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文档简介

化学平衡移动,第七单元：化学反应原理,对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动。,化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起正、逆发生改变，且：正逆0，造成化学平衡移动。,化学平衡移动的方向：正逆：平衡向正反应方向移动正逆：平衡向逆反应方向移动,化学平衡移动,V正V逆,一定时间,V正V逆,V正=V逆,条件改变,一定时间,建立平衡,建立新平衡,破坏旧平衡,根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质原因是什么？哪些因素的改变可能会引起平衡移动？,V正=V逆,开始不平衡,平衡1,不平衡,平衡2,影响化学平衡的因素,(1)浓度对化学平衡的影响,结论：在其他条件不变时，增加反应物的浓度平衡向着正反应方向移动，反之也然。,当增大某一生成物的浓度时，其速率时间图线如右图所示,1、非均相体系，非均匀分布物质，它的量改变可能影响速率，不影响平衡。,注意：,2、溶液中的反应，水的浓度看成定值，不影响平衡，加水参考减少压强的影响分析。,3、同时同等倍数改变反应物和生成物的浓度，参考压强改变的影响分析。,、增加一个反应物的浓度可以增加另一反应物的转化率，本身的转化率降低。,(2)压强对化学平衡的影响,2NO2N2O4,当改变体系的压强时，平衡混合物中各气体物质的浓度都等倍数的改变，则可逆反应中气体系数和大的一方的速率改变的程度大。,加压:先深后浅,减压:先浅后深,比原来深,比原来浅,加压平衡向气体分子数减少的方向移动,减压平衡向气体分子数增多的方向移动,若通入与反应无关的气体怎样影响化学平衡?,对于可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)其正、逆反应速率有如下关系：,3、温度,2NO2N2O4；H1：3，以提高H2的利用率。,压强：20MPa50MPa,温度：5000C左右（此时催化剂的活性最大）,催化剂：铁触媒,反应原理为：,合成氨工业的简要流程,原料气的制取,N2：方法：液化空气（N2先逸出）,方法：消耗空气中的O2（例：C+O2=CO2，除去CO2可得N2）,H2：水煤气法,物质的含量、转化率等-温度-压强图像,例：反应X（g）+3Y（g）2Z（g）;HP2）达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为,这类问题的讨论方法是：定一议二，横坐标和曲线上标的是温度和压强，而纵坐标是某物质的百分含量或某物质的转化率等，特别要注意纵坐标的变化,熵:是反映体系内部质点运动混乱程度的状态函数。,1、熵,能量判据(焓变),熵判据,过程能否自发发生?,能量最低原理(H0),固体液体气体,纯净物混合物,物质的量少的物质的量多的,一般情况熵的大小的简单比较,温度低的物体温度高的物体,一
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