2017版高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 第20讲 电能转化为化学能-电解课件 鲁科版.ppt

电能转换为化学能电解1。了解原始电池的工作原理。你可以写电极反应和电池反应方程式。试卷点1，试卷点2，试卷点3，高考明确考试，高分练习，考试科目要求，试卷点1电解原理，1。电解在作用下，电解质在两个电极上分别调查发生及过程。能量转换格式电能转换。3.有两个电极连接到电解槽(1)配置条件。(或)。形成。电流，氧化反应，还原反应，化学能，电源，电解质溶液，闭环，知识梳理，1，回答，熔盐，(2)电极名称和电极反应(图)，阳极，阴极，氧化，(图)也就是说，电子本身不通过电解质溶液。4 .分析电解过程的思维程序(1)首先判断负离子、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。(2)再次分析电解质水溶液的组成，找出整个离子，分成阴阳两类(水溶液中不要忘记h和oh-)。(3)然后阴阳极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：ag Fe3 Cu2 h(酸)Fe2 Zn2 h(水)Al3 Mg2 na Ca2 k .阳极：活性电极S2-I-br-cl-oh-oh，注意阴极不管是什么材料，电极本身都没有反应，必须是溶液(或熔体电解质)的阳离子放电。最常用最重要的放电顺序：阳极：cl-oh-；阴极：在ag Cu2 h . 电解水溶液中，k Al3不能在阴极上放电。也就是说，用电解水溶液获取k，Ca，Na，Mg，al等金属是不可能的。(4)分析电极反应，判断电极产物，编写电极反应式，注意原子保存和电荷保存。(5)最后构建电解反应的总化学方程式或离子方程式。1 .是分析电解过程的思维程序，分析了分解以下物质的过程，总结了电解的规律(用惰性电极电解)。(1)电解水类型，深度思考，h2o，4oh-4e-，=O2，2h2o，4 h 4e-，=2 H2，H2O，H2O举例说明。在一定时间后，Na2SO410H2O晶体沉淀，剩下的溶液在该温度下保持为饱和溶液，此时浓度不变，例如惰性电极饱和的Na2SO4溶液。回答，分解用惰性电极饱和的Na2SO4溶液后，在阴极上析出一段时间的wgNa2SO410H2O晶体，释放ag气体，饱和Na2SO4溶液的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，电解水的质量为9ag电解水和WG晶体组成的该温度下的饱和溶液，解析答案，(2)电解电解质类型，(2cl-2e-，=Cl2 850，2 h 2e-，=H2在电解NaCl溶液时析出的是等物质的量为Cl2和H2，所以必须通过氯化氢气体，加入盐酸后，会流入太多的水。回答，(4) O2产量，cuco 3，4oh-4e-=2H2o O2=2c U2 4e-=2cu，CuO，回答如果在加入H2生碱的电解中滴上酚酞试液，哪种极接近的溶液会变成红色？H2生碱型的本质是，从水力发电中产生的h在阴极放电，破坏阴极附近水的电离平衡，增加oh-浓度，落到酚酞试液中，阴极附近溶液变红；O2生产型的本质是在离开水力发电的oh-阳极上放电，破坏阳极附近水的电离平衡，增加h浓度。，回答，如果要在电解后恢复CuSO4溶液，可以添加Cu(OH)2固体吗？答案需要具体分析，通电后，CuSO4未电解(即Cu2+未全部放电)，溶液恢复应添加到CuO，添加Cu(OH)2降低溶液浓度。如果Cu2全部放电后连续通电一段时间，则需要在溶液恢复中添加Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，仅添加CuO时浓度会更高。回答，如果用惰性电极将CuSO4溶液过帐一段时间后，为了还原电解质溶液，需要添加98gCu(OH)2固体，那么在此期间，整个电路中传输的电子的数量是多少？分析方法1: 98gCu(OH)2的物质量为1mol，1mol的CuSO4电解后1mol的水电解，因此转移电子的数量为2na 2NA+2NA=4NA。方法2:在整个电路中传输的电子数与Cu(OH)2中O2-损失电子数相同，可视为总4NA。回答4NA，回答分析，(5)通过以上分析，电解质溶液还原应遵循什么原则？答复电解质溶液的还原应遵循“从溶液中补充什么”的原则，即从溶液中析出哪些元素的原子必须按比例补充。回答，2。根据金属活动顺序表，Cu和稀H2SO4没有反应。如何根据电化学原理，Cu和稀H2SO4反应生成H2？答案是用Cu作为阳极，c作为阴极，稀的H2SO4作为电解质溶液，通过直流电，就能得到这种反应。电解反应式为正极：Cu-2e-=Cu2，负极：2 h 2e-=H2，总反应：Cu 2h Cu2 H2，回答，问题组突破性电极反应，电解方程式书写1。根据需要编写电极反应和总方程式：(1) 作为惰性电极的AgNO3溶液阳极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，4oh-4e-=O2-2h2o(或2h2o-4e-=O2-4h)4a g 4e-=4a G4 ag 2 H2O 4a g O2 (MgCl2溶液阳极反应，使用惰性电极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)铁在电极电解NaCl溶液阳极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；阴极反应式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2cl-2e-=Cl2-2h 2e-=H2-590(或2h2o 2e-=H2-2oh-)Mg2 2cl-2 H2 OMG() 1，2，3，(4)铁作为电极电解NaOH溶液的阳极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (5)电极电解NaOH溶液阳极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，Fe-2e-2oh-=Fe(oh)22h 2e-=H2-590=H2(或2h2o 2e-=H2-852 oh-)总反应离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)蛋是正极，石墨是负极， 电解NaHCO3溶液是阳极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，2al-6e-3h2o=al2o 3 6h 6h 6e-=3 H2-2al 3 H2 oal2o 3 H2-6h 6e-=3 H2-6 1，2，3，(8)分解为惰性电极MgCl2阳极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 总反应离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。，2cl-2e-=Cl2Mg2 2e-=mgmg 2 2cl-mg Cl2回答，1，2，3，问题组2电解原理和电解法测试2。右直流电源电解稀Na2SO4水溶液装置。通电后，在石墨电极a和b附近个别滴几滴石蕊溶液。下一个实验现象是正确的()a .逸出气体的体积，比a电极的b .电极小的电极逸出无味的气体，其他电极刺激的气体C.a电极附近为红色，b电极附近为蓝色D.a电极附近为蓝色，b电极附近为红色，1，2，3，分析回答，回答D，1，2，3，3。以石墨为电极，分别用电解水和饱和盐水，对两种电解槽反应的准确说明为()a .阳极反应式的相同B .电解结束后的液体的pH .通过相同的c .阴极反应式d .通过相同的电量产生的气体总体积相同(相同的温度和相同的压力)，1，2，3，分析响应，分析a，将石墨作为电极电解水进行分析电解水溶液的pH值不变，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯和氢，pH值增大，电解结束后得到的液体的pH值不相等，因此b误差； 以石墨为电极的每个电解水和饱和盐水阴极都是2h 2e-=H2，因此阴极电极反应式是相同的，c是正确的。答案C，1，2，3，1，“3视图”，电极反应(1)正确编写视图电极材料，金属(Au，Pt除外)为阳极时，金属必须电解(注：Fe生成的Fe2+)。(2)第二，介质是否参与电极反应。(3)电解质状态三次，如果是熔化状态，则是金属的电熔炼。2.避免“3”失分(1)，在写电解槽的电极反应式时，一般用实际放电的离子来表示，但在写总电解反应方程式时，要用弱电解质作为分界。(2)要确认双极电子传输的数量相同，并标明条件“电解”。(3)电解水溶液时，请注意放电顺序中h，oh-后的离子一般不参与放电。反映归纳，返回，试验点2电解原理的应用，1。电解饱和盐水(1)电极反应阳极反应式： (反应)阴极反应式： (反应)(2)总反应方程式，氧化，还原，(3)应用：氯碱工业剂，和。烧碱，氯，氢，2cl-2e-=Cl2-2h 2e-=H2-知识梳理，1，回答，2。电镀右图是金属表面镀银的工作图，相应地回答以下问题。(1)电镀极，涂层金属为极。(2)电解质溶液是。(3)电极反应：阳极：阴极：(4)特性：非常溶解，非常沉积，镀液浓度。包含AgNO3溶液等涂层金属阳离子的盐溶液，量，嗯，不变，嗯，量，ag-e-=ag，a g e-=ag，回答，3。电解精炼铜(1)电极材料：阳极；阴极是。(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。(3)电极反应：阳极：阴极：粗铜，纯铜，Zn-2e-=Zn2，Fe-2e-=Fe2，ni-2e-=Ni2，Cu-2e-=电冶金用电解熔盐法冶炼活性金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠，电极反应：阳极：阴极：2na 2e-=2na，2cl-2e-=Cl2 回答，(2)铝冶炼，电极反应：阳极：阴极：4a L3 12e-=4al，6 O2-12e-=3 O2回答，1 .根据氯碱行业的生产工艺，回答以下问题。深入思考，(1)在电解氯化钠溶液时，如何用简单的方法检查产品？响应阳极产品Cl2可以用湿润的淀粉-键测试条进行测试，阴极产品H2可以用点火测试，NaOH可以用酚酞溶液进行测试。答复，(2)在氯碱行业使用阳离子交换膜，其作用是什么？如果没有幕布怎么办？答阳离子交换膜只能通过阳离子(na)，阻止负离子(cl-，oh-)和分子(Cl2)的通过，从而防止H2和Cl2混合爆炸，以及Cl2和NaOH溶液作用下产生的NaClO影响烧碱质量。电解精炼铜时阳极泥是如何形成的？答铜含有锌、铁、镍、银、金等多种金属杂质，如果含杂质的铜在阳极持续溶解的情况下，金属活动性也将同时失去电子，例如Zn、Fe、Ni等，但正离子比铜离子难还原，因此它不会在阴极上析出，只能以离子形式存在于电解质中。金属活动性位于铜后面的银、金等杂质中。失去电子的能力比铜弱，因此很难在阳极上失去电子，转变为正离子，因此失去阳极的铜等电子，溶解为正离子，银，金以金属元素的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。回答，问题组电解原理的