2012届高考化学第一轮导学案复习-溶液

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/142012届高考化学第一轮导学案复习溶液莲山课件KJCOM高三化学（第14周）【教学内容】复习溶液【教学目标】了解分散系概念、掌握有关溶液、溶解度概念及其计算、掌握有关胶体知识【知识讲解】分散系一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物注意1微粒可以是单个分子或离子或分子集合体分散质被分散成微粒的物质2分散系组成分散剂微粒分散在其中的物质分散质、分散剂是相对还是绝对的（相对）3根据分散系定义可知分散系一定是纯净物还是混合物混合物是否一定是液体不是,可以是固体如玻璃水泥等,可以是气体如空气,可以是液体,常见分散系为液体下面复习常见三类分散系的特点精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/14浊液悬浊液乳浊液溶液胶体定义固体小颗粒小液滴悬浮悬浮于液体于液体一种或几种物质分散到另一种物质形成均一稳定混合物分散质微粒直径在109107M之间的分散系特点不稳定，不均一，久置分层稳定、均一稳定、均一本质差别分散质微粒直径107M分散质微粒直径109M分散质微粒直径在109107M能否透过滤纸悬浊液不能能能能否透过半透膜不能能能一胶体11胶体制备中学常用凝聚法精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/141FEOH3胶体饱和FECL3溶液加到沸水中煮沸即得,利用了盐类水解原理制得FE33H2OFEOH3胶体3H思路制FEOH3胶体时,能否长时间煮沸不能,否则要凝聚2AGI胶体制备将AGNO3滴入KI溶液或将KI溶液滴入AGNO3溶液,要成功制得AGI胶体关键是两种溶液浓度均要很低001MOL/L一种溶液过量取10ML，另一种溶液必须少量，只能用滴管滴加810滴，否则只能制得AGI沉淀同学们头脑里一定存在这样一个问题胶体的分散质实际上是不溶物，为什么久置并不沉淀下来首先要明确胶粒（分散质）是否是单个分子一般不可能（除高分子溶液如蛋白质，淀粉等）通常均为分子集合体，即多个分子聚集而成，其次，胶粒半径小其表面积大吸附性强，可吸附与组成胶粒相同或相近的阴、阳离子胶粒带有同种电荷，相互间斥力较大，因而不能凝聚形成沉淀例1AGI胶体制备，若将001MOL/LAGNO3810滴逐滴加入到10ML001MOL/LKI溶液中，则AGI胶粒吸附较多的I（KI过量），胶粒带负电，若反之，则AGI胶粒吸附较多的AG（AGNO3过量），胶粒带负电精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/14例2AS2S3胶体制备方法是将稍过量的H2S气体通入到H3ASO3中，3H2S2H3ASO3AS2S36H2O，AS2S3胶粒带负电，则其胶粒最可能吸附较多的离子是A、S2B、AS3C、HSD、OH分析由于其胶粒带负电，吸附较多的肯定是阴离子，因H2S过量，它又是一种弱酸，主要发生一级电离H2SHHS，因此，正确答案为C例3土壤胶体胶粒带负电，下列化肥施入水稻田中，肥效较差的是A、NH4CLB、NH4HCO3C、NH42SO4D、NH4NO3分析土壤胶粒带负电（不告诉我们这个条件也应该联想得到净化浑浊的河水用明矾，即利用ALOH3胶体性质，使之凝聚，显然ALOH3胶粒带正电，浑浊河水胶粒带负电），因此吸附阳离子（NH4）能力较强，而不易吸附阴离子，显然NH4NO3中NO3不易被土壤吸收因而肥效较差胶体胶粒所带电荷判断方法金属氧化物、氢氧化物胶粒带正电，如ALOH3、FEOH3胶体非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电，如H2SIO3、AS2S3胶体2、胶体性质精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/14布朗运动是否只有胶体才具有该性质（不是）丁达尔现象胶体独有的性质，因此用于鉴别胶体与其它分散系最简单的方法电泳现象可鉴别胶体与其它分散系，主要用于证明胶粒带电且带有何种电荷，反之，若已知胶粒带何种电荷如FEOH3胶体可验证蓄电池的正负极思考通过一个简单实验，证明KMNO4溶液的颜色由MNO4引起而不是K引起（通直流电，阳极区颜色加深）胶体的凝聚加入电解质溶液之所以能凝聚是因为电解质电离出来的阳离子或阴离子与胶粒所带的负电荷或正电荷电性中和，而使胶粒间的斥力减小，使之凝聚成大颗粒，显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，凝聚效果越明显，胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，凝聚效果越明显胶粒带正电PO43CRO42SO42NO3CL胶粒带负电AL3FE3HCA2MG2KNA例1要使H2SIO3胶体凝聚，加入下列物质中的哪一种，效果最明显（物质的量浓度相同，体积相同）精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/14A、NA2SO4B、MGCL2C、酒精溶液D、FECL3答案D例2向FEOH3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清A、NA3PO4B、MGSO4C、盐酸D、硅酸胶体解析加入电解质先凝聚成FEOH3沉淀，后又溶解，只能为盐酸加入带相反电荷胶粒的胶体凝聚原理与加入电解质溶液相同加热温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚胶体凝聚后所得混合物不能再称为胶体，而叫凝胶凝胶胶粒和分散剂凝聚在一起成为不稳定不流动的冻状物常见的重要的凝胶豆腐重要的植物蛋白质硅胶硅酸胶体凝聚，在空气中失水成为含水4的SIO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体思考各举一例说明胶体特性的应用丁达尔现象（鉴别胶体与其它分散系）电泳现象（判断胶粒带何种电荷）不能透过半透膜（提纯净化胶体）精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/14凝聚（生产豆腐、硅胶、长江三角洲的形成）吸咐性（河水净化、ALOH3胶体可漂白）除去大气中的灰尘，往往通过高压电，而使之聚集沉降，这是利用了胶体的A、丁达尔现象B、电泳C、凝聚正确答案为B3、胶体分类气溶胶（云、烟、雾）液溶胶（FEOH3等）固溶胶（有色玻璃，烟水晶）二、溶质的溶解过程；1、溶质溶解溶质分子或离子扩散过程物理过程吸热溶质分子或离子水合过程化学过程放热溶质溶解于水温度升高、降低还是基本不变取决于扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量大小浓H2SO4、NAOH固体溶于水放出大量的热，NH4NO3溶于水吸收大量的热，NACL等溶于水温度基本不变2、溶解平衡一定温度、一定量的溶剂，溶质溶解的速率等于结晶速率，溶解达到平衡状态，溶液浓度不再变化AG2SO4S2AGSO42平衡移动仍用勒沙特力原理判断移动方向思考AG2SO4溶于水达到溶解平衡改变下列条件中的一个，精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/14平衡向哪个方向移动升温再加AG2SO4加入AGN3AGNO3加入BACL2加压（答向右不移动向左向右不变）正因为溶解平衡的存在，任何溶质都不能无限制地溶解到水里，一旦达到溶解平衡形成的溶液称为饱和溶液升温、加溶剂饱和溶液不饱和溶液降温、加溶质注意饱和与不饱和溶液是相对的，一定要注意前提条件“一定温度、一定量溶剂”，否则没有任何意义；升高温度是否所有饱和溶液均能转化为不饱和溶液（不对，如CAOH2）；饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系，只有在同温度，相同溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些3、固体溶解度（S）影响因素溶质溶剂本性内因温度外因意义已知溶解度100G水最多能溶解溶质质量饱和溶液的质量分数溶解度与溶解性关系S001G难溶001GS1G微溶1GS10G可溶精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/14S10G易溶4、溶解度曲线会绘制曲线（用光滑的曲线）温度升高有些S增大意义线表示溶解度随温度变化情况温度升高有些S基本不变温度升高个别S降低线上的任一点表示溶质在某温度下的溶解度点线上方的点表示饱和溶液加晶体线下方的点表示不饱和溶液交点不同溶质在某温度下溶解度相同5、气体溶解度指标准状况1体积水所能溶解气体的体积常见气体溶解度CO21CL22H2S26SO240HCL500NH3700影响因素温度T升高，溶解度减小压强P增大，溶解度增大三、混合物分离1、过滤适用于固体与液体的分离2、萃取、分液利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同进行分离的操作3、结晶蒸发结晶溶解度受温度影响较小的物质（如NACL）精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/14冷却结晶可溶两种溶质溶解度受温度影响不同思考NACL晶体中少量KNO3如何除去KNO3晶体中少量NACL如何除去解析NACL溶解度受温度影响较小，而KNO3则受温度影响大，晶体溶解蒸发结晶趁热过滤，将晶体洗涤即得较纯NACL晶体溶解制成热饱和溶液，冷却（结晶过程），过滤即得较纯KNO3晶体，若仍有少量NACL，再重复上述操作称重结晶4、蒸馏分离沸点不同的液态混合物5、分馏利用蒸馏原理，得到一定沸点范围的蒸馏产物如石油、煤焦油成份的分离6、渗析提纯胶体7、盐析分离胶体（如制肥皂，提纯蛋白质）8、洗气分离气体混合物（如除去CL2中HCL）9、加热热分解（如CAO中少量CACO3）升华（如NACL中少量I2）10、电解精炼如由粗铜制纯铜四、溶液浓度1、质量百分比浓度（质量分数）A100配制方法计算（需溶质、溶剂的量）称量或量取（固体称、液体量取）溶解精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创11/14例用粗盐配制100G15的NACL溶液，说明具体操作步骤及所用的仪器解析由于使用的是粗盐，首先要提纯、溶解、过滤、蒸发、洗涤（烘干）称取15GNACL量筒量取85ML水溶解即得（仪器略）2、物质的量浓度3、PPM浓度，即一百万克溶液里所含溶质质量【能力训练】一、选择题（每小题12个正确答案）1、在2MLNACL溶液中加入1滴AGNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴NA2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（）A、AG2SAGIAGCLB、AGCLAGIAG2SC、AGIAGCLAG2SD、AGCLAG2SAGI2、将质量百分比浓度为3P的X溶液与P的X溶液等体积混合后，其质量百分比浓度小于2P，则X可能是下列物质中的A、H2SO4B、氨水C、NAOHD、C2H5OH3、T1时KNO3的溶解度为S1G，T2时KNO3溶解度为S2G，将AGT2时的KNO3饱和溶液降温至T1时，KNO3溶精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创12/14液的质量将变为（G）（）A、B、C、D、4、有XG浓度为10的KNO3溶液，将其浓度变为20，可采用的方法是（）A、蒸发掉G水B、蒸发掉溶剂质量的C、加入GKNO3晶体D、加入GKNO3晶体5、浓度为30的KNO3溶液冷却到下列何温度范围内，便有晶体开始析出（）A、010B、1020C、2030D、3040KNO3溶解度温度（）010203040溶解度（G）133209316458639二、填空1、有一包含SIO2杂质的KNO3样品，将其加入到一定量的水中，充分搅拌在10时，剩余固体189G；在40时剩余固体103G；在75时，剩余固体10G，硝酸钾溶解度有关数据如下表温度（）1040507580溶解度（G）209639855150169由此推断加入水为_G，原样品质量为_G，含SIO2_G2、在饱和NA2CO3溶液通入足量CO2，会有晶体析出，此晶精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创13/14体是_，析出此晶体的原因是因为_在饱和食盐水中先通入足量的氨气，再通入足量CO2，会有NAHCO3晶体析出；若在饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因是_三、计算题一定温度下在135GCUSO4溶