第一节_重要的氧化剂和还原剂

第一节重要的氧化剂和还原剂，1，概念2，电子传递方向和数量的表示方法3，一般氧化剂，一般还原剂4，物质的氧化，还原性判断和强度比较，氧化还原反应的特性，氧化还原反应的性质，反应物一般，反应物特性，反应过程，反应类型判断下一个反应是氧化还原反应吗？请注明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。3 Cu 8 HNO 3=3cu(NO3)2 2n4 H2Oca(clo)2 CO2 H2O=CaCO 32 hclo2 xef 2 2 H2O=oo我们不理解它们的化学式，但知道它们在一定条件下(非平面)具有以下的转换关系。gq NaClq H2Ox NaOHg q H2Oz NaOHq x H2O在这5种化合物中氯的化学价格为0: 3。NH4)2Cr2O7是一种盐，受热后容易分解。(NH4)以下组对2Cr2O7热分解产物的判断是真实的()cro 3 NH3 h2ob。cr2o3 NH3 h2oc。cro 3 N2 h2od。在cr2o3 N2 H2O，gyqzx，d，练习3的反应中，还原剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ 与4molHNO3的反应一致，其中还原的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，第二，电子传输指示方法(1)双线桥方法：(2)单线桥方法：表示反应物氧化剂和还原剂之间电子传输的方向和数量，反应前后同一元素的电子损失，实践4，单线桥表示下一氧化还原反应中电子传输的方向和数量，并表示氧化剂和还原剂。(1)(2)(3)，3，常用氧化剂，还原剂，常用氧化剂，O2，X2，O3等活跃的非金属元素；一些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高氧化氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高氧酸盐，例如KMnO4、KNO3、KClO3等；一些金属阳离子，例如Ag、Hg2、Fe3、Sn4等；王数、Na2O2、H2O2等。Na、Mg、Al、Zn、Fe等常用还原剂，活泼的金属；一些非金属元素，例如c、H2、Si等；一些低成本氧化物，例如CO、SO2、NO等；含低成本元素的酸及其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低成本氧酸及其盐，例如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4某些金属性，例如Fe2、Sn2等。四、物质的氧化、还原性判断和强度比较，1 .物质氧化，还原性判断，元素：金属还原性；非金属氧化性、还原性、化合物：一种元素形成的其他价态的化合物。最高价格中间价格最低价格，氧化性；氧化性和还原性两者；只有还原性。氧化剂，氧化剂，氧化性，还原剂，还原剂，可还原性，练习5，仅以下粒子可还原性()A.Fe2 B.S2-C.ClO-D.S，B， ，2。物质氧化，还原强弱判断，电子根据元素原子得能力，根据原子结构判断：一般来说，原子半径越大，最外层电子的数量越少，该原子的单一性就越容易失去电子，还原性强，但阳离子的氧化性就越弱；原子半径小，最外层电子的数量越多，该原子的元素系列就越容易受到电子的伤害，氧化性强，但负离子的还原性弱。示例：还原性：NaMgAl、Cl-Br-I-氧化性：基于Na Mg2 Al3、Cl2 br2 I 2、元素金属(或金属活动顺序表)或非金属相对强弱的kcanamgalznfesnpb，例如Cu 4HNO3(浓)=Cu (NO3) 2 NO2 2 H2O 3c u 8 HNO 3(稀)=Cu(NO3)2 22n4 H2O氧化：浓硝酸稀还原性：hclmncl 2，注：我们可以根据反应方向判断氧化性、还原性强弱；还可以用已知的氧化性、还原性强弱推断反应方向。例如：Cu Cl2=CuCl22Cu S=Cu2S氧化：Cl2S，根据反应条件判断，浓度：一般溶液浓度越高，氧化(或还原性)越强，例如氧化：浓硝酸，浓硫酸稀释硫酸还原性：酸碱：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。温度，催化剂：其他氧化剂(或还原剂)与同类还原剂(或氧化剂)反应，条件要求越高，氧化性(或还原性)越弱。例如：2k MnO 4 16 HCl=2k cl 5 cl 28 H2O 2 4 HCl=MNC L2 2h2o Cl2O2 4 HCl=2h2o 2c L2，氧化：KMnO4MnO2O2已知I-、Fe2、SO2、Cl-和H2O2被还原，Cl-h2so 3 nob . fe2i-h2so 3 NOC . H2S O3 I-Fe2 nod . H2S o3i-Fe2 nod . nofe 2 H2S o3iH2SeO3 2SO2 H2O=Se 2H2SO4已知以下强弱关系正确：()可还原性： teo 2 SEO 2so2 B .氧化：TeO2SeO2SO2C。还原性： H2 se h2sd。酸性：H2SeO3H2SO3，BC，4。FeCl2溶液中有FeI2，已知反应2 FeCl 2 ki=2 FeCl 2 cl I2；2FeCl2 Cl2=2FeCl3F2 2KI(熔体)=2KF I2的一些相关事实。为了去除其中的FeI2，可选试剂为()A.F2B .过量Cl2C。FeCl3D.FeCl2，C，氧化还原反应集成练习，1，以下错误的解释是元素在()a .化学反应中从自由状态转变为化合状态。元素在氧化b .氧化还原反应中，非金属单晶体必须是氧化剂，c .金属阳离子还原，不一定包含金属元素d .金属元素的离子必须是正离子。AB，2 .在化学反应中，当元素从化学反应中的化学反应转变为自由状态时，该元素()a .必须氧化b .必须还原C .氧化d .画家0，C，3，下一个反应属于还原这两个元素的元素之一()a . Cl2 NaOH=NAC naclo h2ob . 4f es2 110 水不用作氧化剂或还原剂。a . Cl2 H2O=HCl hclob . 2 F2 H2O=4hf o2c . Na2 oh2o=2naohd . 2h2o=2naohh 2、a、a SO2C .FeS2和Fe2O3D。Fe2O3和SO2，D，6， 5 n H4 no 3=4 N2 2 HNO 3 9h2o反应中的还原产物是()A.N元素B.N2C.HNO3D.H2O氧化产物和还原产物的质量比。，b，5: 3，7，k2cr 2 o 7 14 HCl=2k Cl2 CRC L3 3c L2 7h2o反应中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，8，已知反应2a-C2=2c-a2，2c-B2=2b-C2，2d-C2=2c-D2推断以下关系是正确的：()由a-D2 A2B。D可氧化为未被B2氧化为D2C。氧化性B2D2D。还原性b-d-，c，10，在金属活动性