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文档简介
P11系列1.1; 1; Cs; Li; 7; 1; f; f。 2.C 3.C 4.A 5.(1)6 3Li 7 3Li; (2)14 6C 14 7N (3)23 11Na 24 12Mg毫克。 6.7.8 .略9. 4Li O22Li2O10.(1)甲c二IVA乙o二VIA; 丙Na三IA; 丁Al三IIA(2)甲方和乙方: C O2CO2乙方和丙方:4Na O2=2Na2O或2Na O2Na2O2乙和丁: 4Al 3O22Al2O3。 11.12 .略p109系列1、减弱强化的Na; NaOH; Al(OH)3; HClO4。2.B 3.C 4.(1)金属性k、KNa (2)金属性al、b (3)非金属性cl、p(4)非金属性cl、s (5)非金属性o、s5.(1)酸性HNO 3、h3po4(2)碱性ca (oh ) 2、mg (oh )2(3)碱性mg (oh ) 2、al (oh ) 36 .略7.(1)钡比铍大;(2)钡应用煤油液密封保存。(1) x :碳元素y :氧元素z :钠元素w :铝元素;(2)画出其原子结构的示意图,电子的层数等于周期数,最外层的电子数=族编号(3)C O2CO24Na O2=2Na2O或2Na O2Na2O24Al 3O22Al2O3。9 .锗、锡、铅在元素周期表中的位置,相同的主族自上而下,最外层的电子数相同,电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,因此金属的活性逐渐增强,容易被氧化,碱性越来越强。十.略。 11.7个电子层,最外层电子数为6的第7周期,第VIA族金属元素.P24系列1 .略二. 2.C 3.D 4.D5 .共价键是通过原子间共有电子对而形成的力,形成时没有电子的损失,只有电子对的偏差。 离子键是阴阳离子间静电力的作用,形成时可能会产生电子损失。6 .稀有气体中各原子的核外电子构型达到稳定结构。7 .略8 .用极性键结合的是NH3、CH4、SO2,用非极性键结合的是F2和O2。9.(1)在HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键,在NaF、MgCl2、CaO中存在离子键,在NaOH中包含离子键和极性共价键,在H2、Cl2中包含非极性共价键。(2)属于离子性化合物是NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价键化合物是HCl、CO2、H2O、CH4 .P28(1) a:na b:k; C:Mg; D:Al; E:C; F:O; G:Cl; (2)Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O(3) Nam gal (4) H2O 2k2H2O=2k oh2- nabr黄;2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.(1)A:Na; B:O2; C:Cl2; D:H2; E:N2; F:Na2O2; G:Na2CO3; I:HCl; J:NH3。(2)A和B 4Na O2=2Na2O或2Na O2Na2O2f和co222ni2o2co2=2naco3o2d和E 3H2 N22NH3I和jhc lnh3=NH4Cl (3) co32-2h=H2O CO210.(1)原子结构示意图: 826286162818634化学式: H2S H2Se H2Te稳定性变化规律:从上向下变得不稳定氧化物化学式: SeO3 TeO3氧化物水合物化学式: H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4(2)熔点、沸点逐渐上升,密度逐渐增大。(3)从电子层数、原子半径的观点进行分析。P36型1 .吸收能量释放能量的反应物的总能量和生成物的总能量的大小。热释放。 3.C; CO2。 4.; 。5.AD 6.C 7.AD 8.(1)D (2)C9 .为了切断反应物中化学键,需要吸收能量,为了形成生成物中的化学键,需要释放能量,当作为键释放的能量大于切断键吸收的能量时,反应最终释放能量,该部分的能量作为热释放的是热能吸热反应吸收的热是为了破坏反应物中的化学键。10 .同意乙方同学的说法。 由于发热反应比结合释放的能量结合吸收的能量大,化学反应首先需要能量。11 .结论1 :为了破坏1mol化学键而吸收的能量与形成1mol化学键时释放的能量相等结论2 :一个反应释放或吸收的能量与参与反应的物质的质量成正比结论3 :气体水变成液体水时,发热的变化。(1) q=8901000/22.4=kj(2)3973280%/(754.18)=126.76Kg公斤P441 .氧化还原反应化学能电能负极; 通过氧化正极还原电。(1) Pb PBO 2、2 h2so4(浓度)=2pbso 4、2 h2o (2)浓硫酸; 逐渐变小充电(3)PbSO4 2e-=Pb SO42-; PbSO4 2H2O-2e-=PbO2 4H SO42-。 3.B 4.C 5.D一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的,通电后不能使用。 电池的氧化还原反应是可逆的,放电时进行的氧化还原反应在充电时反向进行,可以使生成物还原。7 .从电极材料判断,活性金属为负极,惰性金属(或石墨)为正极。 根据发生的反应,发生氧化反应的电极判断为负极,发生还原反应的电极判断为正极。8 .家用电器的普及和种类的增加,会使电池的使用量激增。 废电池混入垃圾中,不仅污染了环境,还浪费了。 据报道,全国电池年消费量为30亿只,回收不足导致铜740吨,锌1.6万吨,锰粉9.7万吨。 另外,普通的干电池中含有镉和汞两种元素,这两种元素污染了土壤和水源,一进入人类的食物链就会发生“水俣病”(汞中毒)和“痛病”(镉中毒),这两种工业公害病在日本发生,很多人死亡。 为了防止悲剧的反复发生,我们必须把废电池从其他垃圾中分离出来,集中进行回收。 许多国家重视废电池的回收。 例如,德国很多商店要求顾客在购买电池时把废电池还给店里,日本的分类垃圾箱有废电池专用的黄色垃圾箱,垃圾箱的投入口有三个,分别显示普通的电池、按钮电池和其他电池。9 .略P53系列1 .略2.D 3.BD4 .面粉是表面积非常大的有机物,与空气的接触面积很大,所以很容易燃烧爆炸。5.(1)提高温度和使用催化剂都能促进KClO3的分解。(2)2KClO32KCl 3O26.7 .略P561.(1)化学反应(2)化学; 热化学能和电能的相互转换热能转换为化学能光能转换为化学能(3)2.(1)铁块落入铁屑,硫磺微粉,均匀混合加热反应3.C 4.C5.(1)碳12g充分燃烧产生CO2,比它没有充分燃烧释放更多的283kJ热能,如果煤没有完全燃烧,不仅会浪费能量,还会产生大气污染物CO和煤粉尘等。(2)提示:从碳到CO2,比较一步转换和二步转换的热效应的大小。6 .提示:用不同的纯化碱溶液或盐酸进行实验,确定实验室可采集的适当浓度。7.(1)负极锂是非常活跃的金属,(2)锂容易与水反应,(3)体积、重量轻、电压高(达到4.0V以上),能量(单位质量或单位体积电池的输出能量)高,寿命长(达到510年)。P641.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D9.(1)天然气(2)的吸气口变大,不改造天然气的燃烧就不充分。 (3)寒冷的冬天,气温下降到零下,丁烷变成液态,管道煤气的供给量减少,火焰变小或断断续续。10.CO2:0.5摩尔H2O:1摩尔p12型1 .用石油乙烯中含有碳-碳双键的烯烃的酸性高锰酸钾溶液修理的四氯化碳溶液等2 .代替反应条件的加成反应条件3. 4.B 5.D 6.C 7.AD8.替换用光照射CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl气体颜色逐渐变浅,量筒内壁产生油状液滴,量筒内液面上升,量筒内有少量白雾附加价值无CH2BrCH2Br溴的四氯化碳溶液(溴水)褪色氧化反应点火CO2、H2O淡蓝色的火焰氧化反应点火CO2、H2O明亮的火焰,少量的黑烟九.略十.略P76型1.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B8.C2H4C2H5Br C2H4 HBrC2H5Brc2h4c2h5oh2h2o2h5ohc2h5ohch3ho2c5oh o22ch3hoh2o (催化剂为铜或银)九.略十.略P821.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C8.(1)C (2)冷却后,在混合液中加入NaOH溶液调整为碱性,加入银氨溶液水浴加热。9.(1)未成熟的苹果肉中含有淀粉,部分成熟的淀粉水解成葡萄糖。(2)用碘液(碘水和碘酒等),变蓝时水解不完全,不变蓝时水解完全。(3)油脂在碱性溶液中,在加热条件下可水解成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。(4)取出织物中的一根丝线,烘烤,如果有烧焦的羽毛气味,则作为丝线。10.5t802180=3.78t11 .略P851.B 2.A 3.C 4.CD 5.AD 6.C7.(1)不正确的同一分子式的两种结构不同的化合物互为异构体。(2)不正确的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水,该有机物一定含有碳和氢两种元素,有可能含有氧元素。(3)不准确的甲烷和氯气混合气体在光照条件下反应,生成二氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。(4)正确8 .取药片,制成粉末,溶于水中,滴加少量碘液,溶液变蓝含淀粉,不变蓝不含淀粉。9 .提示:溴的四氯化碳溶液增加5.6g,乙烯的质量为5.6g,其物质量为0.2mol的乙烯和乙烷合计为0.5mol,因此乙烷为0.3mol,质量为9g。2:3;28:45蔗糖10.2mol水解为葡萄糖2mol和果糖2mol,两者质量为360g。P931 .金属单质的制备一般利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原,而非金属单质的制备的一半利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化。2.sno22co2so3h2w3h2o2 PBS3o 22 PBO3s o2u f4mg u2mg u2m ggf 22Au(CN)2- Zn=2Au Zn(CN)42-3.2 2Cui O3 ru (oh )2 3c=6Cu7co2H2O; 氧化还原反应4. (1)NaOH、过剩(2)过滤(3)盐酸(4)MgCl2Mg Cl25 .从海水中提取溴: cl222br-=2cl-br2so2br222h2o=2HBR h2so 4从海带中提取碘: H2O2 2I- 2H=I2 2H2O氧化性强弱比较: Cl2 Br2SO2 H2O2I2(1) Cl2 2NaBr=2NaCl Br2(2)不作出反应(3) Cl2 2NaI=2NaCl I2(4)不作出反应6.(1) al2o 32 NaOH=2NAA olo2H2O (2) NAA olo2H2O co2=al (oh ) 3nah co 3(3)2 Al(OH)3Al2O3 3H2O (4)2Al2O3(熔融)4Al 3 O2消费能源最多的是第四阶段。7.w=76.0V3(563 164)=55% 8.略9.(1)固体溶解,生成无色气体,溶液变成蓝色。(2)也可以是Fe,但由于铁比铜活性强,因此可以从溶液中置换铜。(3)使加热干燥、灼热、CO(H2 )通过灼热的固体。10.TiO2 2c2l2ticl42mgmggcl2ti稀有气体气氛是为了防止Mg和Ti被空气中的氧氧化。P1021.B 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.略CH2-CHCln8.nCH2=CHClCH-CH2nCH=CH2n9.(1)不仅c4h 10 (2)
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