氯气性质的研究 (3).ppt

第四章卤素,重庆氯气泄漏抢险纪实：命悬一线15万人大转移,新华网重庆4月17日（记者黄豁张琴）16日凌晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场意想不到的危险却悄然降临了。“嘭！”重庆天原化工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷响，厂里2号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。下午17时57分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪9人,重庆天原化工总厂,氯气,不同浓度的氯气对人体的危害,大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过mg/m3居民区不超过0.03mg/m3。如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨气。,舍勒(17421786)瑞典化学家。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,氯气,化学式：Cl2,卤素在自然界中均以化合态形式存在,卤族元素,二、化学性质,一、物理性质,第一节氯气,一、物理性质,色态：气味：密度：溶解性：,黄绿色气体,刺激性气味的有毒气体,比空气大,能溶于水(1:2),易液化：黄色油状液体(液氯)（两种途径？）,（如何闻氯气？）,（如何收集氯气？）,+e-,氯离子,二、化学性质,氯原子,易得到一个电子,结构分析：,结构决定性质,体现强氧化性,I、与金属单质反应,现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。,失2e-,得2e-,反应方程式：,氯气与铜反应,氯气与铁的反应,现象：剧烈燃烧，生成褐色的烟。,得61e-,失23e-,反应方程式：,说明：常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，液氯可用钢瓶贮存。,铁与盐酸反应,比较,铁与氯气反应,氧化性：氯气强于盐酸(H+),氯气与金属单质反应小结:,容易得电子，表现强氧化性;,与多价的金属反应时生成金属的高价氯化物。,练一练,Na+Cl2Mg+Cl2Al+Cl2,请写出氯气与下列金属反应的化学方程式.,氯气与氢气的反应,现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾(?)产生,II、与非金属单质反应,氢气在氯气中燃烧,反应方程式：,失2e-,得2e-,氢气与氯气的混合气体在强光下,现象：释放大量的热，发生爆炸。,氯气与非金属反应小结:,表现强氧化性,反应方程式：,讨论：,1、工业制盐酸条件？,2、左图是工业制盐酸使用的燃烧管:,A处通何种气体?B处通何种气体?先通谁?如何防止Cl2溢出?,工业用氯气和氢气化合制盐酸,能与多种金属单质、非金属单质化合，表现强氧化性,小结：,Cl2是很活泼的非金属单质.,、与水的反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,失e-,得e-,Cl2既作氧化剂，又作还原剂。,、次氯酸(HClO)的性质,不稳定性：2HClO=2HCl+O2,强氧化性：能杀菌、消毒，作漂白剂。,弱酸性;,次氯酸,、氯水,性质：,H+、Cl-、ClO-、OH-,黄绿色,存在的粒子,离子：,Cl2、H2O、HClO,(c)、强氧化性：HClO、Cl2,分子：,(b)、酸性:HCl、HClO,(a)、不稳定性;,、与碱的反应,将氯气通入氢氧化钠溶液中:,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,次氯酸钠,工业上生产漂白精，是通过氯气与石灰乳作用制成的。,2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,次氯酸钙,在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳、水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。,想一想,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,酸性:H2CO3HClO,反馈练习,A.Cl-呈黄色B.Cl-有毒C.Cl-具有氧化性D.Cl-有稳定结构,D,1.下列关于Cl-的说法中正确的是（）,2.氯气是有毒的，一战期间曾被用制成毒气弹。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是（）A.人、畜应躲到低洼的地方B.人、畜应躲到较高的地方C.多喝牛奶增强抵抗力D.可用肥皂水润湿软布蒙面,BD,3.用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立即放入充满氯气的集气瓶，观察到的现象为（）,C,A.白雾B.白色烟雾C.棕色的烟D.苍白色火焰,氯气已液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在氯气中燃烧生成白色固体Na