碱生宝是真是假届高考化学非金属元素及其化合物

【例1】AG是中学化学常见的物质，其中D能与Na2CO3反应生成无色、无味的气体，它们之间有如图所示的转化关系。,学案非金属元素及其化合物,要点一卤素及其化合物,(1)用化学式表示AG的组成：A：，B：，C：，D：，E：，F：，G:。（2）用化学方程式表示上述有关反应：,。,NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl,浓H2SO4,NaCl,HCl,NaHSO4,BaSO4,MnO2,Cl2,MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2+2H2O,Cl2+2KI2KCl+I2,NaHSO4+BaCl2BaSO4+NaCl+HCl,解析选择“黄绿色气体G”为突破口，可知G为Cl2。制取Cl2的常用方法是MnO2(黑色粉末）与浓盐酸共热，故得F为MnO2，C为HCl。由钠盐D能与Na2CO3反应生成CO2，且与BaCl2能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明D中含SO，可知D为NaHSO4，故得A为浓H2SO4,B为NaCl，E为BaSO4。,变式训练1下列物质为中学化学常见的物质，转化关系如图所示，其中B、C、D分别与X反应的生成物除E外均已略去。B、E常温下为气态单质。,根据以上转化关系回答：（1）判断物质名称：X：，E：，C：。（2）写出A与X反应的方程式：。（3）E通入滴有酚酞的NaOH溶液后，红色褪去的原因可能是；,氯化氢,氯气,二氧化锰,2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,Cl2与水反应生成的盐酸中和了NaOH,使酚酞褪色,。,反应生成的HClO氧化了酚酞，使其变为无色,简述如何用简单的实验方法及现象证明是上述哪种原因？。,可向褪色的溶液中加入足量的NaOH溶液，若溶液重新变红,则说明是盐酸中和了NaOH,使酚酞变为无色；反之，说明是HClO氧化了酚酞，使其变为无色,解析可使含有酚酞的NaOH溶液褪色的物质可能为酸性气体或漂白性物质，则E可能为Cl2、HClO、SO2等，又由于E为气态单质故E为Cl2，联想Cl2的制备方法不难得出答案。,【例2】关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn,且反应实质相同C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存,要点二硫及其化合物,解析浓硫酸属于高沸点、难挥发、具有吸水性、脱水性和强氧化性的强酸，常温下使铁、铝钝化；稀硫酸不具有吸水性、脱水性和强氧化性。A选项：H2SO4,是一种高沸点的酸，故难挥发，与酸的浓度无关；B选项：浓H2SO4是强氧化性酸，表现在H2SO4中的硫元素上，与Zn反应时，+6价S被还原，而稀H2SO4的氧化性表现在H2SO4电离出的H+上，与Zn反应时，H+被还原，故两者反应实质不同；C选项：浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与Cu反应，而稀H2SO4具有酸的通性，只能和在金属活动顺序表中氢前面的金属发生置换反应，因Cu在金属活动顺序表中排在氢后面，不能与稀H2SO4反应；D选项：浓H2SO4有强氧化性，常温下能使铁钝化，故浓H2SO4可用铁器贮存，稀H2SO4具有酸的通性，能与在金属活动顺序表中排在氢前面的铁发生置换反应，故稀H2SO4不能用铁容器贮存。,答案A,变式训练2在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是(),A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红解析浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。,D,演示文稿123后等,碱生宝是真是假劝甴夻碱生宝不是虚假宣传,要点三氮元素及其化合物,【例3】已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：,（1）D的化学式是，E的化学式是。（2）A和B反应生成C的化学方程式是。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。,NH3,NH4Cl,H2+Cl22HCl,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,解析根据,D、C为气体,E为固体,再联系，且G为氯化钙，联想到实验室制NH3，E为NH4Cl,F为Ca(OH)2，则A、B、C、D、E、F、G、H依次为H2(Cl2)、Cl2(H2)、HCl、NH3、NH4Cl、Ca(OH)2、CaCl2、H2O,得到此结论，便迎刃而解。,变式训练3下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。,请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A：，E：，F：，Y：。,H2O,N2,Ag,HCl,(2)反应的化学方程式为。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为。,4NH3+5O24NO+6H2O,AgN3,解析G是极易溶于水的碱性气体NH3，反应是工业制X的主要反应之一。则X为HNO3，反应为4NH3+5O24NO+6H2O,C为O2，A为H2O，J为NO。Y是胃酸的主要成分盐酸，K为不溶于稀硝酸的白色沉淀则K为AgCl，I为AgNO3，H为NO2，E为N2，B为AgNx，100%=72%，x=3，故B为AgN3。,1.下列物质能使干燥的紫色石蕊试纸先变红后褪色的是（）氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量的漂白粉的混合溶液A.B.C.D.解析本题考查HClO的漂白性及酸性，以及Cl2、漂白粉发挥漂白作用的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多H+，漂白性则必须产生HClO。和中只有Cl2分子，Cl2并不具备酸性和漂白性。中Cl2,分子与CCl4溶剂间也不反应，产生不了H+和HClO。中HCl只有酸性，无漂白性。中氯水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO。中发生反应：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO，且少量漂白粉反应后仍有HCl剩余。与中有大量H+及HClO，所以本题选C。若此题将干燥试纸改为湿润试纸，则均可选。,答案C,2.根据下列实验内容得出的结论正确的是（）,D,3.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（）KMnO4（H+，aq）溴水碘水氯水Fe3+(aq)A.B.C.全部D.都不是解析SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2将高锰酸钾中的MnO还原成无色的Mn2+:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于SO2将X2还原为无色的X-：SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX（X代表Cl、Br、I）。SO2能使黄色的Fe3+（aq）颜色变浅，是由于,SO2将Fe3+还原为浅绿色的Fe2+（aq）：SO2+2H2O+2Fe3+2Fe2+4H+SO。SO2的漂白作用是SO2与有色物质的化合反应，不是氧化还原反应，且被SO2漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色，故以上均不是SO2的漂白作用。,答案D,4.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）,答案B,解析Na2SiO3溶液中通入CO2气体：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3，H2SiO3沉淀不溶于过量CO2气体，故B项是错误的。,5.下列离子方程式中正确的是（）A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2OSO+2HClOB.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-C.在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：2H+SO+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-NH3+H2O,B,6.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）,A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析从图中可知甲中产生的气体摩尔质量较小，乙中产生的气体摩尔质量较大，又由于浓H2SO4不能挥发出气体来，因此只有C正确。,C,7.1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAlySimOn(x、y、m、n均为自然数)，其中阴离子部分结构如图所示（已知表示硅酸根离子SiO）。下列说法不正确的是(),A.阴离子化学式为Si6OB.绿柱石可用氧化物形式表示为3BeOAl2O36SiO2C.绿柱石可表示为Be3Al2Si3O12D.绿柱石可溶于强碱和氢氟酸,解析由题图知6个SiO通过6个O相连，因此可得出阴离子的化学式为Si6O,A正确；由阴离子结构图可知，至少有6个硅原子，C不正确；二氧化硅能溶于强碱和氢氟酸，D正确。,答案C,8.往含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96L(标准状况)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量之和与通入CO2气体的体积关系图象正确的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）(),解析本题涉及许多个反应：Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2OBaCO3+H2O+CO2Ba(HCO3)2Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,当未通入CO2气体时,溶液中离子的物质的量为0.2molNa+、0.1molBa2+、0.4molOH-;当通入2.24LCO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa+、0.2molOH-;当通入4.48LCO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa+、0.1molCO;当通入6.72LCO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa+、0.2molHCO;当通入8.96LCO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa+、0.1molBa2+、0.4molHCO。,答案C,9.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol,解析锌与稀硝酸反应，按题意方程式为：生成1molZn(NO3)2时被还原的HNO3为mol，也可以根据生成1molNH4NO3，HNO3得到8mole-,则有4molZn失去8mole-求得。,D,10.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得实验数据（所用盐酸的物质的量浓度相等）如下表：,下列分析推理不正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L,B.根据表中数据能计算出NaHCO3的质量分数C.加入9.2g混合物时盐酸过量D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应,答案D,11.已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应均是化工生产的重要反应。,（1）A的结构式：。（2）写出反应的化学方程式：。（3）高温下反应互为可逆反应，写出反应的化学方程式：。该反应的平衡常数表达式K=。（4）请设计一个实验方案，完成反应。,SCS,NaCl+CO2+H2O+NH3NaHCO3+NH4Cl,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,c4(H2)/c4(H2O),实验装置,12.现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。,.探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式：（只写一个）；B中的现象是，由此可得到浓硫酸具有性。,C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,常温下Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应,蒸馏烧瓶,品红溶液褪色,强氧化,（4）随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：（只写一个）。,Fe+2H+Fe2+H2,（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高、反应放热外，还可能的原因是。.测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）。,铁碳在溶液中形成原电池,（7）某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是（填定代号）。A.用排水法测定H2的体积B.反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C.测定反应前后装置和药品的