3.2《酸碱中和滴定实验》课件（24张ppt）

,甲基橙,3.14.4,酸性中间色碱性,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,常用指示剂的变色范围,石蕊,酚酞,酸碱中和滴定,教师：黄端鸿,学习目标,1、理解酸碱中和滴定的原理,一、定义,利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。,已知浓度的溶液标准液未知浓度的溶液待测液,酸碱中和滴定,二、原理,酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH的物质的量，即：,C(酸)mV(酸)=C(碱)nV(碱),中和反应的实质,n(H+)=n(OH-),H+OH-=H2O,三、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。,学习目标,2、认识酸式滴定管、碱式滴定管并记住滴定管使用时的注意事项,1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法,注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，（粘结活塞）；碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。（氧化胶管）,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,滴定管的构造,上端标有：、；,温度,0刻度,容积,20,25mL,50mL,全部盛满溶液时，体积所标容积。,大于,下端,滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。,0.1mL,0.01,0.01,2、滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度处,25mL刻度处,0刻度在上方精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,练习：读出以下液体体积的读数,25mL酸式滴定管,学习目标,3、记住酸碱中和滴定的操作步骤会分析指示剂如何选择,教师演示：,酸碱中和滴定实验,学生观察、思考、总结,1、实验仪器,2、滴定操作实验步骤及注意事项,四、滴定操作步骤,（1）洗涤润洗装液调液读数,（2）移液（放液）滴加指示剂滴定终点读数重复2-3次计算,将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算,检漏,强调：滴定管操作方法,左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。,滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。,强酸强碱相互滴定，可选择酚酞作指示剂。,酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸颜色由无色到粉红色,突变范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,复习提问：1、滴定管使用时的准备2、滴定的关键是什么？,学习目标,4、会依据中和滴定原理进行酸碱滴定实验的误差分析,误差分析,俯视图,仰视图,酸碱中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,中和滴定操作误差分析,1、锥形瓶含有少量蒸馏水,2、滴定前仰视，滴定完俯视,6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失,4、锥形瓶用待测液润洗,5、锥形瓶未用待测液润洗,3、滴定管未用标准液润洗,无影响,偏小,偏大,偏大,无影响,偏大,练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定。B、振荡时液