第二节碱及其性质.pptx

太和中学-骆晓娟,初三化学专题训练-推断题,1、知识与技能（1）熟悉常见物质的化学性质；（2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。2、过程与方法引导学生找到推断题中的突破口。3、情感态度与价值观培养学生勤于思考、严谨求实的科学态度。,教学目标：,物质特征颜色（1）固体颜色：黑色：_；红色：_；（2）溶液颜色：蓝色：_；浅绿色_；黄色_（3）沉淀颜色：白色_；蓝色_；红褐色_,复习知识要点,CuO碳粉Fe3O4MnO2,Fe2O3CuFe(OH)3,CuSO4（含Cu2+的溶液）,FeCl3溶液（含Fe3+溶液）,Cu(OH)2,CaCO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2,FeCl2溶液（含Fe2+溶液）,Fe(OH)3,物质特征现象（1）、能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。（2）、滴加硝酸钡会产生沉淀，说明溶液中存在_，滴加硝酸银会产生沉淀，说明溶液中存在_。（3）、不能溶于水但能溶于盐酸或稀HNO3的沉淀有_，_，；不溶于稀HNO3的白色沉淀有_，_。,复习知识要点,碳酸盐,CO32-或SO42-,Cl-,CaCO3Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2BaCO3,BaSO4AgCl,一、叙述式推断题1有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有。（填化学式）,课堂练习,Mg(OH)2BaCl2,Na2CO3AgClNa2SO4,KNO3,2某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。,课堂练习,Ba(NO3)2Na2CO3,CuSO4K2SO4,KCl,Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3,H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,二、表格式推断题3有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如上表：（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A，B，C，D，E。（2）写出有关反应的化学方程式。A+EB+E,课堂练习,Na2CO3,HCl,AgNO3,KNO3,Ca(NO3)2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,4有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中的一种，下表是它们两两反应的现象（“”是产生气体，“”是产生沉淀，“”是无明显现象），试判断A、B、C、D依次是、。,课堂练习,BaCl2,HCl,Na2CO3,Na2SO4,三、连线式推断题5下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。（1）推断：B是。（2）C和F反应的化学方程是。,课堂练习,Ca(OH)2,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3,6下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。,课堂练习,BaCl2,CuSO4,Fe,HCl,Ca(OH)2,Na2CO3,四、框图式推断题7有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：（1）试推断各物质的化学式：ABCDE（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式。,课堂练习,8A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题：（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）A；B；C；D；X；（2）写出X和