工程化学基础第二版练习题参考答案.doc

浙江大学练习题参考答案 绪论 第一章 练习题（p.9） 1. （1）； （2）； （3）； （4）。 2. （1）C、D；（2）C；（3）B。 3. 反应进度； mol。 4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl?，二相；液相分层，共三相。 5. 两种聚集状态，五个相：Fe（固态，固相1），FeO（固态，固相2），FeO（固态，固32相3），FeO（固态，固相4），HO（g）和H（g）（同属气态，一个气相5） 2423-1) = 1.0 mol mol180）g / (36.5g n =（216.5 6. 7. 设最多能得到x千克的CaO和y千克的 CO，根据化学反应方程式： 2 CaCO(s) = CaO(s) + CO(g) 23-1 100.09 56.08 摩尔质量/gmol 44.01 y1000?95%x 物质的量/mol ?33?3?.0144856.01010?09100.10 因为n(CaCO)=n(CaO)=n(CO) 23yx1000?95%= = 即 ?33?3?.014456.08?09100.101010 得 x =m(CaO) =532.38kg y =m(CO) =417.72kg 2 分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO。 28. 化学反应方程式为3/2H+1/2N= NH时： 322 ?n(H)?6mol2?4mol ?3)(H ?2 2?n(N)?2mol2?4mol? ?1(N) ?2 2?n(NH)4mol3?4mol? ?1(NH) 3化学反应方程式为3H+ N= 2NH时： 32 2)(Hn?6mol?2?2mol? ?3?)(H 2 1 ?n(N)?2mol2?2mol ?1? )(N2)(NH?n4mol3?2mol ?2 )(NH3该反应的反，化学反应方程式写成3/2H+1/2N= NH当反应过程中消耗掉2mol N时，32 22 。= 2NH，该反应的反应进度为2 mol应进度为4 mol；化学方程式改成3H+ N 32 2 1 mol 2)=（H）=0.5 mol(9. n（H）=22 2=1 mol =0.5 mol（HO） n（HO）= 22 O。 消耗掉1 molH，生成1 molH 22 思考题 略。1 物质层次有哪些？各层次物质运用适用的理论是什么？2; ）宏观物体牛顿力学1答：（ ）微观物体量子力学； （2 ）宇官物体广义相对论； （3 ）渺观物体超弦（？） （4 略。3. 以人体或烧结炉为例说明系统和环境的划分和确定不是绝对的，而是相对的。4.答：系统的选择根据研究需要而定，不同的方法和不同的角度对系统的划分也不同。以烧 结炉为例，在烧结炉中放置两块金属如铁片和银片，其间放有低熔点合金如锡和鉍的合金，在这个则两块难熔金属将被烧结在一起。在可控还原气氛如氮和氢的混合气体保护下加热，低它包括金属片、例子中，如果要讨论烧结工艺的有关问题就可以把整个烧结炉作为系统，如果想研究烧结炉内可控保护熔点合金和气体介质，而烧结炉外空间中的物质则均为环境。而炉膛内的支气体间发生的反应，那么就可把氮气分解的化学反应当作一个系统加以讨论。“系统”的确定是根据研究对象的架、难熔合金片、低熔点等物质及绝热均为环境。可见， 需要划分的。 5.略。的实验室内，把一只盛有水和冰的但没有盖的瓶子作为一个系统来研究，那么该系6.20 则情况怎样？这个系统称为统可称为什么系统？它可与环境交换些什么？若盖上盖子密封，情况又如何？这个（实际上是不可能的）石棉布包裹，什么系统？若将这个瓶子用绝对隔热 系统称为什么系统？如果把整个实验室作为一个孤立系统来讨论，此时需要什么条件？ 1）敞开系统，物质和能量的交换；答：（ ）封闭系统，能量的交换； （2 ）孤立系统，既无物质的交换也无能量的交换； （3 略。7. ）是物质的量的单位，使用时应注意什么？8.摩尔（mol 答：在使用物质的量的单位时必须指明基本单元。 9.略。OH反应进度的物理意义是什么？能不能随便改动化学反应方程式？生成一定量的10.21OH22O+H= 的反应进度是否相同？与反应时，反应O=H+OH222 2222反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量）（答：1物理意义： 2 的比值。 与该物质的化学计量数的变化cB （2）因反应进度与化学计量数有关，故不能随便改动化学反应方程式。 （3）生成物的物质的量一定，化学计量数不同，则反应进度也不同。 物质的化学组成和聚集状态 第二章 2.1 物质的化学组成 练习题(p.23) 1 化学式或名称 名称或化学式 配位中心 配位体配位原子 配位数 )C1KPt(NH 33三氯一氨合铂()酸 钾) Pt(NH,Cl 3N,Cl 4 NaZn(OH)42)酸钠 (四羟合锌) Zn(OH O 4 Ni(en)SO 43硫酸三乙二胺合镍) () Ni(NHNCHCHH2 222(en) N 6 ClC1Co(NH)352二氯化一氯五氨合) 钴() Co(NH,Cl 3N,Cl 6 NaCaY 2乙二胺四乙酸合钙 酸钠() Ca(-NCH(OOCCH)- 222-)CHN(CHCOO2 224- )(EDTA或YN,O 6 Ni(CO) 4(0) 四羰合镍Ni(0) CO O 4 (I) 氯化二氨合银C1 )Ag(NH23Ag(I) NH3N 2 酸钾六氰合铁()KFe(CN) 64) Fe(CN N 6 其中，螯合物有：（3）Ni(en)SO和（5） NaCaY 234 2答：金刚石、石墨和碳团簇都是碳的同素异形体。金刚石的C原子之间通过共价键形成原子晶体，是天然产物中硬度最大、熔点最高(3550)、不导电的贵重材料；石墨晶体中同层粒子间以共价键结合，平面结构的层与层之间则以分子间力结合。由于层间的结合力较弱，容易滑动，所以有导电性和滑动性, 用于铅笔芯、润滑材料、电极材料。碳团簇, 如C, 是60由60个碳原子以20个六边形和12个五边形相间组成的32面体球形分子，形如足球，具有类似“烯烃”的某些反应性能，也称“足球烯”，球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能。碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成的纳米微管，多层碳管各层之间的间隔为石墨的层间距。碳管两头可以是空的，也可被半个C或更大的球碳60 3 可以用于未来电子工业制造电子器件和超所封闭。碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体， , 也是制备高强度轻质材料的理想组元。薄导线，使电子芯片集成度更高，体积更小 ，存在于黑漆古铜镜中，是表层耐磨物质；SnCnO 3 21xx3+ OS:Eu，可用作彩色电视的发光材料； Y22 ，制备发光二极管的材料。GaAsPx1-x （另外还可以举出许多例子）-( CHCH )CH CHn22 ，聚合度是n。中的链节、重复单元都是 4聚苯乙烯 聚酰胺610有两个链节： ，两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。 【注意】高分子化合物的重复单元可以包含不同的链节，聚合度以链节数来计量。特别注意，在聚酰胺化学式中，名称后的第一个数字指二元胺的碳原子数，第二个数字指二元酸的碳原子数，所以聚酰胺610是由己二胺和癸二酸为单体缩聚而得的。 5 名称 化学式 聚丙烯 CHCH2nCH 3碳链高分子聚丙烯腈 CHCH2nCN 碳链高分子 66尼龙OOC)NH(CH)NHC (CH 4622n杂链高分子聚二甲基硅氧 烷CH3OSin CH3元素有机高分子类 6高分子名称 单体化学式 聚乙烯 CHCH 22聚丙烯 CHCHCH23聚氯乙烯 ClCHCH 2聚苯乙烯 CHCH2 聚四氟乙烯 CFCF 22聚异戊二烯 CHCCHCH2 2 CH32-命乙丙氯乙苯乙四氟乙甲-3丁二（异戊二烯） 4 聚酰胺NHN(CH)H2 226 HOOC(CH)COOH42C=O )NH(CH52 聚甲基丙烯酸甲酯COOCHCCH3 2 CH32-聚环氧乙烷 CH CH22 O聚丙烯腈 CHCHCN 2 聚丙烯酰胺 OCHCHNHC 22 酯聚对苯二甲酸乙二(醇)COOHHOOC OHHO CH CH224-苯二甲酸1，酚醛树脂 OH ，HCHO 聚二甲基硅氧烷 CH3OHOHSi CH3二甲基二羟基硅烷ABS CH，CHCHCNCH22CHCH2 ，CHCH2丙烯腈， 烯己二己二己内酰甲丙烯酸甲环氧乙丙烯丙烯酰（对苯二甲酸乙二苯甲3丁二烯，苯乙 答：蛋白质分子是一条或多条多肽链构成的生物大分子，多肽链由氨基酸通过肽键（酰7）共价连接而成，相对分子质量可从一万到数百万。各种多肽链都有自NHCO胺键，氨-种均是己特定的氨基酸顺序，人体蛋白质由20种氨基酸组成，除脯氨酸外，其它19是每种氨基酸的特征基团。蛋白质有不同层次的，RRCH(NH)COOH基酸，结构通式为2结构，分为一级、二级、三级和四级结构。多肽链中氨基酸的数目、种类和连接顺序称为蛋折叠等称二级结构；-螺旋、-白质的一级结构；多肽链中若干肽段在空间的伸张方式，如折叠而成的更复杂的三维空间结依靠基团相互作用进一步卷曲、多肽链在二级结构基础上，两条或两条以上具有三级结构的多肽链按特定方式结合而成的聚合体称四级构称三级结构；通常只有那些具有高级结构的二级结构以上属高级结构。结构。一级结构又称为基本结构， 蛋白质才有生物活性。由磷酸、脱氧核糖或核糖、有机碱组成，有机碱和核糖核酸(RNA)(DNA)脱氧核糖核酸）ThymineCytosine），胸腺嘧啶（Guanine分别为腺嘌呤（Adenine），鸟嘌呤（），胞嘧啶（。它们的基本结构单元是单核苷酸，单核苷酸通UTCGA）和尿嘧啶（Uracil，简称， 5 过3，5-磷酸二酯键互相连接形成多核苷酸链。DNA和RNA结构之间的主要区别在戊醛糖和嘧啶碱上。核酸与蛋白质一样，也有特殊的空间结构，DNA通过碱基互补配对原则形成双螺旋结构。 DNA和RNA的基本化学组成 组成DNA RNA 酸PO H43HPO 43 戊 醛 糖CHOHHC5HOHCOH2OHCHO14HHOHHC23HH OHCHHOH2脱氧核糖 CHOOHCH5CHOH2OHHCOHH4OHHC23 OHCHOH2核糖 HOH 有 机 碱嘌呤 碱ONH2NNNNHNNNNNH 2HH腺嘌呤（A） 鸟嘌呤（G） ONH2NNNHNNNNHNN 2HH腺嘌呤（A） 鸟嘌呤（G嘧啶 碱NHO2CH3NNHONON HH 胞嘧啶（C） 胸腺嘧啶（T）NHO2NNHONON HH胞嘧啶（C） 尿嘧啶（U 单 核 苷 酸NH2NNONCHN3NHCHHOO2ONHHOHHCHOOHPHOO2HHOHOHOPHH OHHOH3腺嘌呤脱氧核苷酸 5胸腺嘧啶脱氧核苷酸 ONNHNNHN2HOCHO2HHHHOOHOHPOOHONHNOOCHOHOPO2HHOHHH OHOH3 鸟嘌呤核苷酸 5 核苷酸 O1尿嘧啶 8（1）金属有机，CO，CO，化学气相沉积。（2）DNA，RNA，蛋白质。 思 考 题 1. 分析配位中心和配体的特征，为什么螯合物特别稳定？ 答：配位中心：处于配合物中心的位置的正离子或中性原子； 配体：按一定空间位置排列在配位中心周围的负离子或中性分子。 由于螯合效应，所以螯合物的稳定性很强。 6 2. 联系实际，简述团簇、非整比化合物在工程应用中的重要性。 答：碳纳米管可用于未来电子工业制造电子器材和超细导线，使电子芯片集成度更高，体积更小。碳纳米管有优异的力学性能，有很好的韧性，弹性比碳纤维高5个数量级，是制备高强度轻质材料的理想组元。 非整比化合物等在材料中十分重要，可以控制或改善无机固体材料的光、电、声、磁、热和力学性质。例如，碳化物、氮化物在钢材中可以有效的提高钢材的硬度。 3. 略。 4. 联系实际，体会一般高分子化合物和生物大分子的异同。 略 5. 比较蛋白质和核酸在生物体内的重要作用，现代生物工程主要包括哪些方面？ 答：略。 2.2 固 体 练 习 题 （p.32） 1（1）B，F。 （2）D。（3）C、D、E、F，D、F。（4）A。 2，典)+r(QQ)/(rCaCl2熔点高低为：MgOCaOCaF。因为电荷之间作用力为f = k+22型离子晶体的熔点与其作用力有相同的变化规律，其中以Q、Q为主，r、r为参考。 +3熔点高低为：SiCSiBrSiF。因为粒子间作用力大小与晶体的熔点高低规律一致，SiC44是原子晶体，SiF和SiBr为分子晶体，原子晶体以共价键结合，分子晶体以分子间力结合，44共价键作用强于分子间力。在同为分子晶体的SiF和SiBr中，SiBr的相对分子质量大于444SiF，前者分子间力大于后者。 44因为钠卤化物是离子晶体，而所列硅卤化物均为分子晶体。离子晶体以离子键结合，离子间作用力大，而分子晶体以分子间力结合，分子间力较离子键弱，所以硅卤化物的熔点总比钠卤化物的低。离子键强弱随电荷数增大而增强，而分子间力随相对分子量的增大而增强，所以两者间变化规律不一致。 5(1) 熔点由高到低为：BaClFeClAlClCCl。因为BaCl为典型的离子晶体，熔点较23242高；FeCl和AlCl同为过渡型晶体，高价态的倾向于形成共价键为主的分子晶体，熔点、32沸点较低；低价态的倾向于形成以离子键为主的离子晶体，熔点、沸点较高。正离子价态越高，吸引负离子的电子云的能力越强；负离子的半径越大，其电子云越易被正离子吸引过去。结果减弱了正、负离子间作用力。故AlCl比FeCl更偏向于分子晶体，熔点更低；CCl则433为典型的分子晶体，熔点更低。 (2) 硬度从大到小为：SiOBaOCO。因为SiO是原子晶体，硬度最大；BaO是典型222的离子晶体，硬度较大；CO为典型的分子晶体，硬度最小。 26耐高温金属：W(钨，熔点3410)，Re(铼，熔点3180) 。W和Re用于测高温的热电 7 偶材料。，用)锡，熔点231.9Hg(汞，熔点38.87)，用于测体温的温度计。Sn(易熔金属： 、电路中的保险丝等的合金材料。(表)于制作自动灭火设备、锅炉安全装置、信号仪器不同玻璃态、高弹态和粘流态等三种7非晶态线型高分子聚合物在不同温度下可以呈现出连个别的链节也高分子的整个分子链不能运动，低温时处于玻璃态，此时不仅的物理状态。高分子的整个链还不能运变得如同玻璃体一般坚硬。不能运动，当温度升高到一定程度时，此时在外力作用下所产生的形变可能达到一个很大的动，但其中的链节已可以自由运动了，。当温度继续升高，使整条分子链可以自由运动，成数值，表现出很高的弹性，称为高弹态 为流动的粘液，此时称为粘流态。由高弹态向粘流态转变的温度叫由玻璃态向高弹态转变的温度叫做玻璃化温度（T）g低于室温。作为塑料，要求在室温下能T高于室温，橡胶的T做粘流化温度（T）。塑料的gfg越低越T越高越好。作为橡胶，要求能够保持高度的弹性，因此T保持固定的形状，因此gg是高分子化合物成型加工的下限温度。温度高，流动性大，便于注塑、浇塑和吹塑等好。Tf过高可能引起分解，高分子化合物的分解温度是成型加工的上限温度。对高分加工。但Tf差值越大，橡胶的与TT越低越好；对耐热性来说，T越高越好。T子材料的加工来说，ffgf 耐寒、耐热性也越好，其应用温度范围越宽。在外力作用高弹态，高弹态这一力学特征。（1）基于橡皮室温下处于室温下橡皮塞处于8 下能产生形变，表现出很高的弹性，故可以密封容器口使其不漏气。是典型的离子晶体，熔点高，稳定性较好，不易受热BaCl2）基于BaCl的高温稳定性。（22使该经高温处理的金盐浴剂，分解，其熔融态可用作高温时某些金属的加热或恒温介质，即 属慢慢冷却保持晶形。键不是C）基于金属有机化合物中化学键的不同稳定性。过渡金属有机化合物中，M（3，（CVD）键，容易在MC处断裂，用于化学气相沉积典型的离子键，键能一般小于CC 能沉积成高附着性的金属膜，致密的金属膜附着在玻璃上制得镜子。 液体和液晶2.3 (p.44) 题练 习 ）饱和，方向，降低，氢，氧11（ 千克溶剂（2）1NaSOCH32512 R(CH，-SO-CHOCH3（）O)， 1735223油包水型乳状液 （4）8，润湿剂；16-18，洗涤剂、增溶剂。 （5）热致液晶，溶致液晶 8 + cc)c，K=c(HpH2 (1) 大小：10时20时50时，因为pH=1gc(H)w+ (H随温度升高而减小。)随温度升高而升高，pH(OH)c，K随温度升高而升高，故cw 、OH随温度升高，电离出来的时50时，因为K(2) 电导率大小：10时0.5mol?kg?kg因为?(3) 凝固点高低：0.1molkg，0.2molBfffff*TbT是溶质的质量摩尔、分别表示纯溶剂和溶液的凝固点；表示溶液的凝固点下降值，ffB-1K kg为凝固点下降常数，取决于纯溶剂的特性而与溶质特性无关。，浓度，单位为molf和NaCl HO是非电解质，NaSO的， 因为C的(4) 凝固点高低：CHO的NaCl6266124612-l -l kg0.1 molkgNaCl和NaSO是强电解质，在水溶液中电离出的离子数不同，0.1 mol42-l-l，根据凝固点下kgkg和0.3molNaSO溶液的实际质点的质量摩尔浓度分别为0.2mol42 降公式，凝固点随质点数的增加而降低。111?，浓度增大，渗 0.2mol?kg=cRTCrCoCu。因为Ti、Cr、Co、Cu的外层电子结构225172101，d电子越多,与C、3d成键的可能性越小4s,、3d依次为3d因此形成碳化4s4s、3d4s物倾向性也越小。 思考题 1.p区零族元素和d区第族元素的最外层电子组态是否相同？试写出它们的通式。 216 nsnp答：p区零族元素： 11012 1)dns: (nd区第族元素2.合金有哪几种基本类型？置换固溶体和间隙固溶体的晶格结构有何区别？ 答：根据合金中组成元素之间相互作用的情况不同，一般可分为三种结构类型：金属固溶体型；金属间化合物型；简单机械混合型。 置换固溶体：溶质原子占据了溶剂原子的位置； 间隙固溶体：溶质原子半径小，分布在溶剂原子空隙之间。 3.3 化学键 分子间力 高分子材料 练习题(p.86) 1（1）c，f （2）a、b，c，d，g (3) a，d (4)d (5)b 2+ ， 乙二胺四乙酸 Ca2乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠 ， 。 3化学键氢键分子间力。 31/2能溶解它的);类给电子性高聚物，它的溶度参数?=19.4(Jcm4聚甲基丙烯酸甲酯是II31/2、二) ?=19.0(Jcm溶剂必须是弱亲电子溶剂,而且其溶度参数要相近，它们是三氯甲烷31/2 )=19.8(Jcm。氯甲烷 ?31/2；能溶解它的溶剂必须是=19.8(Jcm) 聚氯乙烯是I类弱亲电子性高分子化合物，?31/2、cm)它们是环己酮,而且其溶度参数要相近，(II类给电子性溶剂) ?=20.2(J给电子性溶剂31/2 )。) (II类给电子性溶剂?=18.6(Jcm四氢呋喃31/2；能溶解它的溶剂必须是弱亲电子)类给电子性化合物，II?=19.4(Jcm 聚碳酸酯是31/2cm=19.8(J、二氯甲烷 溶剂,而且其溶度参数要相近，它们是三氯甲烷 ?=19.0(Jcm?)31/2。) 59个?键,2个?键。 6第(1)组中的HF、第(2)组中的HO、第(3)组中的CHCHOH、第(4)组中的223 14 (O)C (CH)x C(O)N(H) (CH)y N(H) 、n22 有氢键。 因为它们中有电负性大的F、O、N等元素，它们将对与其直接相连接的H的电子云强烈吸引，使H裸露成质子，它再吸引F、O、N上的电子云，F、O、N等元素(用X表示)与质子(用H表示)与另一个分子上的F、O、N等元素(用Y表示)形成了XHY多中心轨函而产生了氢键。 7聚二甲基硅氧烷的线型分子的化学式 ： SiO?1 mol?kJ ）大键的键能（4521 其性质及产生原因：（）耐热性。这是由于CCOC 键。键、 于（2）耐寒性。线型有机硅氧烷的分子较对称，硅氧烷的极性不大，因此耐寒性较好。 （3）耐水性。聚有机硅氧烷的侧链是羟基，呈憎水性。 （4）电绝缘性。聚有机硅氧烷具有不随外电场而取向极化的非极性侧基和分子的对称性，因此有高度的绝缘性和介电性能。 8详见教材8384页。注意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物，高分子化合物可有不同合成工艺，不同工艺、不同配方所得高分子分子量不同，其T、T也不同。有时同一种高fg分子化合物既可作塑料又可作橡胶，聚氨酯类高分子化合物就属这种情况。 思考题 1.化学键是什么？一般可分成几类？各类化学键中原子、电子的关系是怎样？原子在分子中对电子吸引力的大小用什么来衡量？ 答：化学键：原子结合态（比如分子）中相邻原子间较强烈的相互作用。 一般可分为离子键、共价键两类。 离子键是由正负离子痛过强烈的静电作用而形成的化学键，没有自由电子。 共价键是由共享电子对形成的化学键。 电负性来衡量。 He2分子？两个氢原子是怎样结合成分子的？两个氦原子为什么不能结合成 1.H2的两个分子轨道。而1H（1）在氢分子中，两个原子的1s轨道可以组合成个2个答：H2分1s电子首先填充在成键分子轨道中，填充的结果使整个分子系统的能量降低，因此，子能够稳定存在。 . 3.4 晶体缺陷 陶瓷和复合材料 15 练习题(p.97) 1 陶瓷由晶相、晶界相、玻璃相和气相组成。 2 晶相是陶瓷的主要组成相，决定陶瓷的主要性质。 晶界相是多晶结合处的缺陷，对晶体功能影响很大，是功能产生的原因。 玻璃相起粘结作用，能降低烧成温度，可填充气孔气相，可使陶瓷的电热绝缘性能大大提高。 气相不可避免，但可降低到最低程度。气孔可减轻重量，但抗电击穿能力下降，受力时易产生裂缝，透明度下降。 3 尽管硅酸盐有多种形式的结构，但都是Si和氧的共价键结合的硅氧四面体负离子基团，基团内镶嵌着金属正离子,与硅氧四面体负离子基团中的氧以离子键结合，其绝缘性取决于负离子基团中的氧与金属离子间的结合力。硅氧西面体的框架是确定的，金属离子的电荷与+电荷低，半径小，所半径大,结合力大。Na半径决定了结合力的大小，金属离子的电荷较高,以含量越低越好。 22322622， 电N 1s3s3p2s，N偏共价键型。 外层电子排布式 Si1s2p2s。2p4 氮化硅Si74143负性Si 1.8 N 3.0。 氮化硅耐高温,在1200下可维持室温时的强度和硬度，在氧化情况不太严重的介质中最高安全使用温度可到16001750，用作火箭发动机尾管及燃烧室，无冷却汽车发动机。 5铁氧体的化学组成主要是FeO,此外有二价或三价的Mn、Zn、Cu、Ni、Mg、Ba、Pb、32Sr、Li的氧化物,或三价的稀土元素Y、Sm、En、Gd、Fb、Dy、Ho和Er系的氧化物。NiMnO3及CoMnO等虽不含Fe，但也是铁氧体。 3它可用作计算机和自动化装置中的记忆(贮存)元件,用作隐身材料。 6BYCO的化学组成为Ba、Y、Cu的氧化物,但不一定成整数比。它可用作超导材料，制成电缆输电、发动机的线圈、磁力悬浮高速列车。 7WCCo金属陶瓷的简单制备过程如下： WO + C ? W + CO 23 W(粉末) + C ? WC(粉末) CoO + C ? Co(粉末) WC(粉末) + Co(粉末)?(烧结)?WCCo金属陶瓷 8,如酚醛树脂、环氧树脂及玻璃纤维等组成，将玻玻璃钢是一种复合材料，它由合成树脂()()中，再加以固化剂、稀释剂、填充剂、增塑剂等璃纤维增强相浸渍在树脂粘结相，基体 16 辅助材料制成。它的主要优点是质轻，电绝缘性好，不受电磁作用，不反射无线电波，微波 透过性能好，耐磨，耐腐蚀，成型简便。可用作汽车、轮船外壳、室内器具等。 化学反应与能源 第四章 4.1热化学与能量转化 练习题(p.106) 1(1) a、b；(2) b、d；(3) c；(4) b 2 CH(g) + 5/2O (g) = 2CO (g) + HO(g) 22222 1 ? 227.4 0 393.5 H (298.15)/kJ.mol241.8 ?mf1 ?(298.15)=2(393.5) 241.8227.4 kJHmol?mr 1 =1256.2 kJ?mol CH(g) + 2O (g) = CO (g) + 2HO(g) 2242 1 ?(298.15)/kJ.mol 74.6 0 393.5 H241.8 ?mf1 ?(298.15)= (393.5) +2(241.8)H(74.6) kJmol?mr 1 802.5 kJ?mol = CH(g) + 3O (g) = 2CO (g) + 2HO(g) 22224 1 ?(298.15)/kJ.mol 52.4 0 H 393.5 241.8 ?mf1 ?(298.15)=2(393.5) +2(241.8)52.4 kJHmol?mr 1 mol =1323 kJ? CH(g) + 7/2O (g) = 2CO (g) + 3HO(g) 22226 1 ?(298.15)/kJ.mol 84.0 0 393.5 H 241.8 ?mf1 ?(298.15)=2(393.5) +3(241.8)(84.0) kJmolH?mr 1 1428.4 kJ?mol =可见，燃烧1molCH或CH放出的热量大于CH，因此可以代替，而CH不行。 46222243 NaS(s) + 9HO(g) = NaS?9HO(s) 22221 372.86 241.8 /kJ.mol 3079.41 H?mf1 (298.15)=(3079.41)(372.86)+(241.8)9kJHmol?mr1 mol=530.35 kJ ?1=12.81mol mol32.07)gn=1000g/(22.992 1kg NaS?的物质的量：21 12.81mol=530.35kJQ = Q=H= (mol6794 kJ )?p 2NH(l) + NO(g) = 3N 4 (g) + 4HO(l) 2242241 285.8 50.63 /kJ.molH 9.66 0 ?mf 17 1 2+9.66) kJmolH (298.15)=(285.8)4(50.63 ?mr1 =1254.12 kJmol ?1=1.0 mol 2+14)gmol32 g NHn=32g/(14?的物质的量为：421 mol1.0molNH，所以：完全反应，其反应进度为2 4211627.06 kJ mol=H=1254.12 kJmolQ= Q?2 p2+(aq) O(l) = Ca(aq) + 2OH CaO(s) + H 5 21 634.9 285.8 542.8 230.0 H (298.15)/kJmol ?mf1 mol634.9)+(285.8) kJ (230.0)( H(298.15)=(543.20)2 ?mr1 mol=82.1 kJ ? 2580 需吸收的热量：罐头从?125)K=22000 J (80=H=400 JK Q= Q ?p CaOW 克，则其物质的量设需为1 (298.15) 80% Q/-H n=W/(40.08+16.00) gmol= ?mr31 =18.78 g ?mol80%) mol W=22000/(82.11056.08 g ? 6 CH(l) + 15/2O (g) = 6CO (g) + 3HO(l) 22626?U?Q?209.2kJ V?3kJ298.15?10(6?7.5)?8.314?nRT?(?209.2)?(5/78)?H?Ug 209.4kJ? 液态苯在弹式量热计中完全燃烧放热：1mol?1?1mol?/5kJmol?3263.5k