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文档简介

3选择物质结构和性质第一电离能量，1962年英国化学家巴特莱特对强氧化性PtF6与O2反应，得到了O2tf 6。考虑到o的一次电离能量与Xe相似，他按照氧化O2的模式混合了PtF6和Xe，得到了第一个稀有气体化合物XePtF6。巴特利特的成功不仅首次合成了稀有气体的化合物，更重要的是，它打开了比较第一电离能量合成新物质的新的研究方向。目标要求：可以说元素的第一个电离能量的意义，可以应用元素的电离能量来说明元素的特定特性。本节的重量，困难：(1)电离能量与元素性质的关系；(2)第一次电离能量的周期变化；1，意义：气体电中性基态原子失去将电子转换为气体基态正离子所需的最小能量。用符号I1表示：kJ/mol，2，意思：测定原子失去一个电子的容易程度。第一电离能量越小，气体就越容易失去电子，金属性就越强。1.原子失去电子时会吸收或释放能量吗？一次电离能量反映了原子获得或失去电子的倾向大小吗？一次电离能量越小，原子失去电子所需的能量就越多或越少，这是否意味着原子越难或容易失去电子？一次电离能量，原子半径越大，失去电子就越容易，金属性越强，一次电离能量就越小。下表是一些碱金属的第一离子化能，你发现了什么？影响第一次电离能量大小的因素是什么？同主族：从上到下，第一个电离能量逐渐减少。同周期：从左到右，第一个电离能量逐渐增加。学生们画的更典型的示意图如下。分析对与错，将原子半径变化如图所示，画出2，3周期元素的一次电离能量变化，3，变化规律等主要家族：从上到下的一次出发可以逐渐减少。第18页跟图1-21比较，我们推断的法则是对的吗？同期：a，从左到右呈现增长趋势(IA最小，0族最大)，ne，k，na，Li，kr，ar，h，he，为什么0族的第一个电离能量最大，0族的最外层电子阵列是ns2rp 6 (he为1s2)，达到稳定的结构难以失去电子，因此在同一周期中第一次电离能量最大。be，b，mg，al，ca，ga，n，o，p，s，as，se，同周期：b， a元素 a的元素；第 a元素 a元素，为什么第 a族，第 a族的第一离子化能异常？第 a， a族p轨道是全空的，半全，按照弘特规则，原子的能量低，电子的损耗更难，第一电离能量更大。4，影响因素，原子半径越大，原子就越容易失去电子，第一次电离能量越小，第一次原子核外电子排泄的核电子排泄完全空了，或半满的时候，原子能量低，很难失去电子，第一次电离能量大，第一次在气体基态阳离子中失去一个电子，第二次气体阳离子.下表按钠、镁、铝列出的这些数据与钠、镁、铝的原子价有什么关系？根据电离能量数据的急剧变化，可以确定元素的一般原子价。学习，1。确定以下元素之间第一个电离能量的大小：NaKON；尼科尔MgAl；SP；ClAr .练习，LiNaK，NCBeB，复习反映，1，第一次电离能量是什么？2，如何比较第一次电离能量的大小？3，第一次电离能量的影响因素是什么？4、电离能量与元素的特
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