资料课件讲义讲义化学30

1 反应原理 三大守恒 一、三大守恒快速书写 1、电荷守恒 2、物料守恒 2 3、质子守恒 3 练习： 1、（2014 安徽）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） ANa2S 溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S) BNa2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 2、（2011 安徽）室温下，将 1.000mol/L 盐酸滴入 20.00mL 1.000mol/L 氨水中，溶 液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） Aa 点由水电离出的 c(H+)=1.010-14mol/L Bb 点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-) Cc 点：c(Cl-)=c(NH4+) Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电 离吸热 3、 （2011 天津） 25时， 向 10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液， 混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） CVC6H5OH(aq)=10mL 时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+) DVC6H5OH(aq)=20mL时，c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)=2c(K+) 4、（2012 四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） 4 D0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合： 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 5、(2016 天津)室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL-1的 三种酸（HA、HB 和 HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD B滴定至 P 点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB) c(H+)c(OH-) CpH=7 时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 二、用守恒推不等 判断：已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)-c(F-) c(K+)-c(CH3COO-) 例 1：（2011 天津）25时，向 10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚 溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） ApH7 时，c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH-) 5 BpHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-) 例 2：（2015 安徽）25时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/NaOH 和 NH3H2O 混合溶 液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O) B加入 10mL 盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl-)=c(Na+) D加入 20mL 盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 三、滴定曲线常考点 1、起点（对应pH值或c(H+)推出酸碱性强弱 ） 2、中和点 3、中性点 4、半反应点 例 1：（2011 北京模考）向 10.00mL 0.01mol/L 某 一元酸 HA 溶液中逐滴加入 0.01mol/L NaOH 溶液， 溶液 pH 变化曲线如图示 下列说法不正确的是 （ ） AHA 是弱酸 Bb 点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA) Cc 点时：V=10.00mL Db、c、d 点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 6 例 2：常温下，用 0.01 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.01 molL1 CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。下列 说法正确的是（ ） Aa 点对应溶液的 pH=2 B b 点对应的溶液中： c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+ c(H+) Cc 点表示 NaOH 溶液与 CH3COOH 溶液恰好完全反应 Dd 点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 练习： 1、（2010 江苏）常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液 滴定 20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH 溶液所得滴定曲 线如图下列说法正确的是（ ） A点所示溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) 7 7 2、（2012 江苏）25oC 时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 的一组醋酸、 醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示下列有 关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ） ApH=5.5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) BW 点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) CpH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D向 W 点所表示的 1.0L 溶液中通入 0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）： c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 3、（2016 河南焦作一模）25时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 的一组 醋酸、 醋酸钠混合溶液， 溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示 下 列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ） A由题给图示可求出 25时醋酸的电离平 衡常数 Ka=10-4.75 BW 点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) CpH=3.5 的溶液中： c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D向 W 点所表示的 1.0L 溶液中通入 0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）： c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 8 4、（2016 山东潍坊一模）25时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 的醋酸、 醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示下列叙述正 确的是（ ） A25时，CH3COOH 的电离常数 K 的值 510-2.75 B随 pH 增大， 3 3 c CH COOH c CH COO 增大 CpH=4 的溶液中， c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-) DpH=5 的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L 5、（2015 浙江 12）40时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如 下图所示下列说法不正确的是（ ） A在 pH=9.0 时，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-) B不同 pH 的溶液中存在关系： c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) C随着 CO2的通入， - 32 c(OH ) c(NHH O) 不断增大 D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO-的中间产物生成 9 6、 （2015 山东） 室温下向 10mL0.1mol.L-1NaOH 溶液中加入 0.1mol.L-1的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 （ ） Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) Db 点所示溶液中 c(A-)c(HA) 7、 （2014 海南）室温下，用 0.100mol.L-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100mol.L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） AII 表示的是滴定醋酸的曲线 B pH=7 时， 滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20mL CV(NaOH)=20.00mL 时，两份溶液中 c(Cl-)=c(CH3COO-) DV(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) 8、（2014 四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A0.1mol/LNaHCO3溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na+) c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) B20mL0.1mol/LCH3COONa 溶液与