结晶水合物中结晶水含量的 测定.ppt

硫酸铜晶体结晶水含量测定实验,结晶水合物中结晶水含量的测定,CuSO4xH2O,一.实验目的,学习测定晶体里结晶水含量的方法,二.实验用品,电子天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）,练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作,常用于精密度不高的称量，一般能准确到0.1克。,电子天平，能精确到0.001克,托盘天平,称取一定量的晶体样品，加热，使其失去全部结晶水，然后再称取失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量，前后两次的质量差即为结晶水的质量。再根据M(CuSO4)，M（H2O）即可计算出1mol硫酸铜晶体中含有几mol结晶水,CuSO4+nH2O,三.测定原理,CuSO4xH2O,CuSO4+xH2O,1molXmol,m(CuSO4)，m（H2O）如何测得?,1研磨,把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶体研碎,2称量(精确到0.001g),四.实验步骤,在研钵中将硫酸铜晶体研碎,瓷坩埚质量（m0）,瓷坩埚+硫酸铜晶体（m1）,(以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅),3加热,冷却,称量,实验中应如何控制温度?,冷却:然后将脱水后的硫酸铜白色粉末和坩埚放在干燥器里冷却到室温,加热:将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。,（因为硫酸铜具有很强的吸湿性）,注意：要严格控制温度,不能过高，防止造成CuS04分解移动坩埚必须使用坩埚钳,称量:待坩埚在干燥器里冷却到室温后，再称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m）,瓷坩埚+无水硫酸铜（m）,把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，放在干燥器里再冷却到室温后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量相差不超过0.001g为止(电子天平)，记录质量（m2）,4.恒重操作,瓷坩埚+无水硫酸铜（m2）,表面虽已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫酸铜，这样实验结果偏低。以加热后两次称量的质量差不超过天平的感量(0.001g)为失水完全的标志，则可避免上述偏低的误差。,以硫酸铜晶体由蓝变白作为失水完全的标志，是不可靠的,确保结晶水全部失去,5.另取硫酸铜晶体，重复上述操作，进行第二次测定,再加热,再冷却,再称量,天平至少需称几次质量?,6数据处理及误差分析,CuSO4xH2O,1mol硫酸铜晶体中含结晶水5mol,X=5（理论值）,实验误差:,实验误差：,分析：误差偏大或偏小的可能原因？,(10)两次称量相差0.003克,（1）加热后，变成灰色粉末,（2）加热时，有少量硫酸铜晶体溅出,（3）坩埚放在空气中冷却,（4）加热后，硫酸铜晶体未完全变白，还有点发蓝,（5）加热后，坩埚放在实验桌上自然冷却,（6）测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量,（7）晶体中含有受热不分解的物质,(8)称量前坩埚未干燥,(9)晶体表面有水,偏大,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,误差分析：,实验数据记录表,4.恒重操作(m2),1.研磨,2.称量（m0，m1),3.加热、冷却、称量(m),再加热、再