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文档简介

,实验,制取氢氧化亚铁,氢氧化亚铁的性质,纯氢氧化亚铁是白色的，但一般很难看到，常常见到的是浅绿色。因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到被氧化了的氢氧化亚铁与刚生成的氢氧化亚铁组成的混合物：一些灰绿色的絮状沉淀。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,制取的常规方法,试剂：可溶性亚铁盐溶液FeCl2溶液、FeSO4溶液等可溶性碱溶液NaOH溶液、KOH溶液、氨水等反应原理：盐+碱新碱+新盐FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaClFe2+2OH-Fe(OH)2操作：将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中实验现象：有沉淀生成白色沉淀夹杂着灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上有红褐色物质原因分析：氢氧化亚铁很不稳定、极易被氧化空气中的氧气很快将其氧化,改进方法,实验关键：创造“无Fe3+、无O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化改进措施：分析可能有O2的各种情况除去Fe3+、驱逐氧气想方设法避免与空气接触,过程,常规制备方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液反应原理：Fe2+2OHFe(OH)2操作方法：由学生动手实验来制备观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出白色沉淀中夹杂着灰绿色很快转变成灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质用常规方法得不到白色沉淀的原因分析：内因Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化；Fe(OH)2具有很强的还原性外因空气中有O2；溶液中可能有溶解氧；溶液中可能有少量的Fe3+,关键,需要创造的条件无Fe3+的环境；无O2的环境可以采取的措施排除溶液中的Fe3+加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧加热煮沸；避免与空气接触反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等,高招亮相：1,利用H2排除空气很自然地避免了溶液与空气的接触使用NaOH固体减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气组合利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围；利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入中(物理学中压强原理),高招亮相:
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