第二章-第三节-课时2

第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响,第二章第三节化学平衡,1.理解化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平衡移动的方向。2.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。3.会分析浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、化学平衡的移动,基础知识导学,答案,1.定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。,浓度,压强,温度,2平衡移动方向的判断,正反应,逆反应,答案,3.图示表示,合作探究1.化学平衡移动的本质原因是什么？答案化学平衡之所以发生移动，本质原因是外界条件的变化引起了正、逆反应速率发生了变化而不再相等。2外界条件改变，化学平衡一定发生移动吗？答案不一定。温度改变一定引起平衡移动，而浓度和压强的改变不一定引起化学平衡移动。3化学平衡正向移动时，生成物浓度一定增大吗？答案不一定。当减小生成物浓度时，平衡正向移动，生成物浓度减小。,答案,二、浓度、压强对化学平衡移动的影响,1.浓度变化对化学平衡移动的影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向方向移动。,答案,正反应,逆反应,(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平衡移动。,缩小,增大,2.压强变化对化学平衡移动的影响规律(1)针对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言且反应前后气体体积发生变化的反应,答案,不,答案,1.对于反应H2(g)I2(g)2HI(g)改变压强平衡如何移动？并说明原因。答案改变压强平衡不发生移动。因为当加压时体积缩小，反应物、生成物浓度都增大，且变化程度相同。v正、v逆增加且变化程度相同。v正与v逆始终相等，故不发生移动；减压时与之相同。,合作探究,2据图判断移动方向答案向正反应方向移动；向逆反应方向移动；平衡不移动。,答案,返回,一、浓度对化学平衡影响的实验探究,重点难点探究,按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：,黄色变为橙色,橙色变为黄色,c(H)增大，平衡向逆反应方向移动,NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动,答案,解析答案,例1将5mL0.005molL1的FeCl3溶液与5mL0.01molL1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3(红色)(1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向_方向移动，溶液红色_。解析c(Fe3)增大，平衡右移。,正反应,加深,解析答案,(2)若滴加1molL1KSCN溶液4滴，平衡向_方向移动，溶液红色_。解析c(SCN)浓度增大，平衡右移。(3)若滴加0.01molL1NaOH溶液4滴，则产生_(填颜色)沉淀，c(Fe3)_，平衡向_方向移动，溶液红色_。解析加入NaOH：3OHFe3=Fe(OH)3，c(Fe3)减小，平衡左移。,正反应,加深,红褐色,减小,逆反应,变浅,解析答案,(4)若加入少量KCl固体，则平衡_移动，原因_。解析KCl不参与反应，加入KCl固体，平衡不移动。,不,KCl不参与反应,1.浓度对化学平衡的影响若其他条件不变，一次性改变浓度对化学平衡的影响如下表所示：,归纳总结,2.浓度影响“四提醒”(1)熟记浓度对化学平衡移动影响的规律。(2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。(3)对于容积不变的气固平衡体系，改变固体的量，平衡不移动。(4)多角度理解气体浓度的改变方式。,变式训练1反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变，充入NH3D.保持压强不变，充入氮气,解析答案,解析通入SO2后，发生反应2H2SSO2=3S2H2O，相当于减少了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，A选项不合题意；固体量的多少不影响平衡的移动，则移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动，B选项符合题意；恒容时，充入NH3，平衡逆向移动，C选项不合题意；充入不与体系中各物质反应的其他物质，此时体系的分子数增加，要保持恒压，容器体系必须增大，原平衡体系各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，D选项不合题意。答案B,提示固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动；向容器中充入“惰性气体”对平衡的影响，关键要分清条件是恒温恒容还是恒温恒压。,二、压强对化学平衡移动的影响,例2在容闭容器中，反应xA(g)yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡向_方向移动。(2)若保持体积不变，通入“He”气，则平衡_移动。(3)若保持压强不变，通入“He”气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为_。(4)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡_移动。,正反应,不,xyz,不,答案,压强对化学平衡的影响若其他条件不变，压强对化学平衡的影响如下表所示：,归纳总结,变式训练2对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是()A.增大压强，化学平衡不一定发生移动B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动,解析答案,返回,解析由于该反应反应前后体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，恒压条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，D项正确。答案C,返回,“惰性”气体对化学平衡的影响对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0来说：1若体系内的压强保持恒定(容器体积是可变的)时，加入氦气，体系内压强恒定，体积必增大，这相当于对原体系中各组分起了稀释作用，因而引起c(N2)、c(H2)、c(NH3)变小，平衡向左移动(相当于减压)。2在恒温、恒容下，加入氦气时，平衡不发生移动。这种条件下加入“惰性”气体，虽平衡体系内的压强增加，但因容器的体积不变，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不变，所以平衡不发生移动。3对于反应前后气体体积相等的反应(如H2I2(g)2HI)，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。,提示总结,1.下列叙述及解释正确的是()A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)I2(g)2HI(g)Hb,解析答案,1,2,3,4,5,解析温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，c(B)应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则ab，B的质量分数增大。答案C,1,2,3,4,5,解析答案,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH，中和H，c(H)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅。而c(K)的变化，不影响平衡移动。答案B,4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达到平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达到平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.B.C.D.,解析答案,1,2,3,4,5,解析本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响规律。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，错；对于有气体参加的非等体的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错。答案D,1,2,3,4,5,5.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A.平衡向逆反应方向移动B.abcdC.Z的体积分数增大D.X的转化率下降,解析答案,1