化学方程式的配平

化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。(1)最小公倍数法奇偶法这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是：找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；求出最小公倍数；求出相关物质的化学式系数；将相应的物质化学式前面配上相应的系数。例如，配平Al+Fe3O4Fe+Al2O3 解：从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；最小公倍数为：34=12求相关物质的化学式系数： 配平：Al+3Fe3O4Fe+4Al2O3上式中4Al2O3在满足34=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3(2)观察-推理法这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是：找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。例如，配平FeS2+O2Fe2O3+SO2解：由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；将Fe2O3配上系数2，则FeS2+O22Fe2O3+SO2从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则4FeS2+O22Fe2O3+SO2从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则4FeS2+O22Fe2O3+8SO2从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为23+ 82=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，今后，同学们会逐步学习到。3化学方程式书写中常见错误简析化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。这里，跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误，概括起来，主要有“四乱”。一是乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。如： 当然，某些化学性质相似的物质，可以发生一些相似的化学反应，这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过。由此可见，书写化学方程式不一定象数学、物理上那样，有固定的公式可套，而是要根据反应物的性质和反应的条件，运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生，从而写出正确的化学方程式来。二是乱写逆反应。如： 产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。例如：上述情况，虽在独立场合都正确，但绝不能相互代替。此外，对于复分解反应中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外，还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中，盐和碱都必须是可溶性的电解质。否则反应照样不能发生。三是乱标生成物的状态和反应条件。如： 四是乱写化学式。例如：H2+O2H2O2Na+Cl=NaClNaOH+CuSO4=NaSO4+CuOHAl+H2SO4=AlSO