常见的非金属及其化合物-第3讲-硫及其化合物89张

第3讲硫及其化合物,重难点：硫及其化合物的化学性质。,【考纲要求】,1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,硫单质的主要性质及应用,1硫元素的存在形态,2硫单质的物理性质,3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质,硫化物,硫酸盐,知识梳理题型构建,硫单质的主要性质及应用,氧化,还原,氧化,还原,还原,氧化,深度思考,深度思考,知识梳理题型构建,1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？,2哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？,知识梳理题型构建,硫的氧化物SO2和SO3,1二氧化硫(SO2),(1)物理性质,(2)化学性质,知识梳理题型构建,硫的氧化物SO2和SO3,按要求完成下列方程式：,知识梳理题型构建,硫的氧化物SO2和SO3,特别提醒,中学常见的四大还原性离子,知识梳理题型构建,硫的氧化物SO2和SO3,2三氧化硫(SO3),SO3在标准状况下为色、晶体，能与水反应：，放出大量的热，SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。,3硫的氧化物的污染与治理,(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：,的燃烧及的冶炼等。,危害人体健康，形成(pH小于)。,(3)治理：,(1)来源：,(2)危害：,燃煤，改进燃烧技术。,无,针状,SO3H2O=H2SO4,酸性,含硫化石燃料,金属矿物,酸雨,5.6,脱硫,深度思考,深度思考,知识梳理题型构建,1将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。,解析(1)SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。,(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。,深度思考,深度思考,知识梳理题型构建,2在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_(填序号)。Cl2、NH3、HCl、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3溶液、NaClO溶液,解析往BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，所以无沉淀产生，根据物质的性质，将所给物质可分为以下几种情况：(1)具有氧化性的有：，因SO2气体和亚硫酸具有较强的还原性，被以上物质氧化得H2SO4，H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀。,(3)具有较强还原性的是，因SO2和H2SO3具有氧化性，溶液中的SO2和H2SO3与H2S反应生成淡黄色沉淀。,(4)HCl、CO2不与溶液中BaCl2、SO2、H2SO3反应，仍看不到沉淀。,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,1下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液ABC除以外D全部,知识梳理题型构建,题组一CO2与SO2的检测,C,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,知识梳理题型构建,题组一CO2与SO2的检测,酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或,品红溶液,检验SO2,酸性KMnO4溶液,除去SO2并检验SO2是否除尽,澄清石灰水,检验CO2,解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,不褪成无色),3下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明,知识梳理题型构建,D,题组一CO2与SO2的检测,解析CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,知识梳理题型构建,检验SO2和CO2同时存在的一般流程,SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的2题C装置的作用),知识梳理题型构建,题组二SO2的漂白原理,A,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,知识梳理题型构建,题组二SO2的漂白原理,B,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,知识梳理题型构建,题组二SO2的漂白原理,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,知识梳理题型构建,题组二SO2的漂白原理,H2SO3HClO,化合,氧化还原,得电子数,氧化性O3H2O2,Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,知识梳理题型构建,题组二SO2的漂白原理,H2O2ClO=ClH2OO2,AgNO3溶液稀HNO3,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,知识梳理题型构建,1.二氧化硫的复习方法,在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别；(2)价态，二氧化硫中的硫为4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性；(3)特性，漂白性。,2SO2的鉴别,气味：用标准的闻气体气味法。SO2有刺激性气味。,(1)利用物理性质鉴别,知识梳理题型构建,(2)利用化学性质鉴别,氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。,(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。,知识梳理题型构建,3常见的能用于漂白的物质的比较,非氧化还原漂白，可逆,知识梳理题型构建,题组三含硫化合物对环境的污染及治理,酸,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,。,知识梳理题型构建,题组三含硫化合物对环境的污染及治理,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,知识梳理题型构建,题组三含硫化合物对环境的污染及治理,2H2SO3O2=2H2SO4,生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨,雨水溶解二氧化硫,自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成,减小,硫酸,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,还原,知识梳理题型构建,题组三含硫化合物对环境的污染及治理,C,C,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,知识梳理题型构建,题组三含硫化合物对环境的污染及治理,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,7,8,知识梳理题型构建,硫酸及硫酸根离子的检验,1硫酸的物理性质,H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出，浓H2SO4稀释的方法是将沿缓缓倒入并。,2硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：,大量的热,浓H2SO4,烧杯内壁,水中,用玻璃棒不断搅拌,知识梳理题型构建,硫酸及硫酸根离子的检验,3浓H2SO4的特性,(1)填写下表,(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：,、,。,知识梳理题型构建,硫酸及硫酸根离子的检验,4SO42-的检验,知识梳理题型构建,1下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,3将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。,答案不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,题组一硫酸性质的探究实验,D,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,2某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。,题组一硫酸性质的探究实验,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。,SO2H2OCaSO3=Ca22HSO,2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2,Zn,3（或4）,4（或3）,2,1,防倒吸,C中品红溶液褪色,浓H2SO4变成稀H2SO4后，与,Zn反应放出H2,题组一硫酸性质的探究实验,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一硫酸性质的探究实验,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一硫酸性质的探究实验,BD,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一硫酸性质的探究实验,CuSO4,灰白色物质溶解，溶液变为蓝色,随着反应的进行，浓硫酸的浓度,逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应,题组一,1,2,题组二,3,4,5,。,知识梳理题型构建,题组一硫酸性质的探究实验,H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O,产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少,不产生污染物SO2,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一硫酸性质的探究实验,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,B,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,B,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,硫及其化合物的相互转化,1.硫的转化：,2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降,知识梳理题型构建,硫及其化合物的相互转化,3相邻价态的微粒不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。,4含硫物质的连续氧化,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,题组一框图推断题,题组一,1,2,题组二,3,4,大于,Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性,增大,知识梳理题型构建,题组一框图推断题,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理题型构建,题组一框图推断题,题组一,1,2,题组二,3,4,(NH4)2S,O2,H2O,H2SO4,HNO3,知识梳理题型构建,题组一框图推断题,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理题型构建,题组二多步转化关系的计算,11.2,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理题型构建,题组二多步转化关系的计算,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理题型构建,题组二多步转化关系的计算,题组一,1,2,题组二,3,4,增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应,酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案),偏低,H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O,向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次,知识梳理题型构建,题组二多步转化关系的计算,不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部,分氧化为硫酸钡,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理题型构建,题组二多步转化关系的计算,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理题型构建,关系法计算的适用范围及建立关系式的方法,1关系法计算的适用范围,凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物再反应时，均可用关系式法。,2建立关系式的方法,(1)利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式。,(2)叠加化学方程式来找关系式。,(3)可利用原子守恒思想(在化学反应过程中，原子的种类和数目不变)，如直接找出参与反应的FeS2与硫酸间的定量关系。S原子守恒可得：SH2SO4，一个FeS2中含有两个S原子，故FeS22H2SO4。,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,【考题训练】,6,探究高考明确考向,解析BaSO4、BaSO3均为白色沉淀。,解析SO2具有还原性，可使溴水褪色。,解析浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性。,解析S在O2中燃烧生成SO2。,(2012广东理综，12A),1,2,3,4,5,6,(2012广东理综，12C),(2012江苏，7),探究高考明确考向,解析SO2和BaCl2不反应。,解析Br2能氧化SO2，Br2被还原成Br而显无色。,1,2,3,4,5,6,(2011江苏，3A),(2009山东理综，13D),(2011江苏，9B),探究高考明确考向,A,1,2,3,4,5,6,探究高考明确考向,D,1,2,3,4,5,6,探究高考明确考向,42011山东理综，29(1)改编要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。,CS2或(热)碱溶液,1,2,3,4,5,6,探究高考明确考向,解析装置B为收集装置，C为干燥装置，D为防倒吸装置，E为尾气吸收装置,吸收多余的SO2,d,e,c,b,防止倒吸,1,2,3,4,5,6,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,圆底烧瓶,Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O,溶液由紫红色变,为无色,无色溶液中出现黄色浑浊,还原性,氧化性,探究高考明确考向,(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。,品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色,NaOH,(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。,(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。,1,2,3,4,5,6,本讲内容结束请完成练出高分,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A项有SO2生成；,B项耗能较多；,C项也耗能过多。,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,1,2,3,4,5,6