课题3制取氧气.ppt

,课题3制取氧气,氧气的制取方法可分为：,实验室制法,工业制法,分离液态空气法,液态空气,（-196）,（-183）,液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来,物理变化,反应原理,氯酸钾,氯化钾+氧气,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,KMnO4K2MnO4MnO2O2,一、氧气的实验室制法,高锰酸钾,加热,（暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）KMnO4K2MnO4MnO2O2,A_B_C_D_E_F_,试管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,1、加热高锰酸钾制氧气,【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？,气体发生装置,气体收集装置,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,气体发生装置,发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件,向上排空气法,排水法,气体收集装置,向下排空气法,气体不易溶于水且不与水反应,气体密度比空气密度大,气体密度比空气密度小,收集到较纯净的气体便于观察气体是否已经收集满,收集的气体较干燥操作较为方便,收集的气体较潮湿收集不如排空气法方便,收集到的气体可能不纯净较难判断气体是否已经收集满,收集装置的选择依据：气体的水溶性和气体的密度,氧气收集方法及依据：,2、向上排空气法,1、排水法：,因为氧气不易溶于水，并且不与水反应。,因为氧气密度比空气略大。,这两种方法收集的气体那种方法更纯净？,思考：,第一步,检查装置的气密性方法：把导管一端浸入水里，用手紧握试管，导管口有气泡冒出。松开手，导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好,操作步骤,第二步,将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管(先固后液)药品要平铺在试管底部，均匀受热，还可增大受热面积。,第三步,将试管固定在铁架台上,【仪器组装原则】从下到上，从左到右,第四步,点燃酒精灯（先预热）要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热前先预热，再对准药品部位加热。,第五步,用排水法收集氧气注意：用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。,收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？,答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中逸散。,O2,注意：用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气，不纯。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。,第六步,收集完毕，将导管撤离水槽停止反应时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水倒吸回流炸裂试管）！,第七步,熄灭酒精灯,安装注意点：,用外焰对准药品加热,检查有无灯芯和酒精,试管口要略向下倾斜,导管口只能插在集气瓶口附近,导管只需突出胶塞少许,铁夹夹在试管中上部,试管口放置一团棉花,易出错的地方,铁夹应夹在离试管口约1/3处,试管口要放一团棉花,试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂）,试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，（便于气体的排出）,要用酒精灯火焰的外焰对准药品部位加热,导管只要稍微伸入集气瓶口即可（排水法）,操作步骤总结,查检查装置的气密性装将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管定将试管固定在铁架台上点点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热收用排水法收集氧气离收集完毕，将导管撤离水槽熄熄灭酒精灯,操作步骤：查装定点收离熄谐音记忆：茶庄定点收利息,检验与验满,检验：将带火星的木条伸入瓶内，如木条复燃，说明瓶内装的是氧气,验满：带火星的木条放在瓶口，如木条复燃，说明瓶内氧气已满。,加热高锰酸钾制氧气注意点：,1.实验前要检查装置气密性，加热前先预热。,2.试管口要略向下倾斜（防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂）；铁夹要夹在离试管口1/3处。药品平铺。3.要在试管口加一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管使水变红以及堵塞导管。,4.试管中的导管只要稍微露出橡皮塞，便于气体的排出；5.用排水法收集气体时，导管应放在集气瓶口处；6.用排空气法收集时，导管必须伸到接近集气瓶底部，便于排出集气瓶内的空气。,7.用排水法收集气体时要等气泡连续均匀放出时再收集；,8.实验结束后，要先撤离导管再熄灭酒精灯，不然会导致水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂,加热高锰酸钾制氧气注意点：,9.收集氧气后正放在桌面上。,1.实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜2.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时,3.判断下图是否有错误？如果有，请指出错误。,试管口没有略向下倾斜,导管伸入试管太长并且未放棉花,铁夹没有夹在试管中上部,酒精灯没有对准药品加热,导管口没有插在集气瓶口附近,没有添加酒精,课题3制取氧气,第二课时,H2O2H2OO2,反应原理,过氧化氢,水氧气,实验探究,（1）在试管中加入适量的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条复燃。,不,（2）在另一支试管中加入适量的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管,现象是。（3）在上支试管不再产生气泡时，分两等份，一份再加入过氧化氢溶液，现象另一份加入二氧化锰，木条不复燃。,迅速产生气泡，木条复燃,又产生气泡，木条复燃,2、分解过氧化氢溶液制取氧气,实验分析,木条不复燃,常温下过氧化氢溶液产生的氧气很少,又产生气泡、木条复燃,迅速产生气泡、木条复燃,过氧化氢溶液产生较多氧气,二氧化锰对过氧化氢溶液的分解有催化作用，化学性质没变化,二氧化锰是过氧化氢溶液的分解有催化作用，是催化剂，又叫触媒。,在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,催化剂的特点,催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义，并且不改变生成物的质量与性质。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。对于某些指定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速率不一样而已。催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液做催化剂。,催化剂应掌握,H2O2H2OO2,反应原理,过氧化氢,水氧气,此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是一种催化剂，是反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（）,A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。B、二氧化锰是催化剂。C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。,C,催化剂在化学反应中所起的作用是（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率,2、用过氧化氢溶液制取氧气装置,3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,用排水法收集一瓶气体并用带火星木条检验,二氧化锰,加热,氯酸钾(白色固体),氯化钾+氧气,文字表达式,反应原理,KClO3KClO2,过氧化氢,水氧气,二氧化锰,分解反应,归纳氧气的实验室制法,一,变,多,两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,多变一A+B+CABC,一变多ABCA+B+C,S+O2SO2,点燃,H2O2H2O+O2,MnO2,都是化学变化,1、下列反应属于分解反应的是A.B.C.D.,硫,氧气,二氧化硫,点燃,铁氧气四氧化三铁,点燃,石蜡+氧气二氧化碳+水,点燃,氧化汞汞+氧气,加热,D,2、下列物质中，属于纯净物的是A.矿泉水B.空气C.氯酸钾D.氯化铜溶液,C,实验室制取气体装置的确定,气体发生装置,反应物的状态,反应条件,（是否需加热、催化剂等）,气体收集装置,排空气法,密度比空气大：,向上排气法,密度比空气小：,向下排气法,排水法,（不易溶于水、不与水反应）,固态或液态,已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（）装置，收集装置应选择（）装置。,A,C,实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。,一氧化氮气体难溶于水，密度略小于空气，在空气中容易发生下列反应：一氧化氮+氧气二氧化氮，则收集一氧化氮气体时只能用的装置是(填序号)_,b,a,E,3、工业上制取大量氧气的方法是（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰,4、在化学反应中，催化剂A.质量减少B.在化学反应后化学性质发生了变化C.质量增加D.能改变化学反应的速率,D,5、某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是向上排空