三年高考（2014-2016）化学试题分项版解析——专题21 工艺流程 Word版含解析

主题21流程流1.2016学年高考北京卷 (12分钟)以废铅酸电池的含铅废弃物(Pb，PbO，PbO2，PbSO4，炭黑等)和H2SO4为原料，制造高纯度PbO，回收铅。工作流程如下：(1)工艺，在Fe2催化剂下，用Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)工艺、Fe2催化剂工艺可表示为：I: 2fe2pbo 2 4h so42=2fe3 pbso 4 2h2oIi :写ii的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。以下实验方案可以确认上述催化过程。补充实验方案。A.在酸化的FeSO4溶液中添加KSCN溶液几乎是无色的，添加少量PbO2会使溶液变红。B._ _ _ _。(3)PbO溶于NaOH溶液，平衡。PbO(s) NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，溶解度曲线如图所示。工艺的目的是脱硫。滤液1在处理后可以在工序2中重复使用，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _(选择填充序列号)。A.减少PbO损失，提高产品产量B.氢氧化钠再利用和提高原料利用率提高Na2SO4浓度提高脱硫效率过滤精炼上述溶解度曲线，上述过程操作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答(1)pbp bo 2 2h 2 so 4=2 pbso 4 2h 2 o。(2)2fe 3 Pb so42-=PBS O4 2fe 2； a中取少量红色溶液，添加过量的Pb，充分反应后，红色褪色了。(3)A，b；将粗糙的PbO溶解在一定量的35%NaOH溶液中，加热到110 ，充分融化后，趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，得到PbO固体。分析a实验证明反应I发生，b实验证明a中的红色溶液取少量，添加过量的Pb，充分反应后，红色褪色。(3)工艺脱硫工艺过程中发生的反应为PbSO4 2NaOH=PbO Na2SO4 H2O，含滤液硫酸，减少溶液的pH值，达到平衡：PbO(s) NaOH(aq)NaHPbO2(aq)反向迁移根据PbO溶解度曲线，将粗糙PbO溶解在35%NaOH溶液中，用高温饱和溶液冷却，结晶、过滤、洗涤和干燥，就可以得到PbO。这个问题主要包括测试化学工艺分析、催化剂、离子方程式书写、化学实验计划的设计、物质的分离、精炼、平衡移动原理的应用等。化学高考试题的发展趋势必须重视与生产、生活的密切联系，但无论多么灵活多变，产业生产都离不开反应原理的方向、速度、极限问题。这个问题以铅的回收为载体，检查陌生方程式书写、元素化合物的性质、速度平衡、转化率等问题，综合起来很强。第(3)没有分析好，需要图像和标题组合的前后信息才能解决。2.【2016学年高考海南圈】(8分)KAl(SO4)212H2O(名班)是一种复盐，广泛用于造纸等。在实验室中，使用废罐(Fe，Mg杂质少的Al的主要成分)制造明盘的过程，如下图所示。请回答以下问题：(1)要尽量减少杂质，应使用试剂_ _ _(标签)。A.HCl溶液B. h2so 4溶液c .氨D. NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中出现主要反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)沉淀b的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；将少量明矾溶于水，使溶液呈弱酸性的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(4)已知：Kw=1.010-14，al (oh) 3alo 2-h H2O=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答】(8分)(1)d(两点)(2)2al 2 oh 2 H2O=2naar 2 3 H2(两点)(3)Al(OH)3 Al3水解，提高溶液中h浓度(每孔1分，共2分)(4)20(两点)分析测试问题分析：(1)芦荟罐(主要含有芦荟，少量Fe，Mg杂质)，它们都是比较活跃的金属，都可以与酸反应，蛋与芦荟溶液反应，变成NaOH进入溶液，Fe，Mg不能与蛋反应，所以要以芦荟包罐为原料制作明矾。Mg，Fe是渣中残留的固体杂质。(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2al2oh 2oh=2naar2 3 H2 ，反应的离子方程式为2 al 2 oh-2 H2O=2 alo 2-3 H2；(3)滤液a的主要成分为NaAlO2，在该水溶液中形成NH4HCO3溶液，AlO2-，NH4的盐的双水解反应，Al(OH)3沉淀和NH3H2O，该反应的方程式为alo 2-2h2o NH4=al()将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，原因是这种盐是强酸弱的盐基盐。因为Al3发生水解反应，消耗水力发电产生的H，最终达到平衡时溶液中的c(H )c(OH-)，溶液呈酸性。(4)已知：Kw=1.010-14，al (oh) 3alo 2-h H2O=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=。试验点：调查铝的特性和物质准备过程的知识。工艺问题是将化学生产过程的主要生产阶段生产过程显示为方块图，根据生产过程的相关化学知识逐步提出问题，形成与化学生产密切相关的化学工艺问题。准备过程问题通常由多阶段连续任务组成，每个步骤任务都有其自己的目标、任务。问题的焦点应该从问题的运营目标、工作、分析中的成本观点(原料便宜，容易获取)、环境观点(是否满足绿色化学的要求)、现实观点等方面考虑；答案是看框架内部，看框架外部，内外组合。侧分析，侧思考，轻松开始；先局部，后整体，逐步深入。而且要看好问题，不能回答其他问题。要求用理论回答的考试问题要用“4段论法”:本问题改变了什么条件(或什么条件)什么理论所以什么变化结论。3.以2016高考江苏圈(12分)碳化物渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制造KClO3的过程如下：(1)氯化工艺控制电石渣的过量，约在75 进行。在Cl2和Ca(OH)2的作用下，氯化具有Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2分解为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式是，提高Cl2转换为Ca(ClO3)2的转化率的方法是填写序列号。A.以Cl2速度适当缓解b .浆c .充分搅拌水，使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中，Cl2转换为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6ca(oh)26 cl 2=Ca(cl O3)2 5 CaCl 2 6 H2O氯化完成后过滤。渣的主要成分是。滤液中Ca(ClO3)2和CaCl2的物质含量比n ca (cl O3) 2: n CaCl 2 96501: 5输入( 、或=)。(3)在过滤器中添加KCl固体后，Ca(ClO3)2转换为KClO3，如果KClO3的含量为100gl-1，则尽可能多地沉淀KClO3固体的方法是(1)2c L2 2ca(oh)2=ca(clo)2 CaCl 2 2h2o；AB (2)CaCO3，ca(oh)2；(3)蒸发浓缩，冷却结晶(2)碳酸钙不溶于水，不与氯反应，氢氧化钙微溶，因此炉渣的主要成分为CaCO3，Ca(OH)2。氯还与氢氧化钙反应，产生次氯酸盐、氯化钙和水，因此滤液中Ca(ClO3)2和CaCl2的物质量之比n ca (cl O3) 2: n CaCl 2 1: 5。(3)图像显示，氯酸钾的溶解度最大受温度影响，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。这个问题主要是调查材料准备过程分析武器产业工程问题可以以实际产业生产过程为背景，以能力提出命题为指导，综合考察学生各方面的基础知识，将已有的知识灵活应用于生产实际，解决问题的能力，因此，这种问题成为近年高考的必修考试类型。解决过程问题明确了整个过程和各部分的目的仔细分析各阶段发生的条件和结果产品的物理或化学特性认为基本理论和实际问题相结合注意回答模式和要点。解决这种问题的基本方法和步骤是(1)从标题中获取有用的信息并了解制造的产品。(2)接着，从整体上观察过程，基本上辨别预处理、反应、净化、分离等步骤。(。(3)分析流程的各个阶段，从以下方面理解流程：反应物是什么；有什么反应吗？这种反应会产生什么样的结果，在制造产品中起到什么样的作用。确定一个关键点：所有反应或操作都是为了确保产品。4.【2016高考思天权】(16分)资源的有效利用对保护环境促进经济的持续健康发展具有重要作用。磷渣主要包括Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。一个研究组提出了磷渣综合利用的研究方案，并制造了重要的工业用CaCO3，Mg(OH)2，P4，H2，其简化过程如下。已知：Ca5(PO4)3F在950 时不能分解。4ca 5(po4)3f 18 SiO 2 30 C2C a F2 30co 18 casio 3 P4请回答以下问题：(1)在950 煅烧的磷渣中产生气体的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)NH4NO3溶液从磷矿中浸出Ca2的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)浸出液II中通过NH3发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)工业上常用的磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸盐。当25，101kPa已知时：Cao(s)h2so 4(l)=caso 4(s)H2O(l)h=-271 kj/mol5 Cao(s)h3po 4(l)HF(g)=ca5(po4)3f(s)5h2o(l)h=-937 kj/molCa5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)在CO (g) H2O(g) H2 (g)、CO和H2O(g)的起始物质之间的比率为133605的平衡状态下，CO切换为5/6时，akg的Ca5(PO4)3F(相对回答 (1)CO2(2)漏斗、烧杯、玻璃棒。(3) NH4水解使溶液呈酸性，与CaO，Ca(OH)2反应，产生Ca2+(4)mgso 4 2n H3 2h 2o=mg(oh)2NH4)2s O4。(5)ca5(po4)3f(s)5h2so 4(l)=5 caso 4(s)h3po 4(l)HF(g)h=-418 kj/(6)分析(5)已知25，101kPa:Cao(s)h2so 4(l)=caso 4(s)H2O(l)h=-271 kj/mol5 Cao(s)h3po 4(l)HF(g)=ca5(po4)3f(s)5h2o(l)h=-937 kj/mol根据盖斯的定律：根据Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学公式为Ca5(PO4)3F(s)5 h2so 4(l)=5 caso 4(s)h3po 4(l)(6)根据问题使用3行分析。如果将CO的起始浓度设定为1mol/L，则水蒸气的起始浓度为5mol/LCO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)、起始浓度(mol/L)1 5 0 0转换浓度(mol/L)5/6 5/6 5/6 5/6 5/6平衡浓度(mol/L)1/6 25/6 5/6 5/6K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1。在相同条件下，如果CO和H2O(g)的起始物质之间的比率为1:3，则平衡常数保持不变，并将转换的CO设定为x。CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)、起始浓度(mol/L)1 3 0 0转换强度(mol/