2016-2017学年高中化学 4.2.1 铝与铝合金课件 鲁科版必修1.ppt

第2节铝,第1课时铝与铝合金,自主阅读,自主检测,一、铝与铝合金1.铝在自然界中的存在铝是地壳中含量最多的金属元素,约占地壳质量的7.3%。2.铝的物理性质,自主阅读,自主检测,3.铝的化学性质金属铝的化学性质活泼,能够与非金属单质、某些金属氧化物、酸、碱等物质反应,表现出较强的还原性。,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,二、铝的氧化物和氢氧化物1.氧化铝两性氧化物(1)存在:自然界中纯净的Al2O3为无色晶体,俗称刚玉,硬度仅次于金刚石。(2)物理性质:白色固体,不溶于水,熔点高。说明:由于Al2O3熔点高,难分解,因而可作良好的耐火材料。(3)化学性质。,自主阅读,自主检测,2.氢氧化铝两性氢氧化物(1)物理性质:白色絮状,难溶于水,固体,有较强的吸附性。(2)化学性质。观察课本中氢氧化铝的性质实验,实验记录如下:,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,三、铝合金及其制品1.形成金属铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。2.性能及用途,自主阅读,自主检测,1.金属铝在空气中能够稳定存在的主要原因是()A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜解析:金属铝的化学性质活泼,它容易与氧气发生反应。常温下,金属铝被空气里的氧气氧化,在表面生成一层致密的氧化物薄膜,这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应。答案:D,自主阅读,自主检测,2.下列物质中,在常温下不能与铝发生化学反应的是()A.浓硫酸B.氧气C.氢氧化钠溶液D.氯化铜固体解析:在常温下,铝与浓硫酸、氧气都发生化学反应,使铝的表面形成致密的氧化膜,在该氧化膜的保护下铝不能与浓硫酸或氧气继续发生化学反应。该氧化膜是铝与浓硫酸或氧气发生化学反应的产物。铝具有与强碱溶液反应的特性。根据常见金属活动性顺序判断,在常温下,铝与氯化铜溶液发生化学反应:2Al+3Cu2+2Al3+3Cu,但铝与氯化铜固体不能发生化学反应。答案:D,自主阅读,自主检测,3.向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。这种物质是()A.MgSO4B.NaAl(OH)4C.AlCl3D.FeCl3解析:在MgSO4中加入氢氧化钠溶液,会生成氢氧化镁白色沉淀,但氢氧化镁不溶于过量的氢氧化钠,不会出现“沉淀逐渐溶解”的现象,A选项错误;NaAl(OH)4与氢氧化钠溶液不反应,B选项错误;在AlCl3中加入氢氧化钠溶液,会生成氢氧化铝白色沉淀,当氢氧化钠溶液过量时,氢氧化铝又重新溶解生成NaAl(OH)4,C选项正确;在FeCl3中加入氢氧化钠溶液,会出现红褐色沉淀,也不会出现“沉淀逐渐溶解”的现象,D选项错误。答案:C,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点一铝及其化合物间的转化假如你是一名设计员,请你以Al为原料设计方案完成如下制备:AlAl(OH)3(其他试剂可任选)。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,1.铝及其化合物之间的相互转化,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,2.铝三角(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径。由Al3+制备Al(OH)3宜用Al3+与氨水反应;由Al(OH)4-制备Al(OH)3宜用CO2与Al(OH)4-反应;Al3+与Al(OH)4-混合可生成Al(OH)3。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,例题1下列有关铝及其化合物的说法正确的是()A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会生成白色沉淀解析:A项,Al粉不能与氧化镁粉在高温条件下反应生成更活泼的镁,错误;B项,铝粉与稀硝酸反应生成NO,错误;C项中,生成的氢氧化铝会与NaOH反应生成NaAl(OH)4,错误。答案:D,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功体验1相同质量的两份铝分别与足量的NaOH溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生的氢气的体积比是()A.12B.13C.32D.11解析:本题主要考查铝的性质,解题关键是根据铝与NaOH溶液和稀盐酸反应的方程式:由此可看出,相同质量的两份铝分别与足量的NaOH溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生H2的体积是相等的。答案:D,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点二与Al(OH)3相关的图像实验室制备Al(OH)3一般使用可溶性铝盐和氨水反应而不使用铝盐和NaOH溶液反应,为了解释原因,小红做实验画出一个图像,说明向1molAlCl3中加入氨水时,生成的沉淀的物质的量与NH3H2O的物质的量之间的关系。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,讨论探究(1)图像中a、b分别取什么值?(2)试作出向1molAlCl3中滴加NaOH溶液时,沉淀的物质的量与滴入的NaOH物质的量的关系图。(3)试简述两个图像的异同。(4)作图时一般步骤是什么?由此提炼一下做图像题的方法。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,探究提示:(1)a=3b=1(2),重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,(3)相同点:当碱物质的量3mol时,二者图像是重合的,说明生成的Al(OH)3的量相同。不同点:NH3H2O物质的量3mol时,沉淀的量不再变化。NaOH的物质的量3mol时,沉淀逐渐溶解,至4mol时,完全溶解。(4)确定横、纵坐标,确定特殊的点(根据化学方程式),连点成线。做图像题的方法思路:分析纵、横坐标的物理意义,看线的走向,根据起点、拐点(最高点或最低点)、终点结合化学方程式分析“量”的问题。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,与Al(OH)3相关的图像总汇,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,例题2导学号05840178将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.00molL-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。(1)原合金中铝的质量分数是;(2)盐酸的物质的量浓度为molL-1。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功体验2某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成,将其一定量溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5molL-1的盐酸,盐酸加入量与沉淀量的变化关系如图所示。图中M点表示已加入的盐酸体积,则M点的体积是()A.70mLB.100mLC.120mLD.130mL,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,解析:由图示可看出Mg(OH)2为0.1mol,它完全溶解需用盐酸40mL,Al(OH)4-+H+Al(OH)3+H2O,反应用盐酸20mL,则生成的Al(OH)3再溶解需盐酸60mL,所以M点体积为(30+40+60)mL=130mL。答案:D,12345,1.下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A.Al2O3投入到热水中B.向NaAl(OH)4溶液中加入过量盐酸C.将Na投入到NaAl(OH)4溶液中D.向AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液,12345,2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是()A.硫酸B.氨水C.盐酸D.氢氧化钠溶液解析:因为Mg、Al都可以与盐酸、硫酸反应,故A、C不正确;Al只能与强碱溶液反应,不能与弱碱溶液反应,NH3H2O是弱碱,故B不正确。答案:D,12345,3.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是()A.盛放醋酸B.烧水C.用金属丝擦表面污垢D.用碱水洗涤解析:醋酸、碱水都能与铝发生反应;而金属丝擦拭铝制品时,会破坏铝制品表面的氧化膜,从而使铝腐蚀;自来水是中性的,不会与铝反应。答案:B,12345,4.导学号05840179向H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的质量m与所加NaOH溶液体积V的关系如下,其中正确