第三节-元素周期表的应用

第三节元素周期表的应用,第1课时同周期元素性质的递变规律,【学习目标】,1、以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。（重点）2、掌握判断元素金属性、非金属性强弱的方法。（重难点）,元素的金属性是指元素的原子失电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，其金属性越强。,元素的非金属性是指元素的原子得电子难易程度的性质，即元素的原子越易得电子，其非金属性越强。,一、元素的金属性与非金属性,二、认识同周期元素性质的递变规律,探究第三周期原子得失电子能力的递变规律,NaOH强碱,与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应很剧烈，放出氢气。,Mg(OH)2中强碱,Al在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应剧烈放出氢气。,Al(OH)3两性氢氧化物,结论：NaMgAl,与冷水反应：Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面,在水面四处游动，同时产生大量无色气体，液变红。与酸反应极为剧烈。,金属性逐渐减弱,科学探究：钠镁铝得失电子能力的相对强弱,非金属性逐渐增强,非金属元素得电子的递变规律,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,同周期元素从左到右的性质递变规律,元素的原子半径逐渐减小；元素的最高正价由+1递增到+7，而最低负价由-4递增到-1；原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；金属阳离子的氧化性逐渐增强，非金属阴离子的还原性逐渐减弱；元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，而酸性逐渐增强；元素的气态氢化物的稳定性、水溶液的酸性逐渐增强，而还原性逐渐减弱,【小结】,元素金属性强弱的判断,1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。2、根据元素在周期表中的位置判断同周期元素（稀有气体除外）从左到右金属性逐渐减弱；3、根据金属单质与水（或酸）反应的剧烈程度或置换出氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其金属性就越强4、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则元素的金属性越强。5、根据金属之间的置换反应判断若金属单质A能从B的盐溶液中置换出金属B，则金属性AB。6、根据金属阳离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。,1、根据元素在周期表中的位置判断同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱；2、根据单质与氢气化合的难易程度及氢化物的热稳定性上非金属单质与H2化合越容易，生成的氢化物越稳定，则非金属性越强。3、根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断（F除外，因F无正价）若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。4、根据非金属单质与盐溶液的置换反应判断若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液中置换出来，则非金属性XY。5、根据非金属阴离子还原性强弱判断非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱，即“易失难得”，指阴离子越易失电子，则对应原子越难得电子。6、根据对同一种物质氧化能力的强弱判断如Fe和Cl反应比Fe和S反应容易，且产物一个为Fe3+，一个为Fe2+，说明Cl的非金属性比S强。,元素非金属性强弱的判断,下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS,C,R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R(OH)m为强碱，则W(OH)m+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素,B,第三节元素周期表的应用,第2课时预测同主族元素的性质,【学习目标】,掌握同主族元素性质的递变规律。（重点）,卤族元素：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,砹（At）,Cl,一、认识同主族元素性质的递变规律,1、卤素单质的物理性质,（1）单质的氧化性比较,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,2、卤素单质的化学性质探究,思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,结论：氧化性：F2Cl2Br2I2,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,2I-+Br2=I2+2Br-,可见，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱,（2）卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热200，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,结论：从F2到I2与氢气化合越来越难，生成的气态氢化物越来越不稳定；氢化物水溶液的酸性依次增强；氢化物还原性依次增强；最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱（F除外）。,碱金属元素的原子结构,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,（1）与非金属的反应（以O2为例）,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧，较不剧烈,Li2O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,（2)与水反应,同主族元素性质的递变规律,同主族元素化学性质相似，同时存在递变性：自上而下，元素原子的得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。具体表现为：同主族元素，从上到下：元素原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；金属阳离子的氧化性逐渐减弱，非金属阴离子的还原性逐渐增强元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，而酸性逐渐减弱；单质与氢气的化合反应越来越难，生成气态氢化物的稳定性越来越弱；氢化物的还原性越来越强。,元素性质递变规律,最强,最强,巩固练习：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-,D,2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.原子序数比钾大B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比氧弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,BC,3、下列事实能说明金属性NaMg的是：A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOHMg(OH)2D、Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来,4、下列事实能说明非金属性ClS的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HClH2SD、Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6,AB,5.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(C)A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,6.（2011福建高考7