(2014版)无机与分析化学专科作业题

东北农业大学网络教育学院无机与分析化学专业工作问题作业(1)一、是非问题：()1.系统误差影响分析结果的精度，随机误差影响分析结果的精度。()2. F检验法用于验证分析方法中是否存在系统误差。()3.仪器分析法灵敏度、精度高，大理石中CaCO3测定应采用仪器分析法。()4.滴定分析法主要用于常数分析，不适用于微量分析。()以Fe2为标准溶液直接滴定K2Cr2O7溶液时，使用二苯胺磺酸钠作为指示剂。()6. CuSO4溶液的吸光度随其浓度而变化。()7.酸碱滴定的飞跃范围越大，测定结果越准确。()8.基准物Na2C2O4可以标定KMnO4溶液和KOH溶液两者。()9. Volhard法滴定时的指示剂为Fe3。() 10. KMnO4法测定H2O2含量是置换滴定方式。二、选择问题(单选):()1.根据质子理论，以下物质中两性物质是：A. HCO3- B. CO32- C. H3PO4 D. Na2CO3()2.钙指示剂在溶液中有以下平衡pKa3=7.4 pKa4=13.5H2In2- HIn3- In4-红色、蓝色、橙色当与金属离子络合物变红时，使用该指示剂的pH范围如下A. pH13 C. pH=6 D. pH=813() EDTA测定含有Ca2和Zn2试样中的Ca2时，为了除去Zn2干扰，可以采用以下方法加入a.NaOH加入b .抗坏血酸加入c .三乙醇胺加入d.kcn()4.用部分脱水H2C2O42H2O测定NaOH溶液浓度，得到的c(NaOH )如下a .高度高的b .没有影响c .低d .前三项是可能的()5. 0.1000 molL-1HCl滴定等浓度的NH3H2O(pKb=4.74 )的化学量论点的pH值如下A. 4.3 B. 5.3 C. 6.6 D. 7.0()6.以下各酸的酸度相等，用同浓度的NaOH标准溶液滴定时，飞跃范围最大的是A. HCl B. HAc C. NH4 D. H2C2O4()用Na2S2O3标准溶液测定Cu2溶液浓度时，滴定方式如下a .直接滴定b .取代滴定c .返滴定d .间接滴定()8.以下单一金属离子溶液在pH=5时，能够用EDTA标准溶液直接准确滴定是因为A. Al3 B. Pb2 C. Ca2 D. Mg2() KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4目的如下除a.o2外，防止诱导反应的发生b .防止指示剂的关闭c .使指示剂变色灵敏d .加快滴定反应速度() 10 .氧化还原滴定曲线的飞跃性大小与两电对的电极电位差值有关，对于n1=n2=1的反应，用指示剂判断滴定终点时，如下所示A. 0.09 V B. 0.27 V C . 0.18 V D . 0.40 V() 11. Q检查法用于检查a .分析方法是否存在系统误差b .两组测量值是否存在显着差异c .可疑值d .平均值() 12 .标准偏差比相对平均偏差更能说明测定结果：a .精度b .精度c .系统误差d .方法误差() 13.0.01000moll-1NaOH下测定同浓度的HCl溶液时，pH的飞跃范围如下a.4.39.7b.5.39.7c.4.38.7d.5.38.7() 14. pH玻璃电极在测定溶液的pH时：a .指示电极b .参照电极c .金属电极d .氧化还原电极() 15 .下一个有效数字是四位a.ph=2.87 b.3.69 c.2.910-6d.0.01000() 16 .以下情况下，哪个是误差？a .称药时敲打b .分析天平读数时，最后估计不准确c .测定天然水硬度时，使用的蒸馏水中含有Ca2d .用于标定的基准物质含有少量的水() 17 .如果被测离子有不同的鉴定反应，则选择哪种鉴定反应是有根据的a .只考虑鉴定反应的灵敏度b .只考虑鉴定反应的选择性c .在灵敏度满足要求前提下，选择选择性高的检定反应d .只考虑鉴定反应的外部特征() 18 .酸碱滴定中，以下哪个要素不影响指示剂的变色范围：a .温度b .飞跃范围c .浓度d .盐类() 19 .在对某试样进行分析测定时，如果采样7.00 mL，则该分析如下a .常数分析b .微量分析c .半微量分析d .超微量分析() 20 .在中性溶液中，将AgNO3作为标准溶液，K2CrO4作为指示剂是因为A. Mohr法B. Volhard法C. Fajans法d .碘测定法三、填空问题：1 .阳离子有()种系统分析法。 其中H2S系统分析法组试剂为()组，阳离子分为()组。2. K2Cr2O7溶液选择性吸收光的颜色为()3. Lambertbeer定律的数学公式是()，这是()分析法的定量依据，用表达式中的a称为()，其值的大小反映了有色物质()的吸收能力，是选择()的重要依据。4 .为了减小测定的相对误差，在吸光光度法中，一般调整溶液的浓度，以使测定的a值在()的范围内。 根据实验，a值为()或透光率(%) w为()时测定的相对误差最小。5 .一氧化还原指示剂，=0.55 V，电极反应Ox 3e-=Red，其理论变色范围为() v。6 .某烧碱或纯碱混合碱试样1.000 g，用HCl标准溶液滴定至苯酚酞变色，消耗酸10.08 mL，继续滴定至甲基橙变色，消耗酸15.04mL，试样由()构成。7 .用AgNO3测定cl时，找不到合适的指示剂时，首先加入() AgNO3溶液，使cl完全沉淀后，加入Fe3作为指示剂，用() NH4SCN溶液滴定() AgNO3溶液的滴定方式。在pH=10氨性缓冲溶液中，用Mohr法测定Cl-、测定结果()。9 .为了验证测定结果的平均值和基准值之间是否存在显着差异，采用()法。四、简要解答：1 .一个学生用分析天平称钙样0.400 g，用KMnO4法计算的结果，报告(Ca)=39.44%，说明这不是合理的结果。用2. K2Cr2O7法滴定Fe2溶液时，以二苯胺磺酰磷酸钠为指示剂，通常用H2SO4-H3PO4混合酸介质进行，加入H3PO4的作用是什么五、计算问题1 .鉴定某试剂离子时，将含有该离子的试样液稀释至与水的质量比1:4106时，至少取该溶液0.04 mL，观察到沉淀析出。 求出该鉴定反应的灵敏度。 (稀溶液可将毫升数视为克数)。2 .向1.0000 g碳酸钙试样中加入0.5100 molL-1 HCl标准溶液50.00 mL溶解试样，用0.4900 molL-1 NaOH标准溶液滴加过剩的盐酸，消耗25.00 mL，求出试样中CaCO3的质量分率。已知： M(CaCO3)=100.1 gmol-1只含有NaBr和NaI的混合物质量为0.2500 g，用0.1000 molL-1 AgNO3标准溶液22.01 mL滴定到终点。 样品中NaBr和NaI的质量是多少(8分)已知： M(NaBr)=102.9 gmol-1； M(NaI)=149.1 gmol-14 .某试料为等物质量的纯CaCO3和纯MgCO3的混合物，处理后加入(NH4)2C2O4使CaC2O4沉淀，过滤、洗涤后，用H2SO4溶解，用kmno4(kmno41ml为0.008378 g Fe2)完成滴定，沉淀了钙的溶液中的岩浆已知： M(Fe)=55.85 gmol-1； M(Mg2P2O7)=222.6 gmol-1作业(2)一、填空问题：1. 25.4508中有()位的有效数字，如果需要保留3位的有效数字，则保留的数字为()，计算以下公式0.1001 (25.4508-21.52 ) 246.43/(2.03561000 )的结果为()。2 .强酸滴定弱碱应选择的指示剂为()3 .浓度均为1.0molL-1HCl滴定NaOH溶液的飞跃范围为pH=3.310.7。 将浓度变更为0.010 molL-1时，其飞跃范围为()4 .某混合碱用HCl滴定直至苯酚酞变色，持续消耗V1mL以甲基橙为指示剂，消耗V2mL。 已知V110.0 b. p