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文档简介

影响化学反应速率的因素,（分子间的有效碰撞频率）,化学反应速率,单位时间内有效碰撞次数,单位体积内反应物中的活化分子数,活化能的大小,反应物的性质,物质的结构,对于某个特定的化学反应来说，如何才能改变、控制反应速率？改变反应物的内能、活化能、粒子的运动速率、粒子间的碰撞几率,思考与交流：影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？怎样解释？,升高温度或降低温度,增大或减小反应物的浓度,对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强,改变固体反应物的接触面,加催化剂,1）不变的因素2）控制条件（自变量）3）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量,草酸溶液的浓度不同,KMnO4溶液的浓度相同温度相同,测量溶液褪色的时间,一、【实验2-2】浓度对反应速率的影响,思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？,增大或减小反应物的浓度,浓度越大，反应速率越快；浓度越小，反应速率越慢。改变了单位体积中的活化分子总数。,对于可逆反应：2SO2+O22SO3来说：增大SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？正反应速率突然加快，逆反应速率不变增大SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？逆反应速率突然加快，正反应速率不变减小SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？正反应速率突然减小，逆反应速率不变减小SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？逆反应速率突然减小，逆反应速率不变,二、压强对反应速率的影响1、增大压强，化学反应速率如何变化？2、减小压强，化学反应速率如何变化？为什么？增大压强，气体物质的浓度增大，该气体所发生的反应的速率加快。减小压强，气体物质的浓度减小，该气体所发生的反应的速率减慢。,增大压强，正、逆反应速率如何变化？正反应速率和逆反应速率都突然加快减小压强，正、逆反应速率如何变化？正反应速率和逆反应速率都突然减慢,对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强,增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。改变了反应物的浓度，改变了单位体积内活化分子数。,思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？,压强对反应速率的影响实际是因为压强的改变使浓度发生的结果。,三、【实验2-3】温度对反应速率的影响,1）不变的因素2）控制条件（自变量）3）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量,反应物及浓度相同,温度不同,测量出现浑浊的时间,升高温度或降低温度,升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。升高温度，既使分子获得了更高的能量，提高了活化分子的百分数；又提高分子间的碰撞频率。提高了分子间有效碰撞的几率，速率增大,思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？,对于可逆反应：2SO2+O22SO3H200t3单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA.B.C.只有D.全部正确,【练习2】用铁片与稀硫酸反应制取氢气
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