高二化学《化学反应速率》测试题

高二第六期化学反应速率习题I卷（选择题）一、选择题1. 反应经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls)，则这段时间为（）A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s2. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为：B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍3. 将4mol A气体和2mol B气体2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：若经2s后得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法： 用物质A表示反应的平均速率0.3mol/(Ls) 用物质B表示反应的平均速率0.6mol/(Ls) 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的转化率为0.7mol/L其中正确的是A. B. C. D. 4. 有铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉5. 在恒温恒容下，有如下反应：能使该反应正反应速率增大的措施是（）A. 减小C或D的浓度B. 增大D的浓度C. 减小B的浓度D. 增大A或B的浓度6. 有如下反应：H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动7. 对可逆反应：下列叙述正确的是：A. 达到化学平衡时，4V正(O2)=5V逆(NO)B. 若单位时间内生x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率的关系是：2V正(NH3)=3V正(H2O)8. 已知反应：其中H0，下列说法正确的是A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9. 有如下的反应：在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol/L，Y减少，Z增加。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计算之比a:b:c:d应为（）A. 3:1:2:1 B. 1:3:2:2C. 1:3:1:2 D. 3:1:2:210. 有如下的反应：在0.5L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol。则此反应的平均速率可以表示为（）A. v(A)=3.6mol/(Ls) B. v(B)=0.075mol/(Ls)C. v(C)=0.030mol/(Ls)D. v(A)=0.060mol/(Ls)11. 有如下的反应：在四个不同条件下合成氨。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）12. 容积为3L的某密闭容器中加入1mol A 、2mol B，一定温度下发生如下反应：反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。下列说法中正确的是（）A. 5min内D的平圴反应速率为0.02mol/(Ls)B. 5min内B的平圴反应速率为0.12mol/(Ls)C. 经5min后，向容器中再加入C，正反应速率变小D. 经5min后，将容器变为1.5L，正、反应速率均不变13. 有如下反应：在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（）14. 将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲(H2)=3mol/Lmin；乙(N2)=2mol/Lmin；丙(NH3)=1mol/Lmin。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）A. 甲乙丙A. 甲乙丙A. 乙甲丙A. 甲丙乙15. 如图所示，有如下反应：H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A. t0-t1 B. t2-t3C. t3-t4 D. t5-t6II卷（主观题）16. 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度为0.0125mol/L)。如图所示的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率。（2）若反应延续至70s，请在上图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。（3）若反应开始时加入催化剂（其他条件都不变）请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应时程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：。17. 有如下反应：在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol)随反应的时间(min/L)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为mol/(Lmin)。（2）在实验2中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为1，则31（填“”、“”、或“”），且c31.0mol/L（填“”、“”、或“”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是（选填“吸热”或“放热”）。理由是。I卷（选择题）题序12345678答案CDBBDCAB题