化学能与热能2-1-2.ppt

第二章化学反应与能量,第一节化学能与热能（2）,一.化学能与热能,放热反应:,化学反应,吸热反应:,放出热量的化学反应,吸收热量的化学反应,化学能,放热反应,热能,吸热反应,练习,1.下列物质加入水中显著放热的是：,A.生石灰B.酒精,C.固体NaClD.固体NaOH,2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：,A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应,B.镁与稀盐酸C.灼热的炭与CO2,D.甲烷与O2反应,AD,C,3.下列反应属于放热反应的是:,A.NaOH与HCl反应B.C和CO2共热,C.碳酸钙的分解D.制备水煤气的反应,4.下列说法正确的是()A.大多数的化合反应是释放能量的反应B.大多数分解反应是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热,AB,A,5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是()A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖,B,6.下列说法正确的是()若反应X+YM是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。,C,化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。,这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？,二.化学键和化学反应中能量变化的关系,1.化学反应中能量变化与键能的关系,分子或化合物里的原子之间是通过相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。,化学键,化学反应的实质旧化学键断裂和新化学键形成的过程.,在25和101kPa的条件,H-H=H+H吸收436kJ/mol,H-F=H+F吸收565kJ/mol,H+H=H-H放出436kJ/mol,H+F=H-F放出565kJ/mol,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,断开旧键:吸收能量,形成新键:放出能量,问题,如何知道一个反应是吸热还是放热呢？,在25和101kPa的条件下，,H-HH+H吸收436kJ/mol,F-FF+F吸收155kJ/mol,H+FH-F放出565kJ/mol,H2+F2=2HFkJ,放出539,即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出2565kJ-436kJ-155kJ=539kJ,吸收还是放出热量？,(1).化学键断裂会，化学键形成要,(3).化学反应过程是旧化学键和新化学键，并伴随能量变化。,(4).反应是吸热还是放热，取决:,释放能量,吸收能量,不同,断裂,形成,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,(2).不同化学键在断裂（或生成）时吸收（或释放）的能量。,E(反应物)E(生成物)放热反应生成物比反应物稳定E(反应物)E(生成物)吸热反应反应物比生成物稳定,2.化学反应中能量变化与反应物和生成物的总能量的关系,3.物质稳定性与反应能量变化关系,反应物,生成物,吸收能量,反应物总能量小(稳定)生成物总能量大(不稳定),-吸热反应,三.化学反应提供的热能对人类社会意义,1.利用热量进行生活、生产和科研,科学视野,人类利用能源的三个阶段,煤石油天然气,绿色,太阳能氢能核能生物质能,2.利用热能使许多化学反应得以发生,科学视野,-生物体中的能量变化,人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。只是二者反应条件不同。,7.下列说法正确的是（）,A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.化学反应释放的能量一定是热量,8.下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气,D,C,9.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,10.下列反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是A.C+CO22COB.C+O2CO2C.C+H2OCO+H2D.C+CuOCO2+Cu,B,11.下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放热的反应在常温下一定很容易发生；一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；吸热反应在一定条件下也能发生。ABCD,D,布置课外作业,1.完成金榜1号P2933第一节化学能与热能2.完成实验册P8-11,(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)-HkJ