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化学元素 发现

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化学元素的发现史 元素周期表 H 氢的存在早在16世纪就被注意到了。不仅有一个人接触过氢气，但在那个时候，人们通常把接触到的各种气体称为“空气”，所以氢气并没有引起人们的注意。直到1766年，英国物理学家和化学家卡文迪许(Cavendish H，1731-1810)用六个类似的反应产生了氢。这些反应包括锌、铁和锡分别与盐酸或稀硫酸的反应。同年，他在一份名为“人工空气实验”的研究报告中提到，这种气体具有不同于其他气体的性质，但由于他是燃素理论的虔诚信徒，他并不认为这是一种新的气体，他认为这是金属中所含的燃素在金属溶解于酸后释放出来，形成这种“可燃空气”。事实上，杰出的化学家拉瓦锡(Lavoisier A L，1743-1794)在1785年首次明确指出，水是氢和氧的化合物，氢是一种元素。“可燃空气”被命名为“氢”。这里“水”是希腊语中“水”的意思，“基因”是“来源”，而“水”是“水源”的意思。它的化学符号是h。我们的单词“氢”使用了“光”的词根，并把它放入“气”中，意思是“轻气”。 他 氦是一种化学元素。它的化学符号是何。它的原子序数是2。它是一种无色的惰性气体，放电时会发出深黄色的光。在常温下，它是一种非常轻的无色、无嗅、无味的单原子气体。氦是所有气体中最难液化的，也是唯一在标准大气压下不能凝固的物质。氦在化学上非常惰性，一般来说很难与其他物质反应。 当液氦的温度降到2.18度时，它的性质会突然改变，它的粘度会非常小。它将成为一种超流体，可以沿着容器壁向上流动。它的热导率是铜的800倍。它将成为一种导热性能优异的导热体。其比热容、表面张力和可压缩性异常。这种不正常的液体叫做液氦二，正常的液氦叫做液氦一 在1868年的一次日食观测中，法国天文学家皮埃尔詹森首次在太阳光谱的钠谱线附近发现了这条黄色谱线。1895年，美国地质学家希尔布兰德观察到，当铀矿石在硫酸中加热时，它会产生一种不能自燃或支持燃烧的气体。他认为气体可能是氮气或氩气，但没有继续研究。拉姆齐(W.Ramsay)得知后，重复了实验，从钇铀矿石中分离出氦，并请英国光谱学专家克鲁克斯帮忙测试，第一次证明了这种元素也存在于地球上。1895年3月，拉姆齐首次发表了一份关于《化学新闻》在地球上发现氦的简要报告。同年，英国化学会议正式宣布了这一发现。 当简森从太阳光谱中发现氦时，英国人洛克耶和弗兰克兰认为这种物质在地球上没有发现，所以他们把它命名为“氦”(氦在法语中是氦，在英语中是氦)，它起源于希腊语，意思是“太阳”。 氦存在于整个宇宙中，占质量的23%。然而，它主要存在于天然气或自然界的放射性矿石中。地球上放射性矿物中所含的氦是阿尔法衰变的产物。某些天然气中的氦的经济可提取量高达7%，美国天然气中的氦约为1%，地面空气中的氦约为4.6立方厘米/立方米，约占总体积的0.0005%，其密度仅为空气的7.2%，空气是除氢以外密度最低的气体。 里 1817年，在瑞典的斯德哥尔摩，它被杰夫森发现。 来源：锂辉石、锂云母、盐湖等。可以通过电解氯化锂溶液来制备。 状态：软银白色金属，最轻的金属。 熔点():180.7沸点():1342密度(克/立方厘米，300千):0.534 比热/J/gK : 3.6汽化热/千焦/摩尔： 145.92熔化热/千焦/摩尔： 3 电导率/106/cm: 0.108热导率/w/cmk: 0.847 锂，原子序数3，原子量6.941，是最轻的碱金属元素。元素名称来自希腊语，最初的意思是“石头”。这是瑞典科学家阿夫韦森在1817年分析petalite矿时发现的。自然界中主要的锂矿物是锂辉石、锂云母、锂云母和锂云母。人体和动物体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶和海藻中都含有锂。天然锂有两种同位素：锂6和锂7。 金属锂是银白色轻金属；熔点为180.54，沸点为1342，密度为0.534克/厘米，硬度为0.6。锂金属可溶于液氨。 与其他碱金属不同，锂在室温下与水反应缓慢，但可以与氮反应形成黑色氮化锂晶体。锂的弱酸盐几乎不溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂可溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用于识别锂。 锂很容易与氧、氮、硫等结合。它可用作冶金工业的脱氧剂。锂也可以用作铅基合金和轻合金的成分，如铍、镁和铝。锂在原子能工业中有很大用途。 是 铍[1]，化学符号：铍。原子序数4，原子量9.012182，莫氏硬度5.5。它是一种稀有的钢灰色金属，是最轻的碱土金属元素，也是最轻的结构金属之一。电离能为9.322电子伏。它呈灰白色，坚硬。熔点12785。沸点2970，密度1.85克/立方厘米，铍离子半径0.31安培，比其他金属小得多。像锂一样，它也形成一层保护性的氧化层，所以即使在炽热的空气中它也是稳定的。不溶于冷水，微溶于热水，溶于稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钾溶液中释放氢。即使在较高的温度下，铍金属对无氧的钠金属也有明显的耐腐蚀性。铍价为正二价，可形成聚合物和一类具有显著热稳定性的共价化合物。 颜色和外观银白色或钢灰色 使用 结皮含量510-4% 原子属性 原子量9.01218原子量单位 原子半径112 pm 共价半径90 pm 范德瓦尔斯半径没有数据 价电子组态[氦]2s2 每个能级2，2的电子排列 氧化价(氧化物)2(两性) 六方晶体结构 身体素质 物质的固态 熔点1551K(1278) 沸点3243 K(2970摄氏度) 摩尔体积为4.8510-6m/mol 蒸发热292.40千焦/摩尔 熔化热12.20千焦/摩尔 蒸汽压4180帕 其他属性 电负性1.57(保龄标度) 比热1825j/(kgk) 电导率31.3106/(m欧姆) 热导率201w/(mk) 第一电离能为899.5千焦/摩尔 二次电离能1757.1千焦/摩尔 第三电离能为14848.7千焦/摩尔 太阳中元素的含量：0.0001 (ppm) 声音在其中的传播速度：12870(米/秒) 化学键能：(千焦/摩尔)铍-氢226，铍-氧523，铍-氟615，铍-氯293 单元电池参数：a=228.58 pm，b=228.58 pm，c=358.43 pm，=90，=90，=120 使用国际标准参考单位和标准空气温度和压力，无特殊指示 铍具有活跃的化学性质。发现了8种铍同位素，包括铍6、铍7、铍8、铍9、铍10、铍11、铍12和铍14。只有铍9是稳定的，其他同位素是放射性的。绿柱石、硅酸铍和金绿宝石存在于自然界。铍分布在绿柱石和猫眼中。含铍矿石有许多透明而美丽的品种，是自古以来最珍贵的宝石。这些宝石，如猫精、猫精石、猫眼、猫眼石，即我们现在所说的金和绿玉，都记载在中国古代文献中。这些含铍矿石基本上是绿柱石的变体。它可以通过电解熔化氯化铍或氢氧化铍来制备。它能形成致密的表面氧化保护层，铍在空气中即使在红热下也是稳定的。铍能与稀酸反应并溶解在强碱中，表现出两性。氧化铍和卤化物具有明显的共价性质。铍化合物在水中容易分解。铍也能形成具有明显热稳定性的聚合物和共价化合物。 铍金属对液态金属的耐腐蚀性不足以与乙二胺四乙酸(乙二胺四乙酸)反应，而乙二胺四乙酸在分析中是非常重要的。铍可以形成聚合物和一类具有显著热稳定性的共价化合物。铍被用来制造飞机合金、伦琴管、铍铝合金和青铜。它也用作原子反应堆的减速剂和反射器。高纯铍也是快中子的重要来源。这对于核反应堆热交换器的设计很重要，主要用作核反应堆的中子减速剂。铍青铜用于制造不发火花的工具，如航空发动机的关键运动部件、精密仪器等。铍因其重量轻、弹性模量高和良好的热稳定性，已成为飞机和导弹的一种有吸引力的结构材料。 铍是有毒的。每立方米空气中一毫克铍尘可导致急性肺炎——铍肺病。中国冶金工业已将一立方米空气中的铍含量降至1/10万以下，* *成功解决了铍中毒的防护问题。铍化合物比铍更有毒。铍化合物在动物组织和血浆中形成可溶性凝胶状物质，然后与血红蛋白反应生成新物质，从而在组织和器官中引起各种病理变化。肺部和骨骼中的铍也可能导致癌症。 铍具有最强的X射线透射能力，被称为“金属玻璃”。其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。铍青铜是铜合金中最优秀的弹性合金。它具有导热、导电、耐热、耐磨、耐腐蚀、无磁性、弹性滞后小、冲击时无火花的优点。广泛应用于国防、仪器仪表、计算机、汽车、家用电器等行业。铍-铜-锡合金被用来制造在高温下工作的弹簧。这种弹簧在高温下仍然保持良好的弹性和韧性。氧化铍可用作高温热电偶的耐热填料。 例如，它适用于吹气模(气嘴、剪切口、模腔)和注射模(模芯、模腔、顶针、塑料孔塞、热流道系统附件和用作嵌件)。 应用实例：塑料模具、冲压模具、橡胶模具、拉伸模、压铸模具等。 铍的发现简史； 祖母绿，又名祖母绿，晶莹剔透，是一种珍贵的宝石。它含有一种重要的稀有金属铍。铍在希腊语中最初的意思是“祖母绿”。祖母绿是绿柱石的一种。 铍是在1798年被发现的，当时法国化学家沃克林(1763-1829)对绿柱石和祖母绿进行了化学分析。然而，元素铍是在1828年由德国化学家弗里德里希沃勒(1800-1882)用金属钾还原熔融的氯化铍30年后获得的。 克拉普斯特曾经分析过秘鲁的绿玉，但是他没有找到铍。伯格曼还分析了绿玉，并得出结论，它是铝和钙的硅酸盐。18世纪末，化学家沃克林应法国矿物学家阿尤耶的要求，对金云母和绿柱石进行了化学分析。沃克林发现两者的化学成分完全相同，并发现它们含有一种新的元素，叫做谷氨酸。这个名词来自希腊语，意思是甜的，因为铍盐有甜味。1798年2月15日，沃克林宣读了他在法国科学院发现新元素的论文。因为钇盐也有甜味，魏勒后来将其命名为铍，它来自绿柱石，铍的主要矿石绿柱石的英文名字。 B 硼(B)，原子序数5，原子量10.811。 发现历史：尽管人们已经研究硼很长时间了，例如，在古埃及，硼砂被用作制造玻璃的熔剂，古代炼金术士也使用硼砂，但是硼酸的化学成分在19世纪早期仍然是个谜。1808年，英国化学家驼峰HRY戴维爵士(1778-1829)在通过电解发现钾后不久，通过电解熔融的三氧化二硼制造了棕色硼。同年，法国化学家约瑟夫-路易格雷-吕萨克(1778-1850)和路易雅克那德(1777-1857)用金属钾还原无水硼酸生产元素硼。硼被命名为硼。它的名字来自阿拉伯语，它的本义是“流动”。这表明古代阿拉伯人已经知道硼砂有熔化金属氧化物的能力，并在焊接中用作焊剂。硼的元素符号是b，翻译成中文叫硼。 C 碳是一种非金属元素，位于元素周期表第二周期的IVA族。拉丁语中的Carbonium，意思是“煤，木炭”碳化合物通常从化石燃料中获得，然后分离并进一步合成为生产和生活所需的各种产品，如乙烯、塑料等。碳可以说是人类最早接触的元素之一，也是人类最早使用的元素之一。自从人类出现在地球上，他们就接触到了碳。因为闪电会让木头燃烧，动物被烧死后会留下木炭，所以骨碳会留下。在人类学会了如何生火之后，碳已经成为人类永久的“伙伴”,所以碳代已经知道了元素。碳的确切发现日期是不可能找到的，但从拉瓦锡1789年编的《元素表》(拉瓦锡1743—1794法国)中可以看出碳是一种元素。 碳有多种形式，包括结晶元素碳，如金刚石和石墨。无定形碳，如煤；有复杂的有机化合物，如动物和植物。大理石等碳酸盐。元素碳的物理和化学性质取决于其晶体结构。高硬度金刚石具有与石墨不同的晶体结构，具有柔软光滑的结构，每一种金刚石都有自己的外观、密度、熔点等。 元素碳的化学性质在常温下没有活性，它不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。在不同的高温下与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳；只有氟能与卤素中的元素碳直接反应。在加热下，元素碳容易被酸氧化。在高温下，碳也能与许多金属反应形成金属碳化物。碳具有还原性，能在高温下熔化金属。碳是一种非常常见的元素，以各种形式广泛存在于大气和地壳中。碳早已被人们认识和利用，一系列的碳化合物——有机化合物是生命的基础。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳可以化学结合形成大量化合物，是生物和商业中的重要分子。生物体中的大多数分子都含有碳。 它是由德克萨斯州罗斯大学的科学家于1985年发现的。富勒烯中的碳原子以球形圆顶结构结合在一起 同位素碳14是美国科学家马丁卡门和塞缪尔鲁宾在1940年发现的。 美国科学家加里福特朗迪尔和乌苏拉马文于1967年发现了六角钻石。 美国科学家邦迪和卡斯帕于1967年发现了单斜超硬碳。吉林大学的李泉博士和他的导师马琰铭教授在2009年从理论上确定了它的晶体结构。 N 氮，氮，源自米特隆和根，意思是“硝石的形成”，发现于1772年；气体占空气体积的78%。氮没有活性，但它的化合物包括麻醉剂一氧化二氮、三硝基甲苯**、各种肥料和氨基酸，这些是蛋白质形成的基础。氮是生物不可缺少的。 对大气的研究导致了氮的发现，这不是一个人做的。早在1771-1772年，瑞典化学家舍勒KW(1742-1786)就根据他自己的

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