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文档简介

第四节酸碱中和滴定,1、定性分析和定量分析（1）定性分析：P67（2）定量分析：P67,2、酸碱中和滴定:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.,3、酸碱中和滴定的原理,（1）中和的反应实质：（2）滴定过程中的pH变化及终点判断,4、酸碱中和滴定（演示实验）,H+OH-=H2O,实验：用0.1154mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。请看实验。,读数,滴定终点,酸碱中和滴定1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、标准液：已知准确浓度的溶液3、选择适当指示剂(酚酞)4、判断滴定终点（指示剂的变色点）5、酸碱中和滴定的操作步骤,1、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管12次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。2、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管12次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。,小结操作步骤：,3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。4、用标准盐酸溶液滴定：左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变无色时，停止滴定。待30s不变色,准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。6、滴定操作重复23次。7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：,下列操作会造成NaOH溶液浓度偏高或偏低，或没影响？1、未用HCl标准液润洗酸式滴定管就装液进行滴定。2、未用NaOH待测液润洗碱式滴定管就进行取液。3、用NaOH待测液润洗锥形瓶。4、装有HCl标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。5、装有NaOH待测液滴定管尖嘴气泡未排出就进行取液。6、用锥形瓶准确取NaOH待测液时，锥
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