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,第三单元盐类的水解,NaCl、KNO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4,预测溶液的酸碱性，,CH3COONH4,结论：促进水的电离弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析,问：醋酸铵溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？,弱酸弱碱盐,常见弱酸阴离子：CH3COO-、CO32-、F-、S2-等,常见弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等,1、一般模式：,（二）水解方程式的书写,（1）用化学方程式表示：,盐+水酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),（二）水解方程式的书写,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,NH4+H2ONH3H2O+H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,（1）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl（2）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa,水解方程式注意事项：（1）谁弱写谁。（2）一般水解程度小，用可逆号连接，通常不标“”“”符号，生成物如（H2CO3、NH3.H2O）也不写成分解产物。（3）多元弱酸的酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步到位,2、不同类型盐的水解方程式的书写：（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3（2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3(3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、(4)弱酸弱碱碱盐：CH3COONH4,CO32-+H2OHCO3-+OH,HCO3-+H2OH2CO3+OH,1、写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、的水解离子方程式。,NH4+H2ONH3.H2O+H+,F-+H2OHF+OH,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,练习：,2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,KHCO3NH4NO3K2SFeCl3Na3PO4,HCO3-+H2OH2CO3+OH,NH4+H2ONH3.H2O+H+,S2-+H2OHS+OH,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,磷酸钠溶于水,发生水解实质上是磷酸根离子发生水解.PO43-+H2O=HPO42-+OH-一级水解HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-二级水解H2PO4-+H2O=H3PO4
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