上海交大附中2020届高三化学第一学期期末试卷

上海交大附中2020届高三第一学期期末试卷化 学一选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。12020年12月，卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加剂的是 A海参（甲醛） B白酒（甲醇） C奶粉（三聚氰胺）D食盐（KIO3）2下列化学用语表述正确的是1s2s2pA水的电离方程式：H2OH+ +OH B甲醛的结构简式：CH2OCO原子的轨道表示式 D二氧化碳的电子式 3某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是A是金属元素 B是IIA族元素 C是稀有气体元素 D无法确定4下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中的二氧化硫的是A氨水 B品红溶液 C石灰石 D 熟石灰5下列环境下物质处于还原性氛围的是 地球表面 沼气池 漂白粉溶液A B C只有 D只有二选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6下列物质中不会因见光分解的是ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO7实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是A少量BaCl2固体，v(H2)减小 BVmLNa2SO4溶液，v(H2)不变 CVmL浓盐酸，v(H2)增大 DVmL稀硝酸，v(H2)增大 8某种药物（L多巴胺）结构如右图所示，关于该化合物的说法错误的是A可以和溴水发生取代反应B分子式是C9H10O4NC 既具有酸性，也具有碱性D一定条件下，1mol该化合物最多可以和3molNaOH发生反应9下列反应的离子方程式正确的是A铝与氯化铜溶液反应 Al + Cu2+ Al3+ + Cu B在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+HCO3-OH- CaCO3H2O CNa2SO3NaI混合溶液中滴加氯水 2I + Cl2 2Cl + I2D碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO32H+ Ba2+CO2H2O10t时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A混合液中，H B混合液的pH7Cab D混合液中，c(B)c(A)c(OH)11实验指出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为：t（）200600800（g/L）6.8812.6501.517气体摩尔体积（L/mol）38.871.688.0可见，600时无水氯化铝存在形式的化学式为AAlCl3 BAl2Cl6 CAlCl3和Al2Cl6 DAl3Cl912以下实验的装置和试剂选用都正确的是 13下列除杂质的方法正确的是A用溴水除去己烷中的少量己烯 B用燃烧法除去混在CO2中的少量CO C用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的少量乙烯 D用降温结晶的方法除去硝酸钾中的少量氯化钠14已知，相同温度下电离常数Ki(HF) Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH-)c(HF)c(HCN)c(H+) Bc(OH-)c(CN-)c(F-)c(H+)C c(OH-)c(F-)c(CN-)c(H+) Dc(F-)c(OH-)c(HCN)c(HF)m/gV/mLOabcd15向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是Aab段产生的沉淀为硫酸钡 Bab产生段的沉淀为氢氧化镁 Cbc段产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁16右图是电解饱和食盐水的装置，其中cd为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A电解过程中，c(Na+)不变Bc为阳极d为阴极Cc的电极反应式 2H+ + 2e H2D若直流电源为铜锌原电池组，则a为锌电极，b为铜电极17某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，则其中Br元素的质量分数为A46% B40% C21.6% D缺少已知条件，无法计算三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18下列事实能够用键能大小解释的是A单晶硅沸点比金刚石低 B通常情况下，氮气的化学性质非常稳定C常温常压下甲烷与戊烷的状态不同 D稀有气体一般难以发生化学反应19由反应：2FeCl3 +Cu 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是A氧化性 Cu2 + Fe2+ B氧化性 Fe3+ Cu2 + C还原性 Cu Fe2+ D还原性 Fe Cu20用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NAD1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA21下列说法正确的是A难失去电子的原子，易形成阴离子 B只有化合物分子中才存在共价键 C共价化合物中不一定所有原子都具有8电子稳定结构 D含氧酸的组成中可能含有金属元素 22已知常温下反应的平衡常数关系为 K1 K3 K2，据此所做的以下推测合理的是 NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） Ag+ClAgCl（平衡常数为K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在四（本题共24分）23. 下表是NaMgSiSBr五种元素的单质的沸点，其中be均是热和电的良导体。单质abcde沸点（）58.8882.9444.723551107（1）a呈_色，a的元素在元素周期表中的位置为_； （2）写出d的元素原子的最外层电子排布式 ；其元素原子核外中共有_种能量不同的电子；（3）c与氢形成的分子X的空间构型为 ；写出X的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。（4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是_（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是_（填分子式）。24取2mL浓度为210-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_；（2）写出NO3-发生反应的离子方程式，配平并填空。 阿 Al +阿 NO3-+ 阿 _ +阿 H2O 阿 AlO2-+阿 _ 氧化产物是_（3）为检验某含氮废水中是否含有NO3-，以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论，理由是废水中可能存在的_ (填离子符号)对实验结果有干扰； （4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO3-，消耗铝_ g。25乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。III-生成乙烯，II-生成乙醚OI温度（）乙醇转化率(%)有机产物含量（体积分数）乙烯(%)乙醚(%)125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4和34.5。试分析：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是_（填“放热”“吸热”）反应，若增大压强，平衡_（选填“正向”“逆向”“不”）移动；（2）已知：150时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式_；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填序号）；a乙醇的转化率越高 b反应进行得越完全c达到平衡时乙醇的浓度越大 d化学反应速率越快（4）根据表中数据分析，150时乙醇催化脱水制取的乙醚产量_（选填“大于”“小于”“等于”）125时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是_。五（本题共24分）26在实验室里用下图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。35已知：3NaClO 2 NaCl + NaClO3图中：为氯气发生装置；的试管里盛有10 mL 36% NaOH溶液；的试管里盛有10 mL 8% NaOH溶液；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。假设有足够的氯气通过整套装置。请填空：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。（2）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（3）氯酸钠在装置_中（填装置序号）生成。（4）比较本实验中制取氯酸钠和次氯酸钠的反应条件，二者的差异是：_。 （5）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。（6）实验中的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色红色无色_，从红色变为无色的原因是_。27联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液NH4Cl煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3食盐细粉Z冷却至10以下，过滤联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图CO2Na2CO3X食盐水，NH3母液煅烧炉煅烧沉淀池CaOY排出液W循环II循环I氨碱法生产流程示意图石灰石（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_；（2）X是_，Y是_（填化学式）；（3）Z中除了溶解的氨气食盐外，其它溶质还有_；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有_；（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中_（填“需要”“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为_；（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_；a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气目的是使氯化铵更多析出c加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出（6）联碱法中，每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为_。相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点_。六（本题共20分）28聚三溴代苯乙烯（）是性能优良的阻燃剂，其两种合成工艺如下图所示。（1）D是高分子化合物，写出D的结构简式 _；（2）写出A可能的结构简式_；（3）写出BC的化学方程式_。（4）设计反应的目的是_。29有机化学反应往往比较复杂，伴随副反应发生。已知X经加成反应可生成产物AD，请根据下列流程填空。XABC(C4H8O2) 六元环D(C2H5OBr)FGH (C2H2O2)nI (C4H4O4)六元环NaOH水溶液浓硫酸氧化 NaOH水溶液溴水 H+ 主反应副反应（1）AB的反应类型为_，写出C的结构简式_；（2）有C的同分异构体M，既能发生银镜反应，也能发生酯化反应，M有_种同分异构体，写出其中分子结构中有支链的分子的结构简式_,（3）写出下列有机物的结构简式： F_，I_；（4）完成GH化学方程式：_，反应类型_；（5）完成XD化学方程式_；（6）X与溴水的反应中还存在一种有机副产物，其结构简式为_。七（本题共16分）30向100 mL未知浓度的碳酸氢铵溶液中加入100mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液，充分反应后得到A溶液200mL。（1）溶液A中c(Na+)的物质的量浓度为_mol/L；（2）取20.0mL A溶液置于锥形瓶中，用盐酸滴定，消耗0.20mol/L盐酸25.0 mL到达滴定终点，此时溶液中只含有氯化钠和氯化铵。计算原碳酸氢铵溶液的物质的量浓度（不考虑氨气的挥发）。（3）A溶液中碳酸钠的物质的量为_mol。31已知：Pb的化合价只有+2+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2_L（标准状况下）；（3）现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为y mol。试回答下列问题：通过计算确定y与x的函数关系式。若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。参考答案一选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项题 号12345答 案DCDBD二选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。题号67891011121314151617答案ACBCACCDDCBB三选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题 号1819202122答 案ABBCDCDAC第二卷（共84分）四（本题共24分）23（共8分）（1）红棕色（1分），第四周期VIIA族（1分）； （2）3s23p2（1分）； 5种（1分）；（3）折线型（1分）；H2S + OH- HS-+ H2O（或H2S + 2OH- S2-+ 2H2O）（1分）。（4）Mg2+（1分），H2SiO3（1分）。24（共8分）（1）NH3 （1分）（2）8，3，5 OH-，2，8，3 NH3 （2分） NaAlO2（1分）（3）NH4+NO2-（2分） （4）4.8 g（2分）25（共8分）（1）吸热（1分），逆向（1分）；（2）C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 46KJ（1分）（3）K=（1分）， ab；（2分）（4）大于（1分），150175（1分）。五（本题共24分）26（共12分）（1）分液漏斗（1分）；（2）b（2分）。 （3）（2分）（4）碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；（2分）（5）Cl22OH ClOClH2O（2分）。 （6）黄绿（1分）