2013高考化学备考——李耀东(2013高考研讨会).ppt

2013高考化学备考,李耀东,1,一、高考动态,1、新课程高考进程表2、课改中的问题3、2012年高考化学分析评价命题情况试卷类型新课程试卷总体特点全国课标卷分析,二、备考方略,1、关于考纲2、关于教材和习题3、重点命题趋向分析预测4、二轮课堂教学,三、高考命题改革及部分考题研究,2,一、高考动态,2001年，国务院21号文件纲要2003年，课程方案，课标，教材,1、新课程高考进程表：,3,艰难推进比预定的进程慢5年课程目标大，学科，小课程结构领域，科目，模块课程管理学分制，选课制教学方式学生主体，开放式教学，有效教学，三重三轻学习方式自主学习，合作学习，探究学习课程资源教材多版，一标多本校本课程地方课程,2、新课程的七个层面,4,新课程高考及评价命题由统一变多元再逐渐变统一：统一+分省；单科+综合，7科，3+2、3+大综合、3+综合（小），3+X+1，广东2010年回到3+综合，天津综合分卷招生录取统一变多元：单考单招，特招，自主招.扩招民办、高职、二级学院独立、三本，河南85万考生，广东65，京津沪。上海面试，北京高会统招，海南会考成绩计入高考.毕业生难就业：弃考加出国100万；“被就业现象”；年轻人对社会和未来失去信心，官二代、富二代、星二代横行，平民子弟的成材率越来越低；富士康罢工“十连跳”，北大清华学生自杀事件，政法杀师事件,5,课改陷入困境的根源,部门权力再分配权利没有约束和监督教材的编写出版发行多版教材无序竞争，商业化考试制度改革教学评价改革严重滞后政府教委学校老师学生家长补课机构,6,没有改变分数决定一切，学生高考的压力，教师的劳累，教育的不公平！（山东走出第一步？）“被改变”教师面临新的挑战，被迫洗脑，改变知识结构（重组）“课改没什么！就是教材改了，重新备课而已！”实话实说？,7,高考试题分析评价的一般程序,一、试题总体评价二、数据对比分析（成绩）三、知识组块分析四、能力组块分析五、客观试题分析六、主观试题分析,14套卷命题情况（除港澳台共31个省区）,3、2012年高考化学分析评价,9,10,3、2012年高考化学分析评价,14套卷试卷结构类型单科化学三套-三省市试卷结构比较,理综化学11套,-课标自命题7套（北京、天津、广东、山东、浙江、安徽、福建7省区）-课标卷（14个新课程省区统一使用）-全国卷，也叫大纲卷（广西、西藏、贵州、青海、甘肃5省区统一使用）-重庆、四川2省区旧课程，分别自主命题，2013推行新课程高考仍然自主命题另有，大纲卷以前分两种类型，即卷卷，从2011年起开始合并，今年只剩下广西。,11,试卷结构2012年3+7+2+1(14)+1(5)2013年3+9+2(18)+1三省单科，其余理综“北约，华约”单独招生理综为主，一卷76，二卷3+1满分100分，时间约50分钟,12,新课程试卷的总体趋势特点,（1）试题难度保持平稳，素材来源稳定新课程试卷保持稳定性（难度）和连续性（考点），适应、引导新课程教学试题没有超纲，没有繁难偏怪旧题，一般难度0.5左右，易中难比例5：3：2。不同的是试卷结构、试题情境、呈现方式、考查角度背景素材丰富，情景新颖真实重大科技时事、科技新闻、发明和科技奖项试题情景贴近生活实际，贴近STSE，符合新课程理念主要结合环境、新能源、新材料、新型药物化工问题，火箭推进，合成新药物，废物利用，燃料的清洁处理，降碳节能减排，储氢材料及各种制氢气的反应方案，太阳能光解水，太阳能材料，可降解材料，合成香料，废水矿渣处理，纳米材料，新型电池，碘盐成分探究，二氧化钛材料，废物的回收利用等。各地试题基本形成了独立的试卷风格和地方特色江苏海南上海；广东山东；京津；浙江安徽福建，川渝,13,3、2012年高考化学分析评价,14,(2011海南，8)对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等,D,D,17,是否超纲？选5（人教）107页“酚类（如苯酚）和醛类（如甲醛）”2012北京理综，11下列说法正确的是()A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体,2007-2012新课标卷难度统计表,18,2007-2012年全国高考难度统计表,19,（2011年以后全国、卷合并为全国卷）,2012年全国课标卷(河北省)化学答题情况统计表,20,2012年全国课标卷(河北省)化学选做题选做率统计表,21,2012年全国课标卷(河北省)理综难度,22,新课程试卷的总体趋势特点,（2）注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点主干（10）：NA及用语，离子反应方程式，氧化还原，反应热，电化学，物质结构，化学平衡，离子平衡，有机合成，实验探究。能力（3）：信息能力，分析能力，探究能力新热点（4）：平衡常数，盖斯定律，Ksp，核磁共振氢谱等,23,3、2012年高考化学分析评价,考试说明化学学科能力目标和要求,24,观察能力,实验能力,思维能力,自学能力,自学能力,新课程试卷的总体趋势特点,（3）设问点调整，综合性增强，图文阅读量增大，打破板块界限选择题设问，正确的。强化正确结论。课标卷7个题只有一个错选四个选项属性尽量不同，多覆盖。课标卷7题23个设问点二卷必考题设问点适度增加，课标卷三道大题24空43分版块间整合程度加大2012年新课标卷26题，以铁的化合物为载体考查离子方程式、电化学、氧还、计算；27题制备氯气与CO(CH4+CO2=)合成光气为载体考查速率、平衡28题制溴苯，有机实验旧五块变成新五块，增化学科学特点及研究基本方法（亦称化学学科思想方法）注意：计算被分散到新五块中考查，力度加大(链接),25,3、2012年高考化学分析评价,定量研究的考查热点,通过定量计算进行定性推测和判断化学式分子式求算浙江卷26、重庆卷27、29、天津卷9、10、海南卷18-II、四川卷28、上海卷26等题。反应热盖斯定律的计算新课标卷27、北京卷26、广东理科综合卷31、江苏卷20等题。物质的组成计算江苏卷18、北京卷26、广东卷31等题。电化学计算浙江卷27、重庆卷29、海南卷16等题。Ksp计算安徽卷28、海南卷14和江苏卷18等题。速率与平衡计算新课标卷27、福建卷24、山东卷29、海南卷15、等题考查了平衡常数，新课标卷27、山东卷29、海南卷15等题考查了反应速率。,26,27,附：高考试卷阅读量及答卷书写量分析1.表中的审题时间是按照正常阅读时间的3倍来计算；语文、政史卷正常阅读速度是500字符/分钟，数理化生卷正常阅读速度为250字符/分钟，地理卷正常阅读速度为350字符/分钟，英语卷正常阅读速度为200字符/分钟。2.答卷书写时间按正常书写速度的2倍计算，数学卷按4倍计算，理化生卷按2.5倍计算；汉字及数字符号的正常书写速度为50字符/分钟；英语卷正常书写速度为35字符/分钟。3.试卷中的图片按每图50个字符计算。,28,2011全国课标卷第8题分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种,29,(2012新课标9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,设问单一，综合度小！,A盐类水解中的守恒，B羟基的结构C氧化还原反应中的电子转移，DVm结合乙烯分子结构。,30,(2010江苏卷5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA,（2011北京，7）下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH,优秀试题,新课程试卷的总体趋势特点,（4）更加重视实验和探究新课程特别注重实验，是化学的基本方法新课改学习方式的改变探究学习教材中学生实验和演示实验不明确，实验范围变大,31,3、2012年高考化学分析评价,4、全国课标卷考点分析（2009-2012）,题型和考点趋于稳定(难度)、连续(考查重点),32,4.全国课标卷考点分析（2009-2012）,33,4.全国课标卷考点分析（2009-2012）,34,20092012全国课标卷基本形成了稳定的试卷结构化工流程题无！实验探究题无！复杂有机合成题无！开放性试题无！2013年有18个省区使用课标卷平稳过渡、稳中求新,35,高考命题的一般程序,分析上一年度各地高考试题数据和评价，重一线教师评价依考纲确定本年度命题的指导思想及具体建议查阅各地模拟考试题库、练习题，制定双向细目（素材和载体考查形式或角度）表，组建题库编制试测题试测，获得相关数据命题专家与学科秘书、通讯员的交流对话试题的试做、推敲和精细化最后各地交流终审，防雷同、防错误,36,高考命题一般规律高考命题专家（12-14人组成稳定）头脑中（潜意识中）有一个大大收缩了范围的命题指向：体系（结构、过程）；解释（理解、阐释）；方法（独立思考、分析、论证）试题集中体现了对学习潜能和学科素养的考查,与高校课程内容关联密切；考查周期既有相当的确定性，又有一定的随机性。重要考点命题方式轮回。,37,1、关于考纲2、关于教材、习题3、重点命题趋向分析预测4、二轮复习课堂教学,二、备考方略,38,考纲是唯一的命题依据。领会新课程高考的命题考试大方向把握考试范围，考纲不要求的不讲不练，少做无用功，节省时间，提高效率教材中我们当做重点的内容，考纲未必要求例如，中和热的测定实验和计算，铝和碱液反应的原理氮氧化物混合计算等，焓变和熵变判断反应方向，等效平衡考纲中要求的，我们可能没有重视例如，考纲中要求“能根据要求配制溶液”“了解控制实验条件的方法”“绘制和识别典型的实验仪器装置图”“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”有利于师生选题选课改实验区的题，依据考纲教师必备，用心研读，准备新课程新旧考纲变化很大，找出变化的部分，便于把握热点,1、关于考纲,39,考不考决定学不学讲不讲,考纲中要求计算的考点有多少个？（考纲链接）极性键和非极性键考不考？分子极性？酸碱中和滴定考不考？燃烧热和中和热考不考？中和热的测定考不考？升降法配平考不考？容量瓶配制溶液考不考？氢键考不考？深层次把握考纲需要研究近三年考题,40,2、关于教材,教材是第一手复习资料，人教版为主不拘泥于教材，脱离教材命题是大趋势教师要彻底整合自己的知识结构，重新建构2009、2010年各地试卷中很多情境素材来自于教材，甚至部分题目是教材习题的改编和创新。2011、2012年新课程卷则尽可能回避教材本位（不是回归），尤其人教教材中的方程式考过多少？09年Al、Na2O2、H2O反应，10年11年Cu和H2SO4，12年制Cl2,41,2010新课标全国26题（14分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。,全国课标卷26题，无机推断题，源于必修一89页第四章第一节金属的冶炼，火法炼铜。,曾源自教材的高考题！,42,2010全国新课标理综38化学选修有机化学基础(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：,全国课标卷有机题，苯酚和丙酮反应，反应原理源于教材合成酚醛树脂（人教选5第五章，高分子材料107页）此题为北京试测题改编,43,2010北京11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应,北京卷11题，源自人教选4第三章第四节溶解平衡，第65页正文介绍了铜蓝的形成，67页3题又加以强化。,44,北京卷12题，源于人教选4第二章第三节化学平衡，第30页正文例题2，给出给出CO与H2O反应的K和起始物质的量，求转化率。第33页第9题对同一反应的问题又加以训练。,45,2010北京27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是。（5）过程实验的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。,46,三套教材都有卤素单质氧化性强弱探究,下面这些栏目，哪些在考查范围之内？,47,例如电子式，概念出现在资料卡片，表示NaCl形成过程在正文，考纲没有！仅10年第7题考Na2O2电子式判断,2011北京26题电解饱和食盐水(阳离子交换膜),（11北京理综，T26）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。溶液A的溶质是。电解饱和食盐水的离子方程式是。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：,48,注重对教材相关资源的挖掘和延伸,人教教材变化（必1、2；选修4、5）,49,50,51,52,反应物总键能减去生成物总键能,53,54,55,56,57,58,新的热点,59,热点，即等效氢原子,60,必修1、2和6本选修是什么关系？可以训练学生“说教材”，化学是理科中的文科,61,二、备考方略,2、重点命题趋向分析预测,62,基本概念：NA、离子反应、H、四式基本理论：四大理论无机化学：NaAlFeCu,NSCl有机化学：重点反应，典型有机物化学实验：仪器操作气体鉴别设计探究,二、备考方略,2、重点命题趋向分析预测,63,基本概念,考纲原文：（二）化学基本概念和基本理论1物质的组成、性质和分类2化学用语及常用计量（四式、NA）3溶液4物质结构和元素周期律5化学反应与能量（离子反应、氧还、H）6化学反应速率和化学平衡7电解质溶液8以上各部分知识的综合应用。,基本概念：四项主干知识,1、NA及计算2、离子反应：氧化还原、酸碱中和、沉淀溶解3、H：反应热盖斯定律及计算4、四式：化学式电子式结构式方程式,高频考点：NA离子反应氧还H,二、备考方略,2、重点命题趋向分析预测,1.以Vmol、电子转移、原子结构、平衡理论为载体，结合化学用语进行考查2.结合STS、学科特点和方法3.结合定量研究,65,基本概念,NA及计算,66,2012课标全国理综，9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,2011课标全国理综，7下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠,2010课标全国理综，7下列各项表达中正确的是ANa2O2的电子式为,B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7,NA及计算近三年真题,（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子,67,2012广东理综，11设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4gCH4含有nA个CH共价键B1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1L0.1molL1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子,(2010广东理综卷8)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A16gCH4中含有4NA个CH键B1mol.L-1NaCl溶液含有NA个Na+C1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子,考查更加深入，涉及结构，溶液，具体反应，异构，电子排布等概念原理，覆盖率高,A,A,(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA,68,A盐类水解中的守恒，B羟基的结构C氧化还原反应中的电子转移，DVm结合乙烯分子结构。,(2010江苏卷5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在KIO36HI=KI3I23H2O反应中，每生成3molI2转移的电子数6NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA,（2011海南10）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA,69,(2011全国大纲卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子,(2010四川理综卷7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g答案：,70,B,考查二氯甲烷的状态，二氧化硫分子组成，丙烷的结构，电解原理,二、备考方略,2、重点命题趋向分析预测,1.考查离子的检验、共存；2.离子方程式的书写和判断；3.重点考三类离子反应：氧还、中和、沉淀4.考陌生反应的离子方程式以及正误判断，主要命题趋向于反应的先后，少量与过量，氧化还原反应中反应物及生成物的判断及电子转移5.三个守恒的应用,71,离子反应离子方程式,2012课标全国理综，26铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。,2011课标全国理综，12能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,2010课标全国理综，12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),2010课标全国理综，13下表中评价合理的是(),2010课标全国理综，27某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(2)装置B中发生反应的离子方程式为_5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+,离子反应离子方程式近三年真题,73,离子方程式题目,74,离子共存题目,（2011四川10）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2B.乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD.丁溶液含有Mg2,解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L，是硫酸；向丙中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。,75,离子检验题目,76,(2010浙江卷13)某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2、CO32、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。,后根据得出有氯离子，亚硝酸根，无碘离子,先根据得出无硫酸根、无亚硫酸根，有碳酸根,ABCD答案：B,关键：五个实验不是按照题号顺序进行！综合考查无机物的性质以及推断、辨析思维能力,较难题目,离子检验题目,（2011上海13）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+BSO42CBa2+DNH4+,B,A,77,(2010安徽卷9)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANa+、Mg2+、ClO、NO3BAl3+、NH4+、Br、ClCK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42DNa+、K+、SiO32、Cl,B,AD,78,2010安徽27题,陌生当中考熟悉！,79,熟悉当中考陌生！,80,2010福建24题（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：,将菱锌矿研磨成粉的目的是。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3+CI-,二、备考方略,2、重点命题趋向分析预测,考纲中增加了配平要求1.以离子共存、离子方程式、离子检验、电化学问题为载体，考查氧化还原反应的概念、实质、电子守恒等问题。2.复习重点是了解四对概念，掌握常见的氧化剂和还原剂性质和价态变化以及氧化还原反应的规律：电子转移守恒为主，强弱规律次之3.离子反应方程式必考氧化还原反应4.掌握升降法配平5.元素化合物复习应以氧化还原为主线，体现元素观,81,氧化还原反应,2012课标全国理综，26铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。,2011课标全国理综，12能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,2011课标全国理综，28氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。,（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_,2010课标全国理综，27某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题：(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；,氧化还原反应近三年真题,83,2012上海化学20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D每转移1.2mol电子，有02mol硫被氧化,(2011全国大纲卷13)某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeOFeyCrxO3中3x=y,得失电子相等y=3x正负价和为零3x+3y=6,X=0.5Y=1.5,9H2O+1Cr2O72+(6+4)Fe2+=4FeOFe1.5Cr0.5O3+18H+,84,证明有单质溴生成,停止向C中通氯气控制实验条件,B还能吸收氯气继续生成溴,电子能力逐渐减弱,85,86,10.58,改换了传统试题的情景！,变式、整合、迁移,萃取、反萃取吸附剂、脱附剂淀粉碘化钾、碘酸钾红色石蕊、蓝色石蕊,87,参考答案,以氧化还原反应为载体考查实验设计能力！,88,概念+热化学方程式+盖斯定律热化学方程式、能量变化图像、键能变化、平衡移动为载体，考查反应热的概念和计算。催化剂的四改三不改盖斯定律属于新的热点焓变和熵变判断反应的自发性很少见，只有江苏、上海。,二、备考方略,2、重点命题趋向分析预测,89,反应热,反应热近三年真题,2012课标全国理综，27光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3kJmol1、285.8kJmol1和283.0kJmol1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为_；,2011课标全国理综27科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（5）*理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）,2010课标全国理综11、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于A-67.7kJ/molB-43.5kJ/molC+43.5kJ/molD+67.7kJ/mol,91,2012大纲全国理综，9反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(),92,2012北京理综，26用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O(1)已知：.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。.,H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是_。断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。,=,（2011海南11）某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1,CD,93,（2011上海3）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是,B,94,A,考盖斯定律,95,96,D,80%,考查键能与反应热的计算,利用反应热计算能量转化率,97,二、备考方略,2、重点命题趋向分析预测,98,基本理论,考纲原文：（二）化学基本概念和基本理论1物质的组成、性质和分类2化学用语及常用计量（四式、NA）3溶液4物质结构和元素周期律5化学反应与能量（离子反应、氧还、H、电化学）6化学反应速率和化学平衡7电解质溶液8以上各部分知识的综合应用。,二、备考方略,2、重点命题趋向分析预测,（变相考氧化还原反应）解决电化学问题的一般步骤重点是原电池原理的应用电极反应式两极判断电子电流流向溶液里的物质变化金属腐蚀防护类型：燃料电池、熔盐电池、固体电解质电池、有机物电池,99,电化学理论,2012课标全国理综，26铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（4）与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。,2011课标全国理综，7下列叙述正确的是D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠,2011课标全国理综27科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。,2010课标全国理综12、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),2010课标全国理综28（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；,2010课标全国理综26请回答下列问题：(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；,电化学近三年真题,101,2012天津理综，7X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：,(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：,放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为_。,(2011山东理综，29)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。,(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH(填“增大”、“减少”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为(用离子方程式表示)。,（2011新课标全国11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O,（2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是,A和中正极均被保护B.和中负极反应均是Fe2eFe2C.和中正极反应均是O22H2O4e4OHD.和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀,102,103,2012海南(9分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。,回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通如量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F=9.65l04Cmol1列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。,本题情境素材过于复杂！,104,（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：AgCle=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物,问题：在原电池和电解池中离子移动规律？陌生电极反应式怎样书写？,105,106,（09年山东29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。aNaOHbZncFedNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。,得失电子分析Zn2e-=Zn2+失电子负极MnO2得电子正极,阴极：酸化2H+2e-=H2得电子,阳极：Mn2+2e-+2H2O=MnO2+4H+失电子,2010江苏11.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为：,C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化,107,通过交换膜定向移动使电流通过溶液；,VO2+2H+e-=VO2+H2O,绿,紫,参与正极反应,0.5mol,充电左槽阳极：VO2+H2O-e-=VO2+2H+,电子转移0.5mol，生成1molH+,但H+从左槽转移至右槽0.5mol，所以变化量为0.5mol,电解质的作用？,108,109,电解,2012海淀二模（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：,2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH,实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极：4OH-4e-=O2+2H2OCH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+阴极：4H+4e-=2H2或4H2O+4e-=2H2+4OH-CH3CHO+2e-+2H2O=CH3CH2OH+2OH-（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。,二、备考方略,2、重点命题趋向分析预测,（未来：规律+重要分子空间构型与电子结构)从原子结构入题，元素化合物性质为选项，考查考生利用元素周期律以及位构性关系进行分析、推理的能力。既考查常见元素化合物的性质，又考查概念理论。,全面考查在选修3试题中。课标卷只考一个选择题往往难度适中，首先要推断出元素，才能解决相关问题。课标卷10年简单，11、12年较难,题目固定在第13题上,110,物质结构理论（律表键）,北京题：与平衡理论结合，从原子结构角度解释,物质结构近三年真题,2012课标全国理综，13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXY0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）。,（5）由J、R形成的液态化合物JR202mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215KJ。该反应的热化学方程式为_。,115,2010四川26.（15分）情境设置好，但受考纲限制短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A