离子反应及其反应条件.ppt

2.电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物,非电解质：在水溶液中和熔融的状态下都不能导电的化合物,3.电离方程式的书写,4.酸:电离产生的阳离子全部是H+的化合物。,碱:电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。,盐:电离产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。,1.电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。,回顾,物质,大部分有机物、非金属氧化物及NH3,酸、碱、盐、活泼金属氧化物及水,下列物质能导电的是（），属于电解质的是（）属于非电解质的是（）铁氯化钠溶液KOH晶体H2SO4KOH水溶液干冰蔗糖熔融状态的KNO3CaO,1,2,5,8,3,4,8,9,6,7,学以致用,离子反应,课时2离子反应及其发生的条件,无明显现象,生成白色沉淀,溶液间的反应实质是离子之间的反应,Na2SO4溶液和KCl溶液没有发生反应Na2SO4溶液和BaCl2溶液发生了反应,观察实验，探讨实验实质,一.离子反应,SO42-+Ba2+=BaSO4,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）,1.定义:有离子参加的反应叫做离子反应。(在水溶液中),1、写，写出化学方程式2、改，把易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体（CO2、H2、SO2）、难电离物质（弱电解质H2O）、单质(H2、Cu）、氧化物等（Na2O、Fe2O3）仍用化学式表示。3、删，删去两边没反应的离子。4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,二.离子反应方程式的书写步骤,、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形式，作生成物时，写分子式。、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）,易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,盐的溶解性基本规律如下：,1、写出下列化学方程式和离子方程式,Na2CO3+HClCuSO4+NaOHNaOH+HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu2+2OH-=Cu(OH)2NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O,三、离子反应的条件：,离子之间结合生成水,Cu2+2OH-Cu(OH)2,2H+CO32-CO2+H2O,H+OH-=H2O,生成沉淀；,离子之间结合成气体挥发掉；,酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应实质上就是电解质之间的交换离子的反应，反应必须具备的条件：生成沉淀、气体或者水。,细心探究：完成下列反应的离子方程式HClNaOHH2SO4KOHHNO3Ba(OH)2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,H+OH-=H2O,四、离子反应的意义：,2、下列中和反应对应的离子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸,课本34页5、6,请同学们就离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4进行交流讨论后，分别列举出符合条件的几个具体的化学反应方程式,3、离子反应发生的条件（、或水三者之一）,2、离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）,4、离子方程式表示的意义,1、离子反应和离子方程式的概念,小结,BaCl2+AgNO3大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液氧化铜粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氢硫酸和Ba(OH)2溶液反应,2Ag+2Cl-=2AgClCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Ca2+CO32-=CaCO3Fe+Cu2+=Cu+Fe2+CuO+2H+=Cu2+H2ONH3H2O+H+=NH4+H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,写出下列反应的离子方程式,作业：,共存原则:离子间不发生反应则能共存,1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-C.Na、H、Cl、CO32-DK、Cu2、NO3-、SO42-、,五、离子共存问题（随堂优化P20）,2.下列各组离子不能同时大量共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、HCO3-、Cl-,溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等；强碱性溶液或pH7时，则存在大量OH-；强酸性溶液或pH7时，则存在大量H+；,隐含条件的应用,3.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-,4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-,5、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2+Cu=Fe+Cu2+B、金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,AB,6、下列离子方程式中,不正确的（）A、碳酸钙溶液跟盐酸反应:CO32-+2H+=+H2O+CO2B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+D、澄清石灰水跟盐酸反应:2OH-2H2H2O,AD,7、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。H+OH-