中考科学精品课件专题34-金属-金属材料

专题34金属金属材料,考点知识梳理,中考典例精析,专题训练,考点一金属的性质1物理性质大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较_，熔、沸点_，具有良好的_性、_性和_性。在室温下，除_外，金属都是固体。2化学性质(1)与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)(2)与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_和_，如：锌与稀硫酸ZnH2SO4=ZnSO4H2，铁与稀盐酸Fe2HCl=FeCl2H2。,大,高,导电,导热,延展,汞,盐,氢气,(3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成和，如：铁与硫酸铜FeCuSO4=FeSO4Cu；铜与硝酸银Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2。考点二金属活动性顺序3金属活动性顺序4应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越_；排在氢前面的金属能与酸反应放出_，而排在氢后面的金属不能与酸反应；位置在_的金属可以把位于其_的金属从它们的盐溶液中置换出来。,强,H2,前面,后面,新金属,新盐,5注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓硫酸、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。考点三金属材料6金属材料包括_和_。7合金,金属,合金,(1)定义：在一种_中加热熔合其他_或_而形成的具有金属特性的物质。属于_(“混合物”或“化合物”)。(2)一般合金比它的组成金属熔点_、硬度_、韧性_、光泽度_，即性能更_。(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(_的合金)等。生铁和钢都是_和_的合金，区别是_不同。考点四金属的治炼8高炉炼铁(1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分_)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)、菱铁矿(主要成分FeCO3)等。,金属,金属,非金属,混合物,低,大,强,好,优良,Cu、Zn,Fe,C,含碳量,Fe2O3,(2)主要原理：在高温下，用CO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理：9湿法炼铜原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu。考点五金属资源的保护10钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈的条件：铁同时与_和_共同作用，生成铁锈(主要成分_)。,氧气,水蒸气,Fe2O3,(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会_铁生锈的速度。(3)铁制品的防护保持铁制品表面干燥和洁净。在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。11保护金属资源(1)防止金属腐蚀。(2)进行回收利用。(3)有计划地、合理地开采矿物。,加快,（2010泸州）下列常见材料中，属于金属材料的是()A不锈钢B玻璃钢C大理石D“塑料王”聚四氟乙烯【解析】本题考查金属材料。金属材料中应用最广泛的是钢铁。不锈钢属于合金；玻璃钢是在塑料中添加了玻璃纤维，并非真的钢铁；大理石属于硅酸盐材料；“塑料王”属于有机材料。故选A。【答案】A,没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁。地壳中含量最丰富的金属是铝。(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的,硬度较大和导热、导电性,实质是_反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是_。(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁和应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序为(),氧化,金属原子未达到稳定结构，易失电子,A甲丙乙B甲乙丙C乙丙甲D丙乙甲【解析】金属越活泼，与氧反应越剧烈，甲、乙、丙三种金属与氧气反应，甲反应的现象最剧烈，因此甲最活泼，乙反应的现象最不剧烈，因此乙最不活泼。【答案】A,将X、Y、Z3块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z的金属活动性顺序为()AXZYBZYXCXYZDZXY,B,金属金属材料(训练时间：50分钟分值：100分),一、选择题(每小题3分，共42分)1(2011雅安)下列金属中，活动性最弱的是()A铝B铜C镁D铁解析：根据金属的活动性顺序可知，这四种金属的活动性顺序为：MgAlFeCu，故选B。答案：B,2(2011泰安)下列关于铁的叙述正确的是()A铁在潮湿的空气中易生锈B铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C能用铁桶盛农药波尔多液D用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O解析：铁能够在潮湿的空气中生锈，故A正确；铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁(FeSO4)和氢气，而不是硫酸铁，故B错误；由于铁能够和波尔多液中的硫酸铜反应，因此不能用铁桶来盛放农药波尔多液，故C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)和水，故D错误。答案：A,3(2011北京)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是()A铝B铁C铜D银解析：在金属活动性顺序中铝、铁、铜均排在银的前面，都可以从硝酸银溶液中置换出银，但是只有生成的硝酸铜是蓝色溶液，故选C。答案：C,4(2011娄底)对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是()AACBBCABCCBADABC解析：实验(1)表明：金属A、C的活动性比铜强，金属B的活动性小于铜；实验(2)表明，金属A活动性大于C；综合两个实验的结果，则可以得到A、B、C三种金属活动性为：ACB。答案：A,5(2011宿迁)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是()A铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化解析：A.铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银，故选A。答案：A,6(2011百色)某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R2AgNO3=R(NO3)22Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是()AR的活泼性介于铜、银之间BR能置换出酸中的氢CR的活泼性比铜强DR的活泼性比铜强、银都弱解析：金属R的活动性比银强而比铜弱，因此，R的活动性介于铜、银之间的判断是正确的，故A正确；在金属活动性顺序表中，金属铜位于氢后面，而R的活动性又不如铜强，R也位于氢之后，因此，金属R不能置换出酸中的氢，B错误；金属R不能与硝酸铜反应，R的活动性不如铜强，C错误；R的活动性比银强、比铜弱，而不是比铜、银都弱，D错误。答案：A,7(2011乌鲁木齐)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是()A滤渣中一定有Fe粉B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2D滤液中一定有Ag、Cu2解析：向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没有Fe粉，A错误；金属活动性越弱的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故B错误；铁一定与AgNO3和Cu(NO3)2的混合液反应，生成亚铁离子，故C正确；如果Ag、Cu2恰好全部被置换出来，溶液中则没有Ag、Cu2，故D错误。答案：C,8(2010中考变式题)铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是()A都是银白色的固体B都有导电性C都能和稀硫酸反应D通常状况下都能与氧气反应解析：A.铜、铁、金等物质不是银白色物质，故选项错误；B.铝、铜、铁、金四种金属都能导电，故选项正确；C.铜、金不能和稀硫酸反应，故选项错误；D.通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应，故选项错误。答案：B,9(2011济宁)学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是()A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中解析：A只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；B只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；C只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系；D说明Zn活动性比Fe强；,Cu不能置换FeCl2中的铁，说明Cu活动性比Fe弱；则活动性顺序为ZnFeCu，故D正确。答案：D10(2011眉山)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针()A偏向加铁的一边B偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置D无法确定解析：由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气少，哪一边就重，由于镁相对原子质量比铁小，所以等质量的镁和铁与酸反应，铁产生的氢气少，所以偏向铁一边，故选A。,答案：A11(2011南京)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是()AZn和FeBCu和AuCZn和CuDMg和Al解析：A.锌的相对原子质量是65，铁的是56，根据ZnH2SO4=ZnSO4H2，FeH2SO4=FeSO4H2可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g。故A正确；B.铜和金都不能与稀硫酸反应。故B错误；C.铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g。故C错误；D.镁的相对原子质量,是24，铝的是27，由化学方程式可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的，故D错误。答案：A12(2011揭阳)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是()AMg和AlBCu和AgCAl和CuDMg和Ag解析：由金属活动性顺序可知：MgAl(H)CuAg，则Mg、Al、Cu、Ag中与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属为Cu和Ag。答案：B,13(2012中考预测题)向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是()溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Cu溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Fe溶液中只有Cu2，不溶物为Fe溶液中只有Fe2，不溶物为Fe、CuABCD解析：溶液中还含有Cu2的话，那么不溶物中就不可能含有Fe；不溶物中含有铁，那么溶液中就不可能含有Cu2，二者不可能同时存在。答案：B,14(2012中考预测题)放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403，奇妙的是镓熔化后在120仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是()A不能做半导体材料B不与硝酸反应C能制作高温温度计D常温下能与水、氧气反应答案：C,二、填空题(共29分)15(8分)(2010中考变式题)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是_(填序号)。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。,(3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。答案：(1)A(2)表面易形成一层致密的氧化物薄膜(3)FeCuSO4=FeSO4Cu16(8分)(2011南充)化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：用盐酸除去铁制品表面的铁锈_，该反应的类型是_。,生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_，该反应的类型是_。答案：6HClFe2O3=2FeCl33H2O复分解反应4Al3O2=2Al2O3化合反应17(7分)(2011河南)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_(写出一个即可)。,解析：Fe与Cu(NO3)2反应生成Cu和Fe(NO3)2、Fe与AgNO3反应生成Ag和Fe(NO3)2，Fe与Al(NO3)3不反应，滤出的固体与稀硫酸反应产生气体，说明铁粉过量，即溶液中Cu(NO3)2和AgNO3全部参加了反应，滤液中只含有Al(NO3)3和Fe(NO3)2，所以溶液中金属离子是Al3和Fe2；Fe的相对原子质量小于置换出的Cu和Ag的相对原子质量，所以反应后溶液质量比原混合溶液的质量小。答案：Al3和Fe2小Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag或FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu或FeH2SO4=FeSO4H2,18(6分)(2010中考变式题)某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：(1)滤液中的溶质是_；(2)B中含有的物质是_；(3)操作名称是_。答案：氯化锌锌和铜蒸发,三、实验题(共18分)19(18分)(2011陕西)铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：,【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：,写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。,【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_。(2)金属被人类大规模开发利用的大致顺序也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_。解析：【实验探究】几分钟后的现象是铝反应速率最快、铁反应速率慢、铜不反应，根据金属越活泼与酸反应越剧烈可得三种金属的活动性顺序：AlFeCu。,【实验验证】铁丝与Al2(SO4)3不反应、铁丝与CuSO4反应生成FeSO4和红色的铜。【拓展迁移】(1)根据要求，插入的金属能与酸反应的要一次将酸反应完，如果铝先插入，则铝与盐酸完全反应生成氯化铝和氢气，若再插入铜或铁，则铜或铁都不能置换出氯化铝中的铝，无法证明铜、铁的活动性顺序；若首先插入铜或铁，铜不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，最后插入铝，则铝能置换出氯化亚铁中的铁，则可证明铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，铁、铜顺序可互换，铝最后插入。(2)根