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是_的前提。,自由,定向,电解,电极反应式阳极：2Cl-2e-=Cl2(氧化反应)阴极:2Na+2e-=2Na(还原反应)总反应：2NaCl2Na+Cl2,（1）接电源负极的石墨棒上有，电极反应为。（2）接电源正极的石墨棒上有，电极反应为。（3）电解反应的化学方程式。（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是，被还原的物质是。,有红色物质析出,Cu2+2e-Cu,有气泡产生，使湿润的淀粉KI溶液变蓝,2Cl-2e-Cl2,CuCl2Cu+Cl2,CuCl2,CuCl2,1、通电前，熔融NaCl存在哪些离子？这些离子运动情况如何？